云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、M、X、Y、Z、W为同一周期的短周期元素，且原子半径依次减小，它们形成的化合物(结构如图所示)可用作新型电池的电解液添加剂。基态Y元素原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍。下列说法正确的是

A．M的单质可以保存在煤油中

B．M在Z单质中点燃生成两种化合物

C．W、Z的最简单氢化物的沸点：Z＞W

D．X、Y分别与W形成的二元化合物中各原子均达到8电子稳定结构

3、下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH-

B．氨水和液氨成分相同

C．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白雾生成

D．1L1mol·L-1氨水中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol

4、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．NH3 和 H2O

B．CO2 和 HCl

C．CH4 和 H2S

D．HCN 和 BF3

5、胶体与溶液的根本区别在于

A．分散质粒子的大小

B．分散质粒子是否带电荷

C．外观是否均一、稳定

D．分散系是否透明有颜色

6、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B.100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目为2NA

C.15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

7、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数

A．

B．

C．

D．

8、下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是

A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料

D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

9、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 （   ）

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A. ①②   B. ②③   C. ①④   D. ③④

10、在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是

A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2

B. 容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动

11、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、Ca2＋、Cl-、CO

B．Na＋、Mg2＋、OH-、SO

C．K＋、Na＋、Cl-、 HCO

D．Fe2＋、K＋、MnO、H+、Cl-

13、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子电子数与电子层数相同，Y原子最稿正价与最低负价的代数和为2，Z为地壳中含量最高的元素，Q与Z同一主族，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

C. 工业上常用电解法生产W的单质

D. 简单氢化物的热稳定性：Q>Z

14、下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是

A．[Ne]

B．[Ne]

C．

D．[Ne]

15、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是

A．正极反应为：

B．负极会发生副反应：

C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池

D．电池放电时，由正极向负极迁移

16、下列有关方程式书写正确的是（   ）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

17、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )

A.  B.  C. CH3CH2CH2CH3 D.

18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰

D．焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的

20、能正确表示下列化学反应离子方程式的是

A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C．氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O

21、NaHCO3溶液呈碱性的原因是 __________ （写出有关的离子方程式，下同），Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是 __________ 。将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是 __________ ，相关反应的离子方程式是： __________ 。

22、氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________。

（3）C3N4可能具有的性质或特点有________。

①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子  ⑤具有空间网状结构

23、已知化学反应：①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_(填序号)，理由是__。

(2)另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示电子)。

该电池 a 极是的电极材料是_______极(正或负)，其电极材料是_______，发生的电极反应式是_______，电极 b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

24、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性，下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

25、对于下列反应：2SO2+O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为     ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为 ．

26、将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。

27、I．硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：

(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________。

Ⅱ．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(2)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填标号)；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。

(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为，。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是________________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________。

③使用时，负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)________________________。

28、元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示：

（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素，其原因是__。

（2）周期表中__族所含元素最多。

（3）请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第8周期可能含有的元素种类为__（填序号）。

A.18        B.32          C.50          D.64

29、烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。

(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

该流程中活性炭的作用是____，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为____。

(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____。

②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有____气体。

③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。

④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有____(任写两种)。

⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化                              

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变   

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

31、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是___________；操作I需要用到的玻璃仪器有___________。

(2)滤渣B的主要成分为___________；主要用途___________(填一项)。

(3)溶液C中的溶质除CuSO4外，还有___________(填化学式)；步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外，还存在反应的离子方程式有___________、___________。

(4)试剂X为___________；操作IV的步骤为___________、___________、过滤。

32、第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题：

(1)基态原子的价电子排布式_______，位于周期表中_______区。

(2)配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______晶体(填晶体类型)

(3)和是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。

③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为，该化合物的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。相对原子质量：   64      35.5