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云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟(3)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列装置或操作一定能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

       

       

       

           

    比较金属M和N的活动性

    验证酸性:

    验证碱性:NaOH>

    验证氧化性:

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、下列示意图表示正确的是

    A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化

    B. B图表示碳的燃烧热

    C. C图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知:V1+V2=60mL)

    D. D图己知稳定性顺序:BBC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

  • 3、化学与生产和生活密切相关。下列过程与盐类水解无关的是

    A.用热纯碱溶液去油污 B.用氯化铵、氯化锌溶液除铁锈

    C.明矾作水的絮凝剂 D.铁在潮湿的环境下生锈

  • 4、下列解释事实的化学用语不正确的是(   )

    A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

    B.Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

    C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-

    D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe3e-= Fe3+

  • 5、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

    A.C可用于葡萄酒工业

    B.F溶液久置于空气中会生成E,溶液的pH减小

    C.A、C和D都可以通过单质间化合制得

    D.E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

  • 6、中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

    A.秒表

    B.滴定管

    C.胶头滴管

    D.简易量热计

  • 7、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(  )

    硫酸 化学纯CP

    500 mL

    品名:硫酸

    化学式:H2SO4

    相对分子质量:98

    密度:1.84 g·cm3

    质量分数:98%

    A.H2SO4的摩尔质量为98g

    B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1

    C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗

  • 8、下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是

    A.将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用

    B.免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活

    C.可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害

    D.使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒

  • 9、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A.光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

    B.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

    C.可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

    D.500左右比常温下更有利于合成氨

     

  • 10、除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到实验目的的是(   

    A. 乙醇(水):加足量生石灰,过滤

    B. 溴苯(溴):加入足量的Na2SO3溶液,充分振荡、静置、分液

    C. 乙酸乙酯(乙酸):加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液

    D. 苯酚(甲苯):加入足量的酸性KMnO4溶液,充分振荡、静置、分液

  • 11、下列实验装置图正确的是(  )

    A.实验室制乙烯

    B.实验室制氨

    C.实验室制氯气

    D.实验室制乙酸乙酯

  • 12、下列说法正确的是

    A.固体NaCl不存在阴、阳离子,不导电

    B.CO2、CO均属于酸性氧化物

    C.硫酸钡溶液几乎不导电,但硫酸钡属于电解质

    D.只有金属和电解质才导电

  • 13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1mol C2H2中含极性键数目为2NA

    B.1molL-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA

    C.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA

    D.标准状况下,11.2 L CHCl3中氯原子的数目为1.5NA

  • 14、下列物质不属于酯类的是

    A.花生油 B.硝化甘油 C.酚醛树脂 D.醋酸纤维

  • 15、下列化学用语正确的是(

    A.重水的分子式:H218O

    B.质量数为34、中子数为18的核素:S

    C.甲醛的电子式:

    D.乙酸的分子式:CH3COOH

  • 16、已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.常温下,向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应,可吸收12.5 kJ的热量

    B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积内活化分子数增多,反应速率加快

    C.使用催化剂,Ea的数值减小,ΔH也减小

    D.H2(g)+I2(g) 2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol-1

  • 17、煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。现将物质的量均为充入2L密闭容器中,发生如下反应:。下列说法正确的是

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数/K

    9.94

    9

    1

    A.该反应的正反应方向是吸热反应

    B.若在500℃时进行,CO的平衡转化率为75%

    C.保持800℃不变,某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol,则此时反应向正向进行

    D.将该反应置于恒容绝热条件下,更利于氢气产率的提高

  • 18、辛烷值用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷()的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是(  

    A.234—三甲基—1—戊烯 B.234—三甲基—2—戊烯

    C.244—三甲基—2—戊烯 D.344—三甲基—1—戊炔

  • 19、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(不考虑立体异构)

    A. 6种    B. 8种    C. 12种    D. 20种

  • 20、下列关于摩尔质量的描述或应用中,正确的是(

    A.1mol OH-的质量为17g/mol

    B.二氧化碳的摩尔质量为44g

    C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

    D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题:

    1)该化合物不可能具有的性质是_________-(填序号)。

    ①能与钠反应  ②与FeCl3溶液反应显色  ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体  ④既能与羧酸反应又能与醇反应  ⑤能发生消去反应

    2)芳香酯BA互为同分异构体,能与FeCl3溶液反应显色,且苯环上的两个取代基处于对位,试写出B的所有可能的结构简式:__________________________

  • 22、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4,沸点高难挥发)有一定关系。

    (1)室温下,测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5,用电离方程式解释原因:__

    (2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,使下面的平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:__

    Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

    (3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

    ①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___

    ②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__(填序号)。

    a.Na2HPO4溶液显碱性,原因是HPO的水解程度大于其电离程度

    b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

    c.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

    (4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

    i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶,加入活性炭,吸附色素。

    ⅱ.将可乐回流加热10min,冷却至室温,过滤。

    ⅲ.取50.00mL滤液,用百里香酚酞作指示剂,用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL。

    ①加热的目的是__

    ②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L(H3PO4摩尔质量为98g/mol)。

  • 23、用电子式表示:(1)N2_________________ 

    (2)CO2_____________________

    (3)Na2O2________________________________

    (4)硫化钠的形成过程:________________________________________

  • 24、有机物A的分子式为,它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果实催熟剂的气体C.B在一温度和催化剂存在下,能被空气氧化为D,D与新制的悬浊液加热,有红色沉淀产生。请回答下列问题:

    (1)写出下列物质的结构简式:A___________;D___________

    (2)写出化学方程式:B→C:___________

  • 25、哪些食物富含蛋白质?___蛋白质的组成中主要含有哪些元素?___

  • 26、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物,两者均可通过粮食酿造获得。

    (1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为____________

    (2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是:______。(回答一种即可)

    (3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______

    (4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇,该反应类型为______

  • 27、按要求写热化学方程式:

    (1)已知在下,乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量,试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______

    (2)已知:液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出的热量,反应的热化学方程式为_______

    (3)已知H-H键键能为,H-N键键能为。根据化学方程式:,则键键能是_______

    (4)在下,已知拆开键,键,键分别需要的能量是,则完全分解生成时,对应的热化学方程式为_______

    (5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量,其燃烧热热化学方程式为:_______;又已知,则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______

    (6)含的稀溶液与溶液反应放出的热量,该反应的热化学方程式为_______,则反应的中和热为_______

    (7)已知:

    计算时,由C(石墨,s)和反应生成的热化学方程式为_______

    (8)焙烧产生的可用于制硫酸。

    已知时,

    反应生成的热化学方程式是_______

  • 28、已知NP同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3H原子位于锥底,N-H键间的夹角是107°

    (1)PH3分子与NH3分子的空间结构______(相似不相似”)P-H______(”)极性,PH3分子______(”)极性。

    (2)NH3PH3相比,热稳定性更强的是______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空:

    (1)按下图装置进行实验,试管内液面出现的自色固体是____。试管内液面上升的原因是____

    (2)证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为:______

    (3)写出检验第一步反应的化学方程式:_____

    某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究,记录如下:

    装置

    编号

    条件控制

    测定结果

    电极材料

    溶液浓度

    温度/

    电解电压/V

    气体VV

    阴极

    阳极

    I

    C

    C

    1mol/L

    25

    8

    >11

    II

    饱和

    25

    5

    ≈11

    III

    饱和

    50

    4

    ≈11

    IV

    Fe

    C

    饱和

    50

    3.5

    ≈11

    注:电解电压:开始发生电解反应时的电压。

    (4)对比实验III的阴、阳极气体体积比,推测实验I阳极可能有其它气体生成,这种气体的化学式为_______。解释实验IV更有利于节能降耗的原因:_________

    (5)根据以上探究,提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议:______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、按要求填空;

    (1)物质的量为_______mol,约含有_______个原子;

    (2)已知个X气体的质量是,则X气体的摩尔质量是_______

    (3)同温同压下,同体积的甲烷质量之比为_______,质子数之比_______

    (4)溶液中含amol,该溶液的物质的量浓度为_______,取出V/2L再加入水稀释到4VL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______

    (5)某化合物由NaCl、三种物质组成,已知钠、镁、铝三元素质量比为,则NaCl、三种物质的物质的量之比为_______,当的物质的量为1mol时,混合物的质量是_______g。

    (6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml,浓盐酸的物质的量浓度是:_______;需要浓盐酸体积为:_______mL(精确到小数点后1位)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(AlAl2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图:

    回答下列问题:

    (1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)

    (2)操作Ⅰ是_____,操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。

    (3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是______(只用一种试剂)

    (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2)_________

    (5)已知:在pH3、加热条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是_______

  • 32、实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:

    ①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

    请填写下列空白:

    (1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

    (2)称量时,称量NaOH的质量为_______克。

    (3)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验应选用_______(填序号)。

    (4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有_______

    (5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

    ①没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中:_______

    ②某同学观察液面的情况如上图所示:_______

    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:_______

    ④容量瓶原来有少量水:_______

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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