浙江省金华市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列物质互为同分异构体的一组是

A. 水和过氧化氢 B. 12C与14C C. 正丁烷和异丁烷 D. O2和O3

2、下列实验内容可以达到预期实验目的的是

A．将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2

B．加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液

D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性

3、利用数字化实验测定光照氯水过程，得到如图所示的坐标图，其中横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是

A．溶液的pH

B．溶液中氯离子的物质的量浓度

C．溶液的导电能力

D．容器中氧气的体积分数

4、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

5、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O B.H2O+Cl2=HCl+HClO

C.NaOH+HClO=NaClO+H2O D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

6、2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确的是

A．连接铁片的铆钉应该用铜质的

B．为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆

C．巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈

D．可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率

7、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A.甲烷的产量 B.苯的产量 C.乙醇的产量 D.乙烯的产量

8、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA

D.电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA

9、下列变化中，未涉及到电子转移的是(　　) 。

A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿

C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊

D.Na2O2放置空气中变白

10、下列有关实验说法，不正确的是

A．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D．从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小

11、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是(   )

A.c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO

B.某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN-

C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO

D.c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2-

12、古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是

A．北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”

B．东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

C．明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”

D．唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”

13、化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是

A．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾

B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶

C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料

D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

14、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、等商品名称中的“钙”、“氟”指的是（   ）

A. 单质 B. 氧化物 C. 分子 D. 元素

15、下列关于胶体的叙述中不正确的是

A．只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过

D．胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

16、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯泡灯光变化会出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是

A．甲烷分子是正四面体结构

B．甲烷分子中 C、H 间是非极性键

C．甲烷的结构式为 CH4

D．二氟甲烷的结构有两种

18、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

19、氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．K(300℃)＞K(400℃)

B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C．当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

D．若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1:1

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X2W与Z2W所含化学键类型相同

21、Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。

22、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的实验数据如下表:

(1)工业生产中通常选择的温度是450℃，理由是__________。 

(2)工业生产中通常选择的压强是______，理由是_____________。 

(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是_____。 

(4)生产中通入过量空气的目的是___________。

23、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的     影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为     →   .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是   。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

①     KMnO4+      K2S+ ( ) ＝     K2MnO4 +   K2SO4+     S↓+ (   )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。

24、铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

25、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；

(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；

(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

26、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂_______________，还原剂_________________；

(2)氧化产物______________________，还原产物________________；

(3)氧化剂与还原剂的质量之比_______________；

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_________________________；

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_________________。

27、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中，属于着色剂的有___________（任写一个）；

属于调味剂的有_________（任写一个）；

属于防腐剂的有___________（任写一个）。

28、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．

(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________________________________．

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为_____．

(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________．

29、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

30、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

31、实验室中用固体碱溶氧化法制取KMnO4，下图为该方法的实验操作流程。

已知：

①锰酸钾(K2MnO4)在强碱性溶液中可稳定存在，碱性减弱或酸性溶液中易发生歧化反应。

②K2CO3和KHCO3的溶解度见下表：

请回答下列问题：

(1)实验室进行“熔融氧化”操作，需要用到的主要仪器包括铁坩埚、铁棒、酒精喷灯、_______、_______。不使用玻璃棒和瓷坩埚的原因(用化学方程式解释)_______。

(2)“熔融氧化”时反应的化学方程式为_______。

(3)浸取液中通入适量CO2时发生歧化，生成KMnO4、MnO2和K2CO3，反应的离子方程式为_______。实验室制取CO2的反应物是_______。

(4)操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，采用低温干燥的原因为_______。

(5)与通入适量CO2产品中含有较少杂质相比，若浸取液中通入过量的CO2会导致产品中含有较多的KHCO3杂质，请解释原因为_______。

32、Ⅰ、电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

(1)图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的___________极(填“a”或“b”)。

(2)图甲中a极上发生的电极反应是___________。

(3)生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。

Ⅱ、工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(4)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括：反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　∆H1=+247.3kJ·mol−1

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)　∆H2=+41.0kJ·mol−1

①相同条件下CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ·mol−1。

②该反应工业生产适宜的温度和压强为___________(填标号)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

(5)CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　∆H＜0；实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为___________。

②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率

B．适当增大投料比有利于提高CO2的平衡转化率

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小