浙江省金华市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列措施会使平衡向左移动的是

A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的压强

B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0的温度

C．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl

D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中充入氦气

2、下列说法正确的是(　　)

A. 摩尔是一个物理量   B. 硫酸的摩尔质量是98 g

C. 物质的量就是物质的粒子数目   D. 18 g水中含有1 mol H2O

3、在反应aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）

A. 0.15mol   B. 0.2mol   C. 0.3mol   D. 0.4mol

4、我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是(  )

A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化

D．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

5、下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是

A．Mg在周期表中位于p区

B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)

C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)

D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

6、随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程[TS1→TS2→TS3→TS4→CO(a)+H2O(a)]和中间物种分解历程[TS1→TS6→TS7→TS5→HCOO(a)+H(a)]。[(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]

下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．氧化还原历程共有5种中间产物

C．中间物种分解历程决速步为CO(a)+OH(a)=HCOO(a)

D．使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，提高平衡转化率

7、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y可以和醋酸发生酯化反应

9、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（    ）

A.NaCl、、 B.Cu、、乙醇

C.、、 D.、、液氨

10、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是                                  

A. A    B. B    C. C    D. D

11、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n molO2的同时，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

C.混合气体的质量不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

12、下列说法不正确的是

A.用高锰酸钾浸泡过的硅土可以延长果实和花朵的成熟期

B.乙烯与溴水反应后，混合液分为两层

C.甲苯和氯气在光照条件下可以制备邻氯甲苯和对氯甲苯

D.在分子筛固体酸的催化作用下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺

13、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

14、地壳中化学元素含量前四位排序正确的是

A.氧、硅、铝、铁 B.铁、氧、铝、镁

C.氧、硅、铁、铝 D.硅、氧、铝、铁

15、下列化学反应，属于吸热反应的是

A．钠和水反应

B．氧化钙与水反应

C．氯化铵与氢氧化钡晶体混合

D．酸碱中和反应

16、下列说法正确的有几项

①对于反应恒温恒容条件下，充入，能加快反应速率(g)

②改用不纯的铁代替纯铁，可以加快金属与盐酸反应的速率

③在平衡体系中通入组成的氧气，重新达到平衡后，则存在于、、中

④反应达到平衡时，

⑤通过煤的干馏可以制得苯

⑥在制取乙酸乙酯中，乙酸脱下氢原子，乙醇脱下羟基

⑦周期表中元素种类最多的族是ⅢB

A．3

B．4

C．5

D．6

17、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为

A. ab／2V  mol·L－1   B. ab／2000V  mol·L－1

C. 250ab／V  mol·L－1   D. ab／80V  mol·L－1

18、化学创造美好生活。下列生产活动中涉及到的化学原理，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知在25℃、下，分解生成和需能量。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．甲为气态水，乙液态水

B．丙→丁的变化都属于吸热反应

C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲

D．由甲→丁的热化学方程式为：

20、由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是

A．基态原子未成对电子数：W=X=Z

B．简单氢化物的沸点：W＞Z

C．和均为极性分子

D．第一电离能：W＞Z＞Y＞X

21、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

22、(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________________；证明胶体已经制成的方法是_____________________________________________

(2)将(1)中所得分散系装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明_____________，这种现象称为_________

(3)提纯此分散系的方法叫__________，胶体与其它分散系的根本区别是_____

23、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=_____．

（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________．

24、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO      b.Fe

c.NaOH d.KMnO4

从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。

25、实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

26、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为____________。

（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为____________________________________________。

（4）反应②的离子方程式为____________________________________________。

27、亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______。（保留3位有效数字）

28、2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ•mol-1

（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

29、某钠盐溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品，分别进行了如下实验：

（1）加入少量酸性高锰酸钾，高锰酸钾溶液紫色褪去

（2）加入盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水溶液浑浊

（3）加入盐酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

则原溶液中一定存在（填离子符号）（1）______________，可能存在的离子（2）______________。

30、氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。

（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

①由反应KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

31、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

(1)“氧化过程中添加适量的，其作用是将溶液中的___________。

(2)通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为___________。

(3)根据表格中所给的信息，计算___________，沉淀完全的值，___________。

(4)“除杂”是为了使溶液中的变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为___________。

(已知)

A．　　　　B．　　　　　C．

(5)在“沉锰”过程中用到溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。

①试求出的水解平衡常数___________(保留小数点后一位)。

②写出溶液中的元素(物料)守恒关系式：___________。

32、“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液   C．氯化钡溶液   D．盐酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

（4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

（5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。