吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )

A. X＞Y＞Z    B. X＞Z＞Y    C. Y＞Z＞X    D. Y＞X＞Z

3、下列叙述中正确的是（ ）

A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

B．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2

D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NA

B．18gH218O含有的中子数为10NA

C．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA

D．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA

5、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，a被腐蚀；d能与冷水反应而a不能与冷水反应；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ）

A.d＞c＞a＞b B.d＞b＞a＞c C.b＞a＞d＞c D.d＞a＞b＞c

6、厦门中学生助手在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是

A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3

B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解

C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态

D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态

7、在体积不变的密闭容器中发生的反应，下列说法能表明反应达到衡的是

A．气体的平均相对分子质量不再变化

B．气体的密度不变

C．

D．气体的颜色不再变化

8、有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（　　）

A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B. 铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C. 铁极发生了吸氧腐蚀

D. 溶液中的OH－离子向铁极移动

9、下列叙述不正确的是

A．pH小于7的雨水就是酸雨

B．酸雨能损伤农作物，破坏森林和草原

C．酸雨能使土壤、湖泊酸化

D．二氧化硫和氮氧化物都是形成酸雨的主要物质

10、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．双氧水作消毒剂

B．生石灰作干燥剂

C．碳酸氢钠作膨松剂

D．氧化铁作红色颜料

11、某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是   

A.X中的含氧官能团为羟基、醚键

B.用酸性高锰酸钾溶液可区分X和苯

C.X在一定条件下能发生取代、消去反应

D.用Ni作催化剂，1mol X最多能与加成

12、氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣可用于炼铁

B．滤液1中所含阴离子为OH-、SiO、[Al(OH)4]-

C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应

D．步骤③中发生反应的离子方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O

13、下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）

A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4

14、将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是(   )

A. 食盐水 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙醇

15、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是(　　)

A.将40g NaOH固体溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

16、白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：

反应①为和反应生成Cu、和；

反应②为。

下列说法正确的是

A．在反应①和②中，P4只作还原剂

B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．若P4反应完全且转化为的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11

D．用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

17、下列化学用语正确的是

A.氯化钠分子式：NaCl

B.氯化铵的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O

D.四氯化碳的比例模型：

18、麦角硫因具有独特的生物学功能和药理活性，以硫醇硫酮互变异构体的形式存在(硫与氧类似，如R- OH 为醇，R- SH 为硫醇) ，结构见下图。下列有关该物质的叙述错误的是

A．化学式为

B．互变异构体B为硫醇结构

C．都可与乙醇发生酯化反应

D．都能被酸性KMnO4溶液氧化

19、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是（ ）

A. 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－   B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. O2是还原产物，Mn2+是氧化产物   D. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

20、将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

21、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：

制备氰酸铵的化学方程式-

是_______。

(2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式_______。

(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式_______

22、按要求填空：

(1)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。

②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。

④0.2molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。

(2)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：

①甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为16.9g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是_______。

②混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

C．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

23、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为___________

(2)向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。

(3)A中盛放的是___________，其作用为___________。

(4)B中盛放的是___________，其作用为___________。

(5)D中盛放的是___________，其作用为___________。

24、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

25、（1）写出的名称：______________，写出硫酸铁的化学式：_____________.

（2）写出小苏打溶于水后的电离方程式：__________________________.

（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________

26、（８分）【化学-物质结构与性质】

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

27、(1)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOCR＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有___________种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________，对应名称为___________。

(2)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol、1.4mol。试回答：

①烃A的分子式为___________。

②现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种

28、化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：

请回答下列问题：

（1）工业上煤通过________制取煤焦油。

（2）反应①的反应类型为____________；反应③的反应条件为____________。

（3）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为_______________。

（4）D与足量H2在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有_____种。

（5）请写出以CH3COOH、为原料合成化工产品的路线流程图（无机试剂任选）（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。

__________合成路线流程图示例如下：

29、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

I.（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为__________________ 个。

（2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

II．实验室可用如下装置制备氯气并验证氯气的性质置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_______。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：__________。

（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________ 。

30、硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

31、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___，在元素周期表中铜位于___(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是__，N原子的杂化类型为__。

（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是___(填字母)。

A.C60和N60均属于分子晶体

B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化

D.C60易溶于CS2、苯

（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)则D的原子坐标参数为___。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为___g/cm3(用含R、NA的式子表示)。

32、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。

(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N2H4(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

(2)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

①负极的电极反应式为_______。

②电池工作时电子从_______电极经过负载后流向_______电极(填“左侧”或“右侧”)。

③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N2的质量约为_______g。

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)

①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=_______。

②若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1_______K2(填“＜”、“＞”或“=”)。

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是_______。

A.恒容条件下，充入N2H4 B.恒压条件下，充入He

C.缩小容器体积 D.使用催化剂