云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、下列各化学式中，一定表示纯净物的是（   ）

A.C B.C3H8 C.C2H4Br2 D.C3H6

2、已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：

①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl

②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3

下列分析(或推测)不正确的是

A．反应①、②均为加成反应

B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量

C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定

D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体

3、已知，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

A．恒温恒容时，体系的压强不再变化

B．消耗2molB的同时生成3molC

C．

D．B、C的物质的量浓度之比等于2∶3

4、下列物质对应的用途错误的是

A．Na2O可用作呼吸面具的供氧剂

B．ClO2可用于自来水消毒

C．SO2可用作葡萄酒的添加剂

D．硫酸可用于制造化肥、农药等

5、实验室中下列做法正确的是(   )

A.用无水CaCl2干燥NH3

B.金属钠着火时用湿抹布盖灭

C.用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液

D.用酸式滴定管准确量取20.00mL KMnO4溶液

6、配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是

A．配制的溶液，用托盘天平称取固体

B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶

C．容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时俯视刻度线

7、向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是(　　)

A．若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5 g

B．若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解

C．若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15

D．若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 mol NaOH

8、CaO和BaO的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)；

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是

A．

B．

C．O-H的键能为

D．

9、某烃0. 1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为（  ）

A. 甲烷    B. 乙烯    C. 丙烷    D. 丁烷

10、下列说法中不正确的是

A．乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂

B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水

C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

11、下列有关胶体的说法正确的是

A．直径为的粒子不一定属于胶体

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化

D．胶体中的胶粒能透过半透膜

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．键角：

C．气态氢化物的热稳定性：

D．第一电离能：

13、在常温下，下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）

B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)

C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)

D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)＞c(NaOH)

14、下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质

B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化

15、2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是(   )

A.具有碱性

B.完全水解可得3种化合物

C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D.与联二脲()互为同分异构体

16、氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

A．A池为电解池，B池为燃料电池

B．c＞a＞b

C．X为Cl2，Y为H2

D．若生成标准状况下22.4LX，则理论上消耗标准状况下空气28L

17、医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是

已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；

②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线

B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D．可以用0.30 mol/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

18、工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是

A．Na+的结构示意图为

B．NaOH的电子式为

C．HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1

D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为

19、某校化学兴趣小组同学发现实验室保存的溶液极易变质，兴趣小组的同学设计如下的装置保存溶液。下列说法正确的是

A．试剂瓶中的固体是晶体稀硫酸

B．加入稀硫酸增大溶液中，防止被氧化

C．气球的作用是平衡压强和形成保护气，防止被氧化

D．利用上述装置保存溶液，应将稀硫酸换成稀硝酸

20、亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可作氧化剂，当它作还原剂时，被氧化所得相应产物可能是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3

21、I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。

(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。

22、Ⅰ.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。

（3）达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示)。 

（4）在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(填“增大”“减小”或“不变”)。 

（5）在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C。

23、（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A____；B___；C___。

（2）实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为__g。

②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯

C.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切

D.定容时，俯视液面加水至刻度线

（3）如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度___时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

24、(1)1mol 乙烷(C2H6)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：___________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH =-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH = ___________kJ·mol-1。

(3)现有①0.2 mol•L-1 NaOH溶液　②0.2 mol•L-1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X-)。则

a.①中由水电离出的c(OH-)___________②中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“=”或“<”)。

b.上述混合液中共存在___________种粒子，且c(HX)___________c(X-)(填“>”“=”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X-)___________0.1 mol•L-1(忽略体积变化)。

25、现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：

(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

26、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

27、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。

28、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)转移电子的物质的量是____mol。NO的体积为____L，NO2的体积为____L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L-1。

29、同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：

(1)①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。

②A中反应的离子方程式是_______。

③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；

④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明制时有HCl挥发出来。

(2)A装置中所用溶液浓度为，现欲用其配制80mL的稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容       D.定容时，仰视液面

30、化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg・L－1）。

现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？

31、以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I. CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g) ΔH1=+756.83kJ·mol-1 Kp1

II. HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH2=+316.12kJ·mol-1 Kp2

III.2HCHO(g)HCOOCH3(g) ΔH3= -162.04kJ·mol-1 Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=____；该反应的压强平衡常数Kp=____(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。

(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程lgKp=-×+C(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应I对应的曲线为____(填“a”、“b”或“c”)。

(3)260℃时，向体积为VL的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和1molCO2(g)发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分别为0.1mol、0.2mol和0.95mol。

①CH3OH(g)的平衡转化率为____。

②260℃时，反应II的平衡常数K=____。

③当温度高于260℃时，CH3OH(g)的转化率随温度的升高而____(填“增大”、“减小”或“不变”)，HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为____。

(4)利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反应机理如图2所示。

①260℃时，将=的混合气体以10L·h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3(g)的产率为80%时，其生成速率v(HCOOCH3)=____L·h-1。

②若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为____。

32、工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是___________。

(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是____，检验Fe3+是否除尽选用的试剂是______，该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式______。

(3)步骤B和步骤D都用到同一个操作是_______。

(4)步骤C的反应离子方程式为______。

(5)若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+离子浓度为_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)