新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（ ）

A. 吸烟有害健康

B. 尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5∶7∶1

C. CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧

D. 尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

2、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）

A.铜与浓硫酸反应制SO2 B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

3、有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（　　）

A.该固体粉末中一定不含有BaCl2

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

4、能形成高分子化合物的反应类型是

A.消去反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.聚合反应

5、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：+Al3++ 2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+

C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2 =O2↑+2H++2Fe2+

D．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

6、下列仪器,不是用于物质分离的是

A. B. C. D.

7、下列属于取代反应的是  (　 　)

A. CH4+2O2CO2+2H2O

B. CH2==CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D. C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

8、下列卤代烃能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（   ）

A.

B.C6H5-CH2Cl

C.CH(CH3)2CHClCH(CH3)2

D.CH3CH2CCl(CH3)2

9、下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（   ）

A. 丙烷   B. CH3—CH==CH2   C. 溴苯   D. CH≡C—CH3

10、将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　 　)

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是

①NaHCO3 ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al ⑤（NH4）2 CO3

A．③④   B．①②③⑤ C．①③④   D．全部

12、下列说法中正确的是

A. 已知t1℃时，反应C+CO22CO  ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D. 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率

13、下列说法中正确的是(　　)

A. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

C. 强碱、大多数盐、氧化物中都含有离子键

D. 离子键一定存在于化合物中

14、在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (　　)

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中Y元素的原子最外层电子排布式，X、Z两种元素基态原子p轨道有2个未成对电子，W元素的焰色为黄色，下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．简单离子半径：

D．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键

17、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH=＋100 kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．1molA2(g)和1molB2(g)的总能量一定小于2molAB(s)总能量

B．每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量

C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量

D．1molA2(g)和1molB2(g)的总键能大于2molAB(g)总键能

18、氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－===AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（   ）

A. 2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (OCN)2＋H2O =2H＋＋OCN－＋OCNO－

D. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

19、生活中处处有化学，下列说法错误的是

A．“尿不湿”的主要成分是聚丙烯酸钠

B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

C．乙炔燃烧火焰温度很高，氧炔焰常用作切割金属

D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

20、下列物质不含共价键的是

A．Cl2

B．NH3

C．Na2O

D．NaOH

21、

（1）含个分子的CO中， 。

（2）的= 。

（3）在标准状况下的 。

（4）5L溶液中所含的 。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量= 。

22、有机物A的结构简式如图，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D(下图)三种物质。

（1）A～D中互为同分异构体的是 。

（2）由A®B的化学方程式是   ；

（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：   ；

（4）写出A®D的化学方程式 ；

23、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

24、现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2 (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是___________。

(2)甲加热分解的化学方程式是___________。

(3)白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是___________。

25、某汽车安全气囊的产气药主要含有KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

回答下列问题：

(1)KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3四种物质中，属于氧化物的是___________。

(2)KClO4是助氧化剂，其中氯元素的化合价为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物为___________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(5)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2和Na的物质的量之比为___________。

26、I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

（1）还原产物是__________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

27、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）该反应中氧化剂是_____，氧化产物是_______________。

（2）若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气体积(标況下)为___________L。电子转移_____mol。

28、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是________________________。

（3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________________________。若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

29、现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:

（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 

（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。 配制时应选用的容量瓶规格为____。 

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线

30、在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

31、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是___________。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c．是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。

(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因___________。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3。(1 pm=10-10cm)

32、叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：

(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。

(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。

(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。

(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。

(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。

①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。

②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。

(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。