浙江省金华市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3

B.用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量

C.氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力

D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

2、为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

3、下列有关物质变化的说法正确的是

A. 红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应

B. 氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现

C. 油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应

D. 煤的气化与石油的分馏都是物理变化

4、某研究小组从海水提取碘的流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：

B．“氧化”步骤使用的量过多会使单质碘的回收率降低

C．“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂

D．操作①是过滤

5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是   （填写符合题意的字母编号）

A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成

B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应

C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团

D.X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

6、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g/mol

B．16g

C．32g/mol

D．32g

7、下列物质属于电解质的是

A.铜 B.食盐水 C.氯化氢 D.蔗糖

8、《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。

已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是

A．电池使用时不能倒置

B．充电时，石墨毡上的电极反应式为

C．放电时，由层移向水层

D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g

9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

10、某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(  )

A. 该装置图中至少存在三处明显错误

B. 该实验中收集氯气的方法不正确

C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

11、关于化合反应的叙述正确的是（  ）

A. 化合反应一定是氧化反应

B. 有氧气参加的反应都是化合反应

C. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应

D. 必须有氧气参加且只能生成一种物质的反应才是化合反应

12、分子式为C4H7Br的链状有机物共有（不考虑立体异构）（ ）

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种

13、下列关于氯水的叙述，正确的是

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D.氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱

14、在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：

A. 铁    B. 铝    C. 银    D. 硅

15、下列说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，大量用作食品的增白

B．可在石英坩埚中加热NaOH固体

C．硫酸可用于制化肥、农药

D．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的

16、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知：亚磷酸()为二元弱酸，，。室温下，向10 mL的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．的电离方程式为

B．加入10 mL NaOH溶液时，溶液中

C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中存在：

D．当溶液中时，加入的NaOH溶液体积大于15 mL

18、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是

A. 加热时有无气体放出

B. 滴加盐酸时有无气泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

20、一种能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是

A．催化电极a与电源负极相连

B．电解时催化电极a附近的pH减小

C．电解时b极区Na2CO3溶液浓度升高

D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

21、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

22、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

23、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述．在基态14C原子中，核外存在   对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．

（3）CS2分子中，共价键的类型有   ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子     ．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接     个六元环，每个六元环占有    个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面．

24、根据所学电化学知识填空。

(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

②写出电极反应式：Zn电极_______，Cu电极_______。

③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。

(2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______(填字母)。

A.化学腐蚀                    B.析氢腐蚀                           C.吸氧腐蚀

②图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。

25、尿素[CO(NH2)2]对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以NH3和CO2为原料合成：。回答下列问题：

(1)已知上述反应的平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”，下同)；该反应中反应物的总能量________生成物的总能量。

②该反应的平衡常数K的表达式为___________。

(2)传统的尿素生产工艺耗能较高，且产率较低。最近我国科学家发现TiO2纳米片负载的Pd-Cu合金纳米颗粒电催化剂可以将水溶液中的CO2和N2直接转化为尿素(反应机理如图所示，*表示催化剂活性中心原子)。

①根据以上反应机理，的过程发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；断裂的是____(填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的是_________。

②与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是___________。

(3)在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟尿素的工业生产，测得一定温度和压强下，CO2的平衡转化率()与氨碳比x(即NH3和CO2的物质的量之比)的关系如图所示。

①计算图中B点处NH3的平衡转化率为________。

②CO2平衡转化率随氨碳比增大而增大的原因是_________。

26、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+，该反应的离子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+ >I2，还原性：I－>Fe2+ >Cl－,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为：______________________________________________；

(3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式_______________________________；

(4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。

27、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________。

(2)16g 液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________。

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。

28、有下列3种有机化合物A：CH2=CHCH3、B：、C：C2H6。

(1)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______ (写名称)，该反应的化学方程式为_______。该物质可生成聚合物，该反应的化学方程式为_______(反应类型_______)。

(2)B的分子具有_______(填分子构型)结构。该物质可生成硝基苯，该反应的化学方程式为_______。

29、草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、稀土元素的提取以及植物的漂白、高分子合成等化工生产。某化学小组用植物纤维棉籽壳为原料制取草酸，原理是纤维大分子水解成低聚糖和单糖的混合物，(C6H10O5)n→(C6H10O5)m→nC6H12O6(m＜ n)然后加入催化剂，用硝酸氧化单糖生成草酸，同时促进低聚糖水解为单糖。

I．草酸的制备过程：称取粉碎过筛的棉籽壳50g，用一定浓度硫酸浸泡一段时间，稀释后加入催化剂，移入右图装置中，用水浴加热至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升温并保温反应一定时间，停止反应趁热抽滤，滤液静置析出晶体，纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。

已知：草酸收率(%)=×100%

(1)图中A处缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。

(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为_________。

(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表：

依据表中数据可知，硝酸的用量为75mL时，草酸的收率最高，分析原因_________。

(4)采用趁热抽滤的原因是 ___________。

(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、_________、趁热抽滤、降温结晶。

Ⅱ．草酸晶体纯度的测定

①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液；

②取20.00mL溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。

(6)滴定时，发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，主要原因是____________。

(7)草酸晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。

(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定的草酸纯度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题。

(1)A 是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为：_________ 。

(2)Ag 电极的电极反应式是：______________，该电极的电极产物共_____g。

(3)Cu 电极的电极反应式是： ______，CuSO4溶液的浓度________（填“减小”“增大”或“不变”）。

31、(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：

①a～c段反应速率增大的原因是______。

②有关该反应的说法正确的是______(填字母)。

a.若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态

b.反应物浓度：a点小于b点

c.反应在c点达到平衡状态

d.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

e.若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

①当有4.48LNH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为______。

②电极A极反应式为______。

③为使电池持续放电，离子交换膜最好选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜

32、利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。

（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为__________，加入铁屑的作用是__________（用离子方程式表示）。

（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有________。

（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______（填写序号）。

a 稀硫酸   b 稀盐酸   c 浓NaOH溶液 d 蒸馏水

（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。