云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列物质中，常用作氧化剂的是

A．Na2CO3

B．CO

C．Cu

D．H2O2

2、下列有关、、和的说法正确的是

A．中S原子的杂化方式为

B．的空间构型为平面正方形

C．分子中的键角小于分子中的键角

D．分子是极性分子

3、下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜

C.胶体能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

4、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的结构式：O—C—O

B.N2的电子式：

C.H2O的VSEPR模型名称：四面体

D.乙烯的实验式：C2H4

5、下列各组物质之间可以发生化学反应，其反应产物定为纯净物的是（       ）。

A．与反应

B．与在催化剂、加热条件下反应

C．与在催化剂、加热、加压条件下反应

D．与在光照条件下反应

6、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

A．反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时转化率大于绝热恒容密闭容器中转化率

7、标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（  ）

A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

8、常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol・L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A. X=20

B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

C. a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol・L－1

D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

9、某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．电负性：

B．原子半径：

C．简单氢化物的还原性：

D．M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种

10、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A. NaOH与CO2   B. Ba(OH)2与H2SO4

C. HCl与Na2CO3   D. Ca(HCO3)2与NaOH

11、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是

A．X的沸点比其同分异构体的沸点高

B．Y可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1molZ与足量加成最多消耗

D．Y→Z的反应类型为取代反应

12、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，②Cu与浓硝酸反应制取，③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列说法正确的是（ ）

A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C.三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

B．受热易分解，可用制备抗酸药物

C．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌

D．受热易分解，可用作氮肥

14、样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

下列判断不正确的是

A．200℃时固体物质的化学式为

B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃

C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等

D．继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时，所得固体产物为黑色

15、对于反应，下列说法正确的是

A．固态甘氨酸以内盐形式存在，易溶于有机溶剂

B．在强碱性溶液中氨基酸主要以阳离子形式存在

C．甘氨酸是两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应

D．当甘氨酸以两性离子的形态存在时，在水中的溶解度最大

16、用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

17、已知，。常温下，用氨水滴定20mL浓度均为的HCl和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．a点的混合溶液中约为

B．b点的混合溶液中

C．混合溶液时，加入氨水体积等于40mL

D．c点的混合溶液中

18、下列关于化学实验的说法正确的是

A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入

C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D. 制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

19、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝3：4，则加入铝粉的质量为（　　）

A.4.8g B.3.2g C.2.4g D.1.6g

20、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ）

A. 3s  3p  3d 4s   B. 4s  4p  3d  4d

C. 4s  3d  4p 5s   D. 1s  2s  3s  2p

21、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温　 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压　f．分离出甲醇

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

22、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：

(1)在酸性条件下反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

(2)在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

23、(1)某乙烯熔融盐燃料电池工作原理如图所示，则正、负极的电极反应式分别为

正极：_______、负极：_______；

从理论上讲，为使电解质中c(CO)保持不变，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______；当消耗O2 48 g时，则消耗乙烯_______ g。

(2)如图为流动电池，其电解质溶液可在电池外部流动，调节电解质，可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。Cu为该电池的_______极(填“正”或“负”)，Y为_______(填化学式)，PbO2电极反应式为_______

24、草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。

25、回答下列问题：

(1)火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：

①   

②   

③   

和反应的热化学方程式为_______

(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436，H-N键能为391，键能为946。则工业合成氨的热化学方程式为_______。

(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③电池工作过程中，将移向_______(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______L。

26、（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液  ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________  。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

27、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2↑+___H2O

28、氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。

请回答下列问题:

（1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为_________。

（2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。

（3）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 碱石灰   c.无水氯化钙 d.硅胶

②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

（4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。

（5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

a.控制气流速度，宜慢不宜快

b.保证装置的气密性良好

c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

d.先通气体，再通冷凝水

29、二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：

Ⅰ.S2Cl2的制备

已知，各物质的熔沸点如下：

制备的流程为：

①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液   C饱和NaCl溶液

(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)

(5)滴定终点的现象为_________________________________。

(6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

30、家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下，Cl2的体积为多少?____

31、某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：

表1几种盐的Ksp

表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=___mol•L-1。

（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol•L-1，则c(AsO)=___mol•L-1。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（弱酸H3AsO3）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（弱酸H3AsO4），此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为____。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为____。

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为__。

③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=____，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO+H2OHAsO+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为___。

32、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

（1）氧化亚铜制备

①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。

②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。

生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。

③电解法制备Cu2O流程如图：

电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)]。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。

②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。