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云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟(2)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、向溶液a中滴加溶液b,灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    溶液a

    Ba(OH)2

    Ba(OH)2

    CH3COOH

    FeSO4

    溶液b

    CuSO4

    H2SO4

    氨水

    Ba(OH)2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、M、X、Y、Z、W为同一周期的短周期元素,且原子半径依次减小,它们形成的化合物(结构如图所示)可用作新型电池的电解液添加剂。基态Y元素原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍。下列说法正确的是

    A.M的单质可以保存在煤油中

    B.M在Z单质中点燃生成两种化合物

    C.W、Z的最简单氢化物的沸点:Z>W

    D.X、Y分别与W形成的二元化合物中各原子均达到8电子稳定结构

  • 3、下列关于氨水的叙述正确的是

    A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱,可以电离出OH-

    B.氨水和液氨成分相同

    C.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近,有白雾生成

    D.1L1mol·L-1氨水中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol

  • 4、下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是

    A.NH3 和 H2O

    B.CO2 和 HCl

    C.CH4 和 H2S

    D.HCN 和 BF3

  • 5、胶体与溶液的根本区别在于

    A.分散质粒子的大小

    B.分散质粒子是否带电荷

    C.外观是否均一、稳定

    D.分散系是否透明有颜色

  • 6、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(   )

    A.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2NA

    B.100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目为2NA

    C.15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA

    D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

  • 7、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 8、下列是我国科研成果所涉及材料,有关分析正确的是

    A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

    B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

    C.嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料

    D.我国发射的火星探测器,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

  • 9、常温下,某溶液中由水电离的c(H)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 (   )

    ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

    A. ①②   B. ②③   C. ①④   D. ③④

  • 10、在某温度下,向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)H<0,达到平衡时,下列说法错误的是

    容器编号

    容器类型

    起始物质的量

    反应物的转化率

    平时时的物质的量

    恒温恒容

    1

    3

    0

    绝热恒容

    0

    0

    2

    a

    恒温恒压

    1

    3

    0

    b

     

     

     

    A.平衡时NH3的物质的量:a>1.2b>1.2

    B. 容器III中平衡常数关系:K(I)>K(II)

    C.a1+a2<1

    D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)0.4mol H2(g)0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动

  • 11、化学与生产生活、环境保护密切相关,下列说法正确的是

    A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

    B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆,原理相似

    C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

    D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃烧造成的

  • 12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

    A.K、Ca2、Cl-、CO

    B.Na、Mg2、OH-、SO

    C.K、Na、Cl- HCO

    D.Fe2、K、MnO、H+、Cl-

  • 13、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,X原子电子数与电子层数相同,Y原子最稿正价与最低负价的代数和为2,Z为地壳中含量最高的元素,Q与Z同一主族,五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

    B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

    C. 工业上常用电解法生产W的单质

    D. 简单氢化物的热稳定性:Q>Z

  • 14、下列状态的镁中,电离出最外层一个电子所需能量最大的是

    A.[Ne]

    B.[Ne]

    C.

    D.[Ne]

  • 15、贮备电池具有下列特点:日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用;使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是

    A.正极反应为:

    B.负极会发生副反应:

    C.若将镁换成锌,该装置将不能构成海水原电池

    D.电池放电时,由正极向负极迁移

  • 16、下列有关方程式书写正确的是  

    A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O

    B.H2S在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O++ HS

    C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

    CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

     

  • 17、下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一氯代烃种类最多的是( )

    A.  B.  C. CH3CH2CH2CH3 D.

  • 18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

     

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    探究乙醇消去反应的产物

    取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入2mL溴水中

    若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯

    B

    探究淀粉是否水解

    淀粉与稀硫酸混合一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热

    无银镜出现,说明淀粉没水解

    C

    探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

    取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水

    若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2

    D

    探究Na2SO3固体样品是否变质

    取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液

    若有白色沉淀产生,则样品已经变质

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 19、每看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正确的是

    A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

    B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

    C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰

    D.焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的

  • 20、能正确表示下列化学反应离子方程式的是

    A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO+2H+=H2O+CO2

    B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO=BaSO4

    C.氯化铁溶液与铜板反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+=H2O

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、NaHCO3溶液呈碱性的原因是 __________ (写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是 __________ 。将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是 __________ ,相关反应的离子方程式是: __________ 

  • 22、氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:

    1)氮化碳的化学式可能是___________

    2)氮化碳的晶体类型为________,该晶体中存在的作用力是________

    3C3N4可能具有的性质或特点有________

    硬度大熔点高可以导电不存在单个分子  ⑤具有空间网状结构

  • 23、已知化学反应:①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

    (1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池,它是_(填序号),理由是__

    (2)另一个可用于设计原电池,若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示电子)。

    该电池 a 极是的电极材料是_______极(正或负),其电极材料是_______,发生的电极反应式是_______,电极 b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

  • 24、阅读下面科普信息,回答问题:

    一个体重50 Kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。

    (1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________

    A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

    (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性,下列不能实现上述转化的物质是________

    A.Cl2   B.O2

    C.FeCl3   D.KMnO4(H)

    (3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有________性。

    (4)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则1 mol Fe参加反应时,被还原的HNO3__________mol,转移电子数________mol。

  • 25、对于下列反应:2SO2+O2  2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用O2浓度变化来表示的反应速率为     .如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为0.5mol/Lmin,那么2min时SO2的浓度为

     

  • 26、SO2H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是___________________,该反应中,SO2显示了________性。

  • 27、I.硅是无机非金属材料的主角,请回答下列问题:

    (1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中,会导致短路,用离子方程式说明原因:_________

    Ⅱ.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题:

    (2)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填标号);反应②和③是否为可逆反应并说明理由:___________________________________________

    (3)写出反应①的化学方程式:___________________________________

    (4)化合物W的用途很广,可用于制备硅胶和木材防火剂等,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应,可生成化合物W,其化学方程式是______________________________________________________

    (5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为。根据上述反应式,完成下列题目。

    ①判断下列叙述中正确的是________________

    A.在使用过程中,电解质KOH不断被消耗

    B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C.Zn是负极,Ag2O是正极

    D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

    ②写出电池的总反应式:________________________________

    ③使用时,负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),电解质溶液中的c(OH-)________________________

  • 28、元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示:

    周期数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    (1)第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素,其原因是__

    (2)周期表中__族所含元素最多。

    (3)请分析周期数与元素种类的关系,可推测出第8周期可能含有的元素种类为__(填序号)。

    A.18        B.32          C.50          D.64

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、烟气脱硝(NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺,活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。

    (1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

    该流程中活性炭的作用是____,若入口烟气中NOxNO形式参加反应,则相应的化学方程式为____

    (2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验:

    ①实验前,按h→ji→k的顺序连接仪器,检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____

    ②先通入空气,再打开AB中分液漏斗的活塞,观察到B中出现红棕色气体,此时,所获得的氮氧化物中一定含有____气体。

    ③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外,还可用于____

    ④为达到更好的脱硝效果,实验中应采取的措施有____(任写两种)

    ⑤常温常压下,以一定流速和比例混合NONH3、空气等气体进行模拟实验,现测得NO入口体积分数为3×10-4,出口体积分数为6×10-5,则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小,可忽略脱硝前后气体总体积的变化,计算结果保留小数点后1)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、恒温恒容下,将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min达平衡,测得平衡时A为1.2 mol ,C的浓度为0.8 mol·L-1

    (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________

    (2)x________

    (3)A的转化率与B的转化率之比为________

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________

    A.压强不再变化                              

    B.气体密度不再变化

    C.气体的平均相对分子质量不再变   

    D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是___________;操作I需要用到的玻璃仪器有___________

    (2)滤渣B的主要成分为___________;主要用途___________(填一项)。

    (3)溶液C中的溶质除CuSO4外,还有___________(填化学式);步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外,还存在反应的离子方程式有______________________

    (4)试剂X为___________;操作IV的步骤为______________________、过滤。

  • 32、第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题:

    (1)基态原子的价电子排布式_______位于周期表中_______区。

    (2)配合物常温下呈液态,熔点为,沸点为,易溶于非极性溶剂,据此可判断晶体属于_______晶体(填晶体类型)

    (3)是铜的两种常见的氯化物。

    ①下图表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。

    ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为;B为;C为;则D原子的坐标参数为_______

    ③晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为,该化合物的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值,用含a、的式子表示)。相对原子质量:   64      35.5

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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