1、下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
比较金属M和N的活动性 | 验证酸性: | 验证碱性:NaOH> | 验证氧化性: |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列示意图表示正确的是
A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化
B. B图表示碳的燃烧热
C. C图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知:V1+V2=60mL)
D. D图己知稳定性顺序:BB
C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)
3、化学与生产和生活密切相关。下列过程与盐类水解无关的是
A.用热纯碱溶液去油污 B.用氯化铵、氯化锌溶液除铁锈
C.明矾作水的絮凝剂 D.铁在潮湿的环境下生锈
4、下列解释事实的化学用语不正确的是( )
A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-
B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-
D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e-= Fe3+
5、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A.C可用于葡萄酒工业
B.F溶液久置于空气中会生成E,溶液的pH减小
C.A、C和D都可以通过单质间化合制得
D.E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
6、中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有
A.秒表
B.滴定管
C.胶头滴管
D.简易量热计
7、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP 500 mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% |
A.H2SO4的摩尔质量为98g
B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗
8、下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是
A.将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用
B.免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活
C.可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害
D.使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒
9、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少
B.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
C.可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨
D.500℃左右比常温下更有利于合成氨
10、除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到实验目的的是( )
A. 乙醇(水):加足量生石灰,过滤
B. 溴苯(溴):加入足量的Na2SO3溶液,充分振荡、静置、分液
C. 乙酸乙酯(乙酸):加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液
D. 苯酚(甲苯):加入足量的酸性KMnO4溶液,充分振荡、静置、分液
11、下列实验装置图正确的是( )
A.实验室制乙烯
B.实验室制氨
C.实验室制氯气
D.实验室制乙酸乙酯
12、下列说法正确的是
A.固体NaCl不存在阴、阳离子,不导电
B.CO2、CO均属于酸性氧化物
C.硫酸钡溶液几乎不导电,但硫酸钡属于电解质
D.只有金属和电解质才导电
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol C2H2中含极性键数目为2NA
B.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA
C.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,11.2 L CHCl3中氯原子的数目为1.5NA
14、下列物质不属于酯类的是
A.花生油 B.硝化甘油 C.酚醛树脂 D.醋酸纤维
15、下列化学用语正确的是( )
A.重水的分子式:H218O
B.质量数为34、中子数为18的核素:S
C.甲醛的电子式:
D.乙酸的分子式:CH3COOH
16、已知反应2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.常温下,向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应,可吸收12.5 kJ的热量
B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积内活化分子数增多,反应速率加快
C.使用催化剂,Ea的数值减小,ΔH也减小
D.H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol-1
17、煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。现将物质的量均为和
充入2L密闭容器中,发生如下反应:
。下列说法正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数/K | 9.94 | 9 | 1 |
A.该反应的正反应方向是吸热反应
B.若在500℃时进行,CO的平衡转化率为75%
C.保持800℃不变,某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol,则此时反应向正向进行
D.将该反应置于恒容绝热条件下,更利于氢气产率的提高
18、“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷()的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是( )
A.2,3,4—三甲基—1—戊烯 B.2,3,4—三甲基—2—戊烯
C.2,4,4—三甲基—2—戊烯 D.3,4,4—三甲基—1—戊炔
19、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(不考虑立体异构)
A. 6种 B. 8种 C. 12种 D. 20种
20、下列关于摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )
A.1mol OH-的质量为17g/mol
B.二氧化碳的摩尔质量为44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g
21、已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题:
(1)该化合物不可能具有的性质是_________-(填序号)。
①能与钠反应 ②与FeCl3溶液反应显色 ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体 ④既能与羧酸反应又能与醇反应 ⑤能发生消去反应
(2)芳香酯B与A互为同分异构体,能与FeCl3溶液反应显色,且苯环上的两个取代基处于对位,试写出B的所有可能的结构简式:__________________________。
22、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4,沸点高难挥发)有一定关系。
(1)室温下,测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5,用电离方程式解释原因:__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,使下面的平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:__。
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO
(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__(填序号)。
a.Na2HPO4溶液显碱性,原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO
)+3c(PO
)+c(OH-)
c.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO
)+c(PO
)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶,加入活性炭,吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min,冷却至室温,过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液,用百里香酚酞作指示剂,用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L(H3PO4摩尔质量为98g/mol)。
23、用电子式表示:(1)N2_________________
(2)CO2_____________________
(3)Na2O2________________________________
(4)硫化钠的形成过程:________________________________________
24、有机物A的分子式为,它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果实催熟剂的气体C.B在一温度和催化剂存在下,能被空气氧化为D,D与新制的
悬浊液加热,有红色沉淀产生。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A___________;D___________。
(2)写出化学方程式:B→C:___________。
25、哪些食物富含蛋白质?___蛋白质的组成中主要含有哪些元素?___
26、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物,两者均可通过粮食酿造获得。
(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。
(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是:______。(回答一种即可)
(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______。
(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇,该反应类型为______。
27、按要求写热化学方程式:
(1)已知在、
下,
乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出
的热量,试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知:液态肼
与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出
的热量,反应的热化学方程式为_______。
(3)已知H-H键键能为,H-N键键能为
。根据化学方程式:
,则
键键能是_______。
(4)在,
下,已知拆开
键,
键,
键分别需要的能量是
、
、
,则
完全分解生成
与
时,对应的热化学方程式为_______。
(5)气态高能燃料乙硼烷
在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出
热量,其燃烧热热化学方程式为:_______;又已知
,则
(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______
。
(6)含的稀溶液与
的
溶液反应放出
的热量,该反应的热化学方程式为_______,则
与
反应的中和热为_______。
(7)已知:;
;
计算
时,由C(石墨,s)和
反应生成
的热化学方程式为_______。
(8)焙烧产生的
可用于制硫酸。
已知、
时,
;
;
则与
反应生成
的热化学方程式是_______。
28、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N-H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的空间结构______(填“相似”或“不相似”),P-H键______(填“有”或“无”)极性,PH3分子______(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是______。
29、食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空:
(1)按下图装置进行实验,试管内液面出现的自色固体是____。试管内液面上升的原因是____。
(2)证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为:______。
(3)写出检验第一步反应的化学方程式:_____。
某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究,记录如下:
装置 | 编号 | 条件控制 | 测定结果 | ||||
电极材料 | 溶液浓度 | 温度/℃ | 电解电压/V | 气体V阴:V阳 | |||
阴极 | 阳极 | ||||||
I | C | C | 1mol/L | 25 | 8 | >1:1 | |
II | 饱和 | 25 | 5 | ≈1:1 | |||
III | 饱和 | 50 | 4 | ≈1:1 | |||
IV | Fe | C | 饱和 | 50 | 3.5 | ≈1:1 |
注:电解电压:开始发生电解反应时的电压。
(4)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比,推测实验I阳极可能有其它气体生成,这种气体的化学式为_______。解释实验IV更有利于节能降耗的原因:_________。
(5)根据以上探究,提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议:______。
30、按要求填空;
(1)物质的量为_______mol,约含有_______个原子;
(2)已知个X气体的质量是
,则X气体的摩尔质量是_______;
(3)同温同压下,同体积的甲烷和
质量之比为_______,质子数之比_______;
(4)溶液中含
amol,该
溶液的物质的量浓度为_______,取出V/2L再加入水稀释到4VL,则稀释后溶液中
的物质的量浓度是_______。
(5)某化合物由NaCl、、
三种物质组成,已知钠、镁、铝三元素质量比为
,则NaCl、
、
三种物质的物质的量之比为_______,当
的物质的量为1mol时,混合物的质量是_______g。
(6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成
的稀盐酸250ml,浓盐酸的物质的量浓度是:_______;需要浓盐酸体积为:_______mL(精确到小数点后1位)
31、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____,操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2+):_________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是_______。
32、实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)称量时,称量NaOH的质量为_______克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验应选用_______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有_______。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中:_______。
②某同学观察液面的情况如上图所示:_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:_______。
④容量瓶原来有少量水:_______。