吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电于数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是

A. XY2中各原子都达到8电子稳定结构

B. Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物

C. Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应

D. 离子半径的大小顺序为:Z+>W2+>Y2-

2、已知：将通入含的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、。温度不同，三者的量也不同。下列说法不正确的是

A.改变温度，当产物中的物质的量最大时，发生的离子反应为：

B.某温度下，反应后若溶液中，发生的离子反应为：

C.参加反应的与NaOH的物质的量关系一定是

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料 、皮革 、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C   Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成 0.25mol还原产物时转移电子数为2NA

D.通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为 2NA

4、下列离子方程式正确的是

A．通入氢氧化钠溶液中：

B．过量铁粉与稀反应：

C．溶液与氨水反应：

D．足量和少量NaOH溶液反应：

5、柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

A. 图中b曲线表示HR2−的变化

B. HR2−的电离常数Ka3＝10−6

C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)

D. pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1

6、下列叙述错误的是（　　）

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W<Q

B．最简单氢化物的沸点：Q<Z

C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似

D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性

8、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．CO、H2S、COS、H2 的浓度相等

C．CO、H2S、COS、H2 在容器中共存

D．CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化

9、下列关于化学键的说法不正确的是(   )

A.化学键是一种作用力

B.极性键、非极性键和氢键等都属于共价键

C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

D.化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

11、下列关于原电池的叙述，正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

12、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物对应的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。已知Z、Q同主族且能形成多种二元化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10电子分子。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．X与Y能形成多种化合物

D．乙、丙的水溶液一定均显碱性

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．大理石与盐酸反应   CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．钠和水反应     Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应     Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+ H2O

14、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A. H2还原三氧化钨(WO3)    B. 铝与氧化铁发生铝热反应

C. 锌粒投入硫酸铁溶液中    D. 过氧化钠吸收二氧化碳

15、下列关于“摩尔”的叙述正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起

C．表示物质的量的单位，简称摩，符号是mol

D．既是物质的数量单位，又是物质的质量单位

16、已知反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(  )

A.增大压强，n(CO2)增加

B.更换高效催化剂，CO的转化率增大

C.升高温度，K增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

17、用NaCl固体配制100 mL 1．00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是(　　)

A.溶解 B.蒸发 C.转移 D.定容

18、下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是（    ）

A.电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上

B.单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构

C.元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

D.周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行

20、下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

21、按题目要求填空：

(1)根据下列物质填空：①蔗糖  ②熔融  ③氯气  ④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是______(填序号)；③的电子式是______。

(2)是一种酸式盐，请填写下列空白：

①溶液与溶液反应的离子方程式为______。

②与0.1mol/L 溶液中浓度相同的溶液的物质的量浓度为______。

(3)已知：，则中M的化合价是______。

(4)已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙()，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：

①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：______。

②请写出与水反应的化学方程式______；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是______。

22、(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+     B.H+     C.CO32-     D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl     B.KClO3     C.MnO2     D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。

23、人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：

(1)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少最硝态氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：___________。

②写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________。

③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：___________(写化学式)。

(2)是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。，是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

①X可能是SO3或___________。

②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

25、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。

26、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

27、某多肽的化学式为，完全水解后只得到以下三种氨基酸：（甘氨酸）、（赖氨酸）和（苯丙氨酸）。

(1)该多肽为______肽。

(2)该多肽完全水解后能生成______甘氨酸、______苯丙氨酸、______赖氨酸。

28、回答下列问题：

(1)两种物质的相关数据如下表：

的相对分子质量比大，但其沸点反而比的低，主要原因是_______。

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

的熔点高于和的原因是_______。

29、某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)

（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。

（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。

（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液   B.品红溶液

C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。

可能原因：__。

实验验证：__。

（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。

（6）指出上述装置中的不足之处：__。

30、物质的量的相关计算：（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）7.1g Cl2含有________个Cl原子。

（2）标准状况下，1.204×1024个CO2分子的体积为________。

（3）16 g CH4含有质子的物质的量为_________。

（4）将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（5）相同质量的C2H4和C2H6的物质的量之比为________，所含氢原子的物质的量之比为________；若欲使C2H4和C2H6中氢元素的质量相等，则C2H4和C2H6的质量之比为________。

（6）21.2克A物质和14.6克B物质完全反应，生成23.4克C物质、3.6克D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________。

（7）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共13.44 L，质量为23.2 g。则两种气体的物质的量之和为____________，其中CO2的物质的量为________。

31、I.按要求填写下列空白：

(1)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 ___________。

(2)已知： ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)        ΔH2 = -1203.4 kJ/mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)               ΔH1 = -393.5 kJ/mol

写出Mg与CO2反应的热化学方程式___________。

(3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。

II.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= ___________。

(6)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

32、是重要的工业原料，的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。

(1)和乙烷反应制备乙烯。

时，相关物质的相对能量如图，与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。已知。

(2)在催化下发生反应：。假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，反应进行到时，与分压(分压=总压×组分物质的量分数)相等，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和。

①该可逆反应达到平衡的标志为_______ (填标号)。

A．四种物质分压之比等于计量系数之比 B．单位体积内分子总数不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．和的物质的量之和不变

②内，_______，平衡时的转化率为_______。该温度下充入和，则该反应的平衡常数_______。

(3)与环氧丙烷()在催化剂作用下生成()的反应原理如下：

该反应的化学方程式为_______，催化剂为_______。