云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列示意图表示正确的是

A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化

B. B图表示碳的燃烧热

C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)

D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

3、化学与生产和生活密切相关。下列过程与盐类水解无关的是

A.用热纯碱溶液去油污 B.用氯化铵、氯化锌溶液除铁锈

C.明矾作水的絮凝剂 D.铁在潮湿的环境下生锈

4、下列解释事实的化学用语不正确的是(   )

A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+

5、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业

B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小

C．A、C和D都可以通过单质间化合制得

D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

6、中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

A．秒表

B．滴定管

C．胶头滴管

D．简易量热计

7、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

A．H2SO4的摩尔质量为98g

B．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

8、下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是

A．将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用

B．免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活

C．可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害

D．使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒

9、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

10、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（    ）

A. 乙醇（水）：加足量生石灰，过滤

B. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液

11、下列实验装置图正确的是(　　)

A.实验室制乙烯

B.实验室制氨

C.实验室制氯气

D.实验室制乙酸乙酯

12、下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴、阳离子，不导电

B．CO2、CO均属于酸性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质

D．只有金属和电解质才导电

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol C2H2中含极性键数目为2NA

B．1mol∙L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA

C．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子的数目为1.5NA

14、下列物质不属于酯类的是

A.花生油 B.硝化甘油 C.酚醛树脂 D.醋酸纤维

15、下列化学用语正确的是（ ）

A.重水的分子式：H218O

B.质量数为34、中子数为18的核素：S

C.甲醛的电子式：

D.乙酸的分子式：CH3COOH

16、已知反应2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量

B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．使用催化剂，Ea的数值减小，ΔH也减小

D．H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol-1

17、煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。现将物质的量均为和充入2L密闭容器中，发生如下反应：。下列说法正确的是

A．该反应的正反应方向是吸热反应

B．若在500℃时进行，CO的平衡转化率为75%

C．保持800℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应向正向进行

D．将该反应置于恒容绝热条件下，更利于氢气产率的提高

18、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（   ）

A.2，3，4—三甲基—1—戊烯 B.2，3，4—三甲基—2—戊烯

C.2，4，4—三甲基—2—戊烯 D.3，4，4—三甲基—1—戊炔

19、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）

A. 6种    B. 8种    C. 12种    D. 20种

20、下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）

A.1mol OH-的质量为17g/mol

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g

21、已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题：

（1）该化合物不可能具有的性质是_________-（填序号）。

①能与钠反应  ②与FeCl3溶液反应显色  ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体  ④既能与羧酸反应又能与醇反应  ⑤能发生消去反应

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式：__________________________。

22、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。

23、用电子式表示：（1）N2_________________ 

（2）CO2_____________________

（3）Na2O2________________________________

（4）硫化钠的形成过程：________________________________________

24、有机物A的分子式为，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C．B在一温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热，有红色沉淀产生。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A___________；D___________。

(2)写出化学方程式：B→C：___________。

25、哪些食物富含蛋白质？___蛋白质的组成中主要含有哪些元素？___

26、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。

(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：______。（回答一种即可）

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______。

(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为______。

27、按要求写热化学方程式：

(1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______。

(2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为_______。

(3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是_______。

(4)在，下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则完全分解生成与时，对应的热化学方程式为_______。

(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为：_______；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______。

(6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为_______，则与反应的中和热为_______。

(7)已知：；

；

计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为_______。

(8)焙烧产生的可用于制硫酸。

已知、时，

；

；

则与反应生成的热化学方程式是_______。

28、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的空间结构______(填“相似”或“不相似”)，P-H键______(填“有”或“无”)极性，PH3分子______(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是______。

29、食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空：

(1)按下图装置进行实验，试管内液面出现的自色固体是____。试管内液面上升的原因是____。

(2)证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为：______。

(3)写出检验第一步反应的化学方程式：_____。

某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

注：电解电压：开始发生电解反应时的电压。

(4)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，这种气体的化学式为_______。解释实验IV更有利于节能降耗的原因：_________。

(5)根据以上探究，提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议：______。

30、按要求填空；

(1)物质的量为_______mol，约含有_______个原子；

(2)已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是_______；

(3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为_______，质子数之比_______；

(4)溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为_______，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。

(5)某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为_______，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是_______g。

(6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是：_______；需要浓盐酸体积为：_______mL(精确到小数点后1位)

31、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是______(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：_________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。

32、实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。

(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。

(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。

(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。

②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。

④容量瓶原来有少量水：_______。