新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其寿命是700飞秒(1飞秒=10-15秒)。

、

下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2

B．飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立

C．反应过程中有极性共价键生成

D．加入合适的催化剂可加快该反应的速率

2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NO

C．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

3、图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A.b极是正极

B.氢氧燃料电池是环保电池

C.电子由b通过灯泡流向a

D.供电时的总反应为2H2＋O2=2H2O

4、用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　)

A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2 C. H2、O2 D. Cu、O2

5、如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)   （　　）

A.L B.L C.L D.L

6、下列化学用语表述不正确的是（   ）

A.电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B.NaCl的形成过程：

C.HCl在水中电离：HCl=H++Cl-

D.NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．与水反应制氧气：

C．向硅酸钠溶液中通入少量

D．向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：

8、下列解释事实的离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板: Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H++OH-=H2O。

C. 钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

9、根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

A.烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、明矾、空气

C.铁、熟石灰、干冰 D.纯碱、不锈钢、铜

11、 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H－O键的数目为5 NA

B.标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2 NA

C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA

D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中，转移电子数为1.5 NA

12、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

13、下列有关实验操作的叙述错误的是(    )

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶使用前都必须检漏

14、下列概念的分类标准正确的是

A. 强酸和弱酸：电离的H+离子数目

B. 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C. 浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

D. 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

15、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )

①FeCl3 ②绿矾 ③碳酸氢钠 ④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2

A.②③⑥ B.⑤⑥ C.③④⑤ D.①④⑤

16、向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是(   )

A.当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

B.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+

C.当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA

B. 0.1 mol 16 OD- 中含有的中子数为NA

C. 常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NA

D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA

18、将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s） 

④2s时物质B的转化率为30％

A.②④ B.①④ C.②③ D.①③

19、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到试验目的的是（   ）

A.利用图甲方法验证装置的气密性

B.实验室里可以利用图乙装置制备氯气

C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

20、   ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

21、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

（1）画出C元素的原子结构示意图_______。

（2）在1mol DC2中，有___mol D—C键。

（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。

（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。

（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-

B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋

C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个

D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

E．C2-与N2互为等电子体

22、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。

(1)实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果___________。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

(2)实验室用下图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有MnO2的仪器名称是___________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中___________(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。

(3)高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为___________克。

23、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率___________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。

24、工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10minSO2的平均反应速率为_______；平衡时，O2转化率为_______。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。

①容器中压强不再改变；

②容器中气体平均分子量不再改变：

③SO3的物质的量不再改变；

④O2的质量不再改变；

⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。

A.向容器中通入氨气B.升高温度C.扩大容器的体积D.向容器中通入O2E.使用正催化剂

(4)反应达平衡时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为_______；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

25、已知化学反应：

a．

b．

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________

(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。

②负极反应式为___________。

26、以下6种为中学化学中常见的物质：

①Cu  ②NaHSO4  ③SO3  ④H2SO4  ⑤CaCO3  ⑥Cu(OH)2

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是____。

（2）能电离出H+的是____，属于酸的是______。

（3）属于碱的是______。

（4）属于难溶盐的是______。

27、现有S2-，SO，NH，Al3+，HPO，Na+，SO，AlO，Fe3+，HCO，Cl-，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是___。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

28、电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图所示装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。

回答下列问题：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______，仪器X的名称为_______。

(2)现有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，混合两种溶液时，将_______(填序号，下同)滴入_______中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，则制备K2FeO4最适宜的条件范围是_______。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH稀溶液中；

②过滤；

③_______；

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次；

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)在上述制备次氯酸钾的实验中，将氯气通入到40%的KOH溶液中，若KClO溶液中KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g该溶液需消耗氯气的质量为_______g(保留一位小数)。

30、实验室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小数)

31、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据：

(1)体系中发生反应的化学方程式是___。

(2)该反应在0～3min内v(Z)=___ (精确到0.001)mol/(L∙min)。

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___。

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)。曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1___，2___，3___。

(5)如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α1，则α1___α(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：v(正)___v(逆)( 填“＞”、“＜”或“=”)。

32、“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

③    kJ·mol

(1)5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表______(填化学式)。

②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是__________________。

Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

请回答：

(2)反应的______kJ·mol(用a，b表示)。

(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。

①写出过程ⅱ产生的化学方程式__________________。

②过程ⅱ的催化剂是______。

③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因____________。