浙江省金华市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列关系正确的是   ( )

A.沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞H2O＞己烷＞ 辛烷

C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D.酸性：甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚

2、NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．NaH形成的晶体是离子晶体

B．NaH可以与乙醇反应产生H2

C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA

D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同

3、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过

A. 澄清石灰水、浓硫酸   B. 酸性KMnO4、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸   D. 浓硫酸、酸性KMnO4

4、离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（   ）

A．NH4＋ － 气体法   B．I－ － 沉淀法 

C．Fe3＋ － 显色法   D．SO42- － 气体法

5、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是O2，b是H2O

B．a是NO，b是H2O

C．a是Cl2，b是饱和食盐水溶液

D．a是SO2，b是NaOH溶液

6、根据元素周期律判断，不正确的是 (    )

A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈

C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4

7、下列物质中属于挥发性强酸的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．HNO3

D．CH3COOH

8、下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )

A. 6和8   B. 19和16

C. 12和17   D. 10和8

9、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是

A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去

B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O

10、下列物质的电离方程式正确的是 （ ）

A. NaOH=Na+ + O2— + H+   B. H2SO4=H2+ + SO42—

C. MgCl2 = Mg2++2Cl—   D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）

11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成

C.煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化

D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素

12、已知：溴水和碘水均为黄色的溶液：可与反应：，某溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含

B．是否含有，不能确定

C．肯定含有

D．肯定含有

13、已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO，，且的值与温度高低有关。当参与反应的 mol时，下列说法错误的是

A．若某温度下，反应后，则溶液中

B．若某温度下，，溶液中的溶质可能同时存在NaCl、NaClO，

C．改变温度，反应中转移的电子的物质的量可能为 mol

D．改变温度，产物中NaCl的最大理论产量为 mol

14、俄罗斯科学家用含20个质子的钙(20Ca)的一种原子轰击含95个质子的镅原子(95Am)，4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。说法不正确的是

A．Am的质子数和中子数的差是53

B．113号、115号元素分别位于第IIIA族、VA族均为金属元素

C．Ca、Ca是钙元素的两种不同的核素，互称同位素

D．113号元素的原子半径比115号元素的小

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.在常温常压下，氯气含有的分子数为

B.的溶液，其中含有为

C.个氧分子与个氢分子的质量比为

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

16、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

C．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA

B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为NA

C．将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA

D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA

18、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA

B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元

C．25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

D．100 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

19、下列有关物质水解的说法正确的是

A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖

B.蛋白质最终水解产物是多肽

C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同

D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

20、下列电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

21、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和

属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式

①乙烯使溴水褪色：___________；

②苯与液溴的反应：___________；

③1，3-丁二烯与溴水1：1的反应(1，4加成)：___________。

(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为___________和___________。

22、下表为元素周期表中的一部分。

用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。

（2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。

（3）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。

23、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有___________，___________；

(2)为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有过量Zn粒(大小、质量、表面积均相同)的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：=___________，=___________，=___________。

②C组实验所用时间比A组短的原因是___________；

③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

24、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

25、写出下列指定反应的离子方程式

(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：___。

(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：___。

(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：___。

(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：___。

(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：___。

26、在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：

(1)H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。

A.极性共价键  B.非极性共价键  C.离子键

(2)写出该反应的化学方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液  B．加热  C．降低压强   D.增大H2O2的浓度

27、化学式为XY2的离子化合物中，各离子的电子层结构相同，1mol这种化合物含有30mol电子，则X的离子结构示意图为________________，用电子式表示XY2的形成过程：________________。

28、为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)操作A是_______________，操作B是_______________。

(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式：____________________、______________________。

(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、____________(填化学式)。

(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是______________________________。

29、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)Zn电极上的电极反应式为___________________,在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极（虚线方框内）的是________(填序号)。

A.石墨 B.镁  C.银  D.铂

(2)实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有______________________________________

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和______________。

(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为_____________。

30、工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)某同学概括题目信息和掌握的知识分析h的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

(2)已知为离子化合物，写出其电子式___________。

(3)元素As与___________同族(填写以上表中字母对应的元素符号)，二者的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________。

(4)基态p原子成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态的最外层电子排布式为___________。

(5)i的最高价氧化物与l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(6)下列关于涉及元素的说法正确的是___________(填序号)。

①未成对电子数最多的元素是o　　　②元素的电负性大小：

③元素的第一电离能：　　　④简单离子半径：

32、、的消除和利用是越来越多科学家关注的重要课题。

(1)已知： ；

 ；

 。

试写出(g)和(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式：_______。

(2)在某恒压的密闭容器中充入，发生反应：。下列有关说法正确的是_______(填序号)。

a.反应的化学平衡常数表达式为

b.当反应达平衡时，(g)与(g)的物质的量之比保持不变

c.当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达平衡

d.当降低压强时，混合气体颜色加深

(3)利用合成二甲醚的原理为。在2L恒容密闭容器中充入(g)和(g)，在一定条件下发生上述反应，测得的转化率与温度的关系如图所示。

①W点：正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率。

②该反应的_______(填“>”“＜”或“=”)0。

③温度下，计算反应在内的平均速率__。温度下，上述反应的平衡常数_。

④其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和平衡转化率的是_______(填序号)。

a.通入   b.升高温度   c.及时分离出体系中的(g)     d.增大压强

(4)如图为电解精炼银的示意图，若b极有无色气体生成，该气体遇到空气变为红棕色，则b极生成无色气体的电极反应式为_______。