1、向溶液a中滴加溶液b,灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项 | A | B | C | D |
溶液a | Ba(OH)2 | Ba(OH)2 | CH3COOH | FeSO4 |
溶液b | CuSO4 | H2SO4 | 氨水 | Ba(OH)2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、M、X、Y、Z、W为同一周期的短周期元素,且原子半径依次减小,它们形成的化合物(结构如图所示)可用作新型电池的电解液添加剂。基态Y元素原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍。下列说法正确的是
A.M的单质可以保存在煤油中
B.M在Z单质中点燃生成两种化合物
C.W、Z的最简单氢化物的沸点:Z>W
D.X、Y分别与W形成的二元化合物中各原子均达到8电子稳定结构
3、下列关于氨水的叙述正确的是
A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱,可以电离出OH-
B.氨水和液氨成分相同
C.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近,有白雾生成
D.1L1mol·L-1氨水中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol
4、下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是
A.NH3 和 H2O
B.CO2 和 HCl
C.CH4 和 H2S
D.HCN 和 BF3
5、胶体与溶液的根本区别在于
A.分散质粒子的大小
B.分散质粒子是否带电荷
C.外观是否均一、稳定
D.分散系是否透明有颜色
6、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2NA
B.100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目为2NA
C.15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数
A.
B.
C.
D.
8、下列是我国科研成果所涉及材料,有关分析正确的是
A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
C.嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料
D.我国发射的火星探测器,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
9、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
10、在某温度下,向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,达到平衡时,下列说法错误的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量 | 反应物的转化率 | 平时时 | ||
Ⅰ | 恒温恒容 | 1 | 3 | 0 | ||
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a | |
Ⅱ | 恒温恒压 | 1 | 3 | 0 | b |
A.平衡时NH3的物质的量:a>1.2,b>1.2
B. 容器I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II)
C.a1+a2<1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动
11、化学与生产生活、环境保护密切相关,下列说法正确的是
A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆,原理相似
C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃烧造成的
12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-、CO
B.Na+、Mg2+、OH-、SO
C.K+、Na+、Cl-、 HCO
D.Fe2+、K+、MnO、H+、Cl-
13、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,X原子电子数与电子层数相同,Y原子最稿正价与最低负价的代数和为2,Z为地壳中含量最高的元素,Q与Z同一主族,五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
C. 工业上常用电解法生产W的单质
D. 简单氢化物的热稳定性:Q>Z
14、下列状态的镁中,电离出最外层一个电子所需能量最大的是
A.[Ne]
B.[Ne]
C.
D.[Ne]
15、贮备电池具有下列特点:日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用;使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是
A.正极反应为:
B.负极会发生副反应:
C.若将镁换成锌,该装置将不能构成海水原电池
D.电池放电时,由正极向负极迁移
16、下列有关方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.H2S在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O++ HS-
C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
17、下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一氯代烃种类最多的是( )
A. B.
C. CH3CH2CH2CH3 D.
18、下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入2mL溴水中 | 若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
B | 探究淀粉是否水解 | 淀粉与稀硫酸混合一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热 | 无银镜出现,说明淀粉没水解 |
C | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水 | 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 |
D | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
A.A
B.B
C.C
D.D
19、每看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正确的是
A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D.焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的
20、能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO+2H+=H2O+CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO=BaSO4↓
C.氯化铁溶液与铜板反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+=H2O
21、NaHCO3溶液呈碱性的原因是 __________ (写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是 __________ 。将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是 __________ ,相关反应的离子方程式是: __________ 。
22、氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:
(1)氮化碳的化学式可能是___________。
(2)氮化碳的晶体类型为________,该晶体中存在的作用力是________。
(3)C3N4可能具有的性质或特点有________。
①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构
23、已知化学反应:①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池,它是_(填序号),理由是__。
(2)另一个可用于设计原电池,若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示电子)。
该电池 a 极是的电极材料是_______极(正或负),其电极材料是_______,发生的电极反应式是_______,电极 b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
24、阅读下面科普信息,回答问题:
一个体重50 Kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性,下列不能实现上述转化的物质是________。
A.Cl2 B.O2
C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则1 mol Fe参加反应时,被还原的HNO3为__________mol,转移电子数________mol。
25、对于下列反应:2SO2+O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用O2浓度变化来表示的反应速率为 .如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为 .
26、将SO2与H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是___________________,该反应中,SO2显示了________性。
27、I.硅是无机非金属材料的主角,请回答下列问题:
(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中,会导致短路,用离子方程式说明原因:_________。
Ⅱ.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题:
(2)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填标号);反应②和③是否为可逆反应并说明理由:___________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式:___________________________________。
(4)化合物W的用途很广,可用于制备硅胶和木材防火剂等,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应,可生成化合物W,其化学方程式是______________________________________________________。
(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为,
。根据上述反应式,完成下列题目。
①判断下列叙述中正确的是________________。
A.在使用过程中,电解质KOH不断被消耗
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式:________________________________。
③使用时,负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),电解质溶液中的c(OH-)________________________。
28、元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示:
周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
(1)第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素,其原因是__。
(2)周期表中__族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系,可推测出第8周期可能含有的元素种类为__(填序号)。
A.18 B.32 C.50 D.64
29、烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺,活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。
该流程中活性炭的作用是____,若入口烟气中NOx以NO形式参加反应,则相应的化学方程式为____。
(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验:
①实验前,按h→j,i→k的顺序连接仪器,检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____。
②先通入空气,再打开A、B中分液漏斗的活塞,观察到B中出现红棕色气体,此时,所获得的氮氧化物中一定含有____气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外,还可用于____。
④为达到更好的脱硝效果,实验中应采取的措施有____(任写两种)。
⑤常温常压下,以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验,现测得NO入口体积分数为3×10-4,出口体积分数为6×10-5,则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小,可忽略脱硝前后气体总体积的变化,计算结果保留小数点后1位)。
30、恒温恒容下,将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min达平衡,测得平衡时A为1.2 mol ,C的浓度为0.8 mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
31、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是___________;操作I需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)滤渣B的主要成分为___________;主要用途___________(填一项)。
(3)溶液C中的溶质除CuSO4外,还有___________(填化学式);步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外,还存在反应的离子方程式有___________、___________。
(4)试剂X为___________;操作IV的步骤为___________、___________、过滤。
32、第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题:
(1)基态原子的价电子排布式_______,
位于周期表中_______区。
(2)配合物常温下呈液态,熔点为
,沸点为
,易溶于非极性溶剂,据此可判断
晶体属于_______晶体(填晶体类型)
(3)和
是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是_______(填“”或“
”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为;B为
;C为
;则D原子的坐标参数为_______。
③晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为
,该化合物的密度为_______
(设
为阿伏加德罗常数的值,用含a、
的式子表示)。相对原子质量:
64
35.5