吉林省四平市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

2、下列有关说法不正确的是

A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000°C以 上才会部分分解

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

3、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量

D. 甲烷常用作果实的催熟剂

4、下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列关于物质制备的说法正确的是

A．可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠

B．工业上主要用和反应制取NaOH

C．实验室可用和浓盐酸反应制备氯气

D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是（       ）

A．X的简单氢化物的沸点高于W，故非金属性X＞W

B．W、Y的简单氢化物中化学键类型不同

C．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成

7、某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（  ）

A．反应速率a>b>c

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

8、下列溶液中物质的量浓度最大的是

A．的溶液

B．的溶液

C．的溶液

D．的溶液

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol羟基含有9NA个电子

B．将1molCH4与4molCl2混合光照，充分反应后，生成CCl4分子数为NA

C．常温常压下6g乙酸含C—H键的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA

10、锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A．“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O

B．可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

C．为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好

D．“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2

11、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

12、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．稀硫酸

13、合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

14、水可以参加很多化学反应或作为产物，对下列反应中的水说法正确的是

A.2H2O2=2H2O＋O2↑：水既是氧化产物又是还原产物

B.H2＋CuO == H2O＋Cu：水只是氧化产物

C.2NaOH＋Cl2==NaClO＋NaCl + H2O：水作还原产物

D.2F2＋2H2O==4HF＋O2：水作氧化剂

15、某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有   （    ）

A. 1种    B. 2种    C. 3种    D. 4种

16、2022年的北京冬奥会使用了液流电池做备用电源。液流电池具有储能时间长，安全稳定的优势，电池中的电解液在正负极附近各自循环。电池的总反应为，其中

下列说法正确的是

A．电池可用铁做负极

B．放电时正极反应为     

C．电池充电时，转移1mol电子，阴极附近增加2mol离子

D．电池的离子选择膜可以用阳离子交换膜，也可用阴离子交换膜

17、下列离子方程式书写错误的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

B．向碘化钾酸性溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I-+2H＋=I2＋2H2O

C．酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中：2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

18、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 （   ）

A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

19、分类是一种比较好的方法，在学习中更为重要，下列对物质的分类完全正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是

A．整个过程中反应①活化能最高

B．反应②断裂氮氮三键形成离子键

C．②过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6

D．该还原过程可在水溶液中实现

21、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。

A．Cl2、Br2、I2的熔点

B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性

D．Cl2、Br2、I2的氧化性

(2)碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘(KIO3)。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如图：

样品溶液现象

①若样品为加碘食盐，则现象应为____，此方法中KI的作用是____。

②KIO3的化学名称为____。

③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如图：

样品溶液现象

此方案第二步(H2O2氧化)涉及反应的离子方程式为____。

(3)已知反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)       ΔH=+102kJ·mol-1。

①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

22、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)

(1)将方程式配平：_______NaNO2+_______HI =_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O

_________

(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

(3) HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

①只有还原性 ②只有氧化性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。

_______Mg+_______ NO +_______=_______Mg(OH)2+_______N2↑+_______

_________

23、已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

(1)烷烃A的分子式是_______；

(2)它可能的结构简式有_______种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是_______，其命名为_______。

(3)120℃下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为_______。

24、按要求进行计算，直接写出结果。

(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。

(2)含氧原子的的质量是_______g。

(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。

(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

25、I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

26、根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。

(2)常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的___________。

(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度___________。

27、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X___________，Y___________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

28、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH   ②CH2=CHCl   ③CH3CH2CH2OH ④HOCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

29、某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的_______ (填“氧化性”或“还原性”)

(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。

(3)②中NaOH溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。

(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整_____。

30、在10L容器中，加入4mol的SO2(g)和4mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

(1)化学平衡时化学平衡常数___________，5分钟内NO2的反应速率为___________；

(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO2(g)、1mol的NO2(g)、2molSO3(g)和2molNO(g)，则v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO2(g)，则整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率为___________%

31、(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。

(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____；

Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2=____。(用 E1、E2 的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ (NH4)2CO3(aq)  △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ NH4HCO3(aq)    △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ 2NH4HCO3(aq)   △H3

则 ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 与之间的关系为 ΔH3 =____；

(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) ⇌  2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值____。(注明“+”或“﹣”)。

(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，____(填化学式)放出的热量多。

32、柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿(主要成分为为、、)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下：

已知：

I.柠檬酸(结构式为，分子式为)为三元酸。

Ⅱ.相关金属离子生成劲氧化物沉淀的如下表所示，开始沉淀的按金属离子浓度为计算。

回答下列问题：

(1)柠檬酸中的官能团名称是_______。柠檬酸亚铁是一种_______ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。

(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______ (填化学式)。

(3)已知与不反应。则“还原”时，发生反应的离子方程为_______。

(4)“除铝”时，所调范围是_______ ，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。

(5)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是_______。

(6)柠檬酸亚铁在空气中灼烧得到和的混合物。检验存在的方法是_______。