吉林省四平市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、R2O7n－离子在一定条件下可以把XO32－离子氧化为XO42－，若R2O7n－离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n－与XO32－的物质的量之比为1：3，则R2O7n－中R元素的化合价为（   ）

A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7

2、造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为)和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

3、某羧酸酯的分子式为C16H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为(    )

A. C12H16O4 B. C12H18O5 C. C14H22O5 D. C14H20O5

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0. 5NA个H2所具有的体积为11.2L

B．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22. 4L

C．1 mol OH-所含的电子数为8NA

D．标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2L

5、某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中：

C．若将上述溶液浓度改为则点会平移至点

D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂

6、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

7、以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BH

B．BF3

C．NOCl

D．SF6

8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是

A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O

C．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-

D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++

9、下列说法正确的是

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

D．鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水

10、过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸分子中含有氧气分子

C．过氧乙酸的相对分子质量为60

D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3

11、某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.该有机物可以发生取代、水解、酯化和消去反应

B.1mol该有机物在一定条件下最多能和9mol氢气发生加成反应

C.1mol该有机物在一定条件下最多能和含7molNaOH水溶液完全反应

D.1mol有机物最多能和含6molBr2的溴水完全反应

12、关于氢键，下列说法正确的是

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高

13、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑

B. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑

C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H+＋Cl−＋HClO

D. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH−＋2Na+

14、下列说法正确的是

A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

D．臭氧分子是非极性分子

15、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.过氧化钠的电子式:

B.质子数为35、中子数为45的溴原子: Br

C.硫离子的结构示意图:

D.HClO的电子式：

16、下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是

A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+

C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有

D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+

17、下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是。

A．非金属氧化物

B．非金属单质

C．强酸

D．强碱

18、下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是

A．基态硅原子的核外电子排布式：1s22s22p63s13p3

B．基态碳原子的核外电子排布式：1s22s22p2

C．基态钪原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s3

D．基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

19、下列关于化学用语表达正确的是（ ）

A.的电子式为 B.的电子式为

C.的电子式为 D.乙烯的结构式:

20、下图所示的变化中一定为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

21、甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1盐酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

22、(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。

23、配平下列化学方程式或离子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

24、按要求回答下列问题。

氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。

（1）不同温度下，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，NO2的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1温度下，0～10s内，O2的反应速率v(O2)=____。

②在T2温度下，该反应的平衡常数KT2=____，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO2)=0.1mol•L-l、c(NO)=0.2mol•L-l、c(O2)=0.1mol•L-l。此时正逆反应的速率大小关系是v正__v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③下列说法正确的是___。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.使用合适的催化剂可以提高NO2的平衡转化率

C.平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

（2）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H

上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由____。

25、根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

26、现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。量取___________mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。

a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL

(2)配制操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动

B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶

C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中

D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm

E．……

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签

步骤E为___________。

(3)操作C的目的是___________。

(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

a．量筒量取浓盐酸读数时俯视

b．未等恢复至室温就转移

c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。

27、化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：

(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。

(2)汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。

(3)工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：

该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。

28、（1）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

①CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

_________________________。

②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

_________________________。

③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

________________________。

（2）完成离子反应，并改写成化学方程式。

①_____＋Ag＋=______＋Ag   _______

_________________________。

②Fe2O3＋______=Fe3＋＋______   ________

_________________________。

③CaCO3＋_____=CO2↑＋_____＋_____   ______

__________________________。

29、某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。

（2）计算：所需NaCl的质量为__________。

（3）配制过程：

①用托盘天平称取所需的NaCl

②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解

③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

①转移溶液时有少量的溶液洒出______。

②定容时，俯视液面______。

③容量瓶中有少量的水________。

④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

30、化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1266.8kJ•mol-1 K1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=180.5kJ•mol-1 K2

③4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H3 K3

则△H3=___________，K3=___________(用K1、K2表示)。

31、五氟化锑()是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：

Ⅰ.CuS、PbS的分别为、；

Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水

回答下列问题；

(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为_______，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。

(2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_______。

(3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为_______。

(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过V时，锑的产率降低的原因可能是_______。

32、 CH4既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO2、H2为原料合成CH4涉及的主要反应如下：

Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

Ⅱ：   △H2=+41.2 kJ/mol

常温常压下，H2(g)和CH4(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ/mol和-890.3 kJ/mol；  

(1)△H1_______ kJ/mol。

(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为a mol，H2O(g)为b mol，则反应Ⅱ的平衡常数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(3)n(H2)：n(CO2)=4：1的混合气体充入反应器中，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

200~550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______。反应器中应选择适宜的温度是_______。

(4)为探究的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol/L CO2与H2。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率—浓度关系曲线：和。

则与曲线相对应的是上图中曲线_______(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数_______(填“增大”或“减小”)，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_______(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为_______。