吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A. t2时加入了催化剂   B. t3时降低了温度

C. t5时增大了压强   D. t4～t5时间内转化率一定最低

2、氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：

B．铁屑的作用是将还原为

C．吸收漏氯的离子方程式为：

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、

3、江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。下列说法错误的是（   ）

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数

B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比

D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变

4、能鉴别乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖四种物质的一种试剂是（   ）

A.新制的氢氧化铜悬浊液 B.碳酸钠溶液

C.酸性高锰酸钾溶液 D.石蕊试液

5、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物   B. N4转化为N2属于物理变化

C. N4的摩尔质量为56   D. N4与N2互为同素异形体

6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是(  )

A.步骤①是指蒸发结晶

B.步骤⑤是先通CO2再通NH3

C.在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO3

7、常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③＞②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③＞②

8、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

9、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是

A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在

B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液

C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在

D．向某溶液中滴加溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在

10、下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH- =CO +H2O

D.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

11、下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是

A. 醋酸溶液，碳酸钠溶液   B. 硫酸溶液，碳酸钾溶液

C. 盐酸，碳酸氢钠溶液   D. 硝酸溶液，大理石

12、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.(CH3)2CHCH=CH2  2-甲基-3-丁烯

B.乙基苯

C.CH(CH3)2CH2CH3 2-乙基丙烷

D.CH(CH3)2OH   1-甲基乙醇

13、如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

14、部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．、均易溶于水

B．既有氧化性又有还原性

C．常温下，与单质硫反应生成

D．向固体中通入气体生成

15、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是

A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．北京冬奥会的“飞扬”火炬是碳纤维氢能火炬，碳纤维属于合成有机高分子材料

C．“ 煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D．写春联用的笔(主要是动物毛发)和墨(炭墨烟和动物胶)的原料中都存在蛋白质

16、下列有关说法不正确的是

A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化

B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4

C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA

D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3＜ CaCO3

17、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

18、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

19、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

A．溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子

B．中含有阴离子数目为，与足量水反应时电子转移了

C．常温常压下，中所含中子数约为个

D．等质量的CO和含有的分子数目均为

20、某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+

B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L

C．若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+

21、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。

(1)白藜芦醇(   )广泛存在于食物中。

①白藜芦醇的分子式为___________。

②白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

③1mol白藜芦醇最多消耗___________mol NaOH。

(2)如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的性质。

①若验证苯酚在水中的溶解性与温度的关系，则操作1是___________，操作2是___________。

②若验证苯酚的酸性弱于碳酸，操作1是加NaOH溶液，则操作2是___________；操作2发生反应的化学方程式为___________。

22、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_____、B____、C_____、D____。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。

(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为__________。

23、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________（填字母编号）．

A．亚硝酸盐被还原   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________（填字母编号）．

A．测定这两种溶液的pH   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）．

a．Cl2   b．Fe   c．H2O2 d．HNO3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_______________。

24、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式    ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为   mol/L。

25、闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________．该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)．

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是___________．

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)   d．c(CO2)=c(CO)

(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡_______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

(4)若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_________1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

(5)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、4 mol•L﹣1、4 mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为___________。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为____________℃。

(7)若在(6)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为__________．

a．等于1.0mol   b．大于1.0mol   c．大于0.5mol d．无法确定

26、[选修5—有机化学基础]Ⅰ下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

Ⅱβ—拉帕醌(β—lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

回答下列问题:

（1）B的分子式为 ，C含有的官能团是   (写名称)。

（2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为 ，其中最多有   个原子共平面。

（3）反应①的反应类型是 ，E和F的相对分子质量 (填“相同”或“不相同”)，上述反应①~⑤中，原子利用率达100%的是   。

（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为：   。

①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上

②苯环上有两个取代基

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1

④在一定条件下，该物质能发生银镜反应

（5）参照上述的合成路线，设计一条由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

的路线：

提示：①双烯合成反应：

②合成路线流程图示例如下：

27、已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。

根据实验数据填空：

（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。

（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。

28、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

29、(1)氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 来制取氨气．

a．烧碱       b．生石灰        c．氯化铵

(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．

30、氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0  kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+  4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+  8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180  mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156  mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常压下120  mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

31、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

(1)试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填写“＞”、“=”或“＜”)

(2)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_______。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L、2mol/L时，则该反应υ(N2)(正)_______υ(N2)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”)

(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______。

a．3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)

b．容器内密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．3molH-H断裂时有6molN-H生成

e．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

(4)0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由小到大的顺序是_______，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

32、碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm：另一种为145pm。

(1)请在图中标明这2种类型的键的键长___________。

(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有___________。

a．σ键　　b．π键　　c．极性键　　d．非极性键　　e．离子键　f．范德华力

(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。

(4)的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)

(5)常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。