云南省昭通市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、常温下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数()，pOH表示OH的浓度的负对数[]。下列有关说法不正确的是

A．为酸式盐

B．b点时，

C．曲线③表示pc()随pOH的变化

D．d点溶液中：

2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。下图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。

已知：

①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。

②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、在强碱性溶液中比较稳定。

下列说法错误的是

A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下

B．乙中溶液为饱和碳酸氢钠溶液，用以除去氯气中的氯化氢

C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3

D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

3、下列离子在指定条件下能大量共存的是

A. c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-

B. SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-

C. 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D. 常温下水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-

4、下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )

  ①平衡常数K只与反应本身及温度有关

  ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  ③加入催化剂不改变平衡常数K

  ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①③

5、反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是

A．NaClO的电子式为

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．N2H4分子间能形成氢键

D．H2O的空间填充模型为

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂

C．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾

D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

7、下列说法正确的是

A.次氯酸、双氧水的漂白原理与二氧化硫漂白原理不同

B.明矾的净水原理与活性炭相似都是物理吸附，没有涉及化学变化

C.棉花的主要成份是纤维素，仿真丝的主要成份是蛋白质，都属于天然高分子化合物

D.“唐三彩”属于陶瓷制品，主要成份是二氧化硅

8、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深

D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3

9、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．FeFe(NO3)3溶液

B．NaCl溶液Na

C．淀粉C6H12O6(葡萄糖)

D．SSO3

10、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．发生了还原反应

11、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）

A.可用饱和食盐水和浓硫酸为原料制备

B.利用浓硫酸的吸水性和强酸性

C.利用浓硫酸的难挥发性和酸性

D.按图组装完实验装置后即可加试剂、加热制气体

12、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol中配位键的个数为

B．0.5mol中碳的价层电子对数为

C．4.4g中杂化的碳原子数为

D．1mol中心原子上孤电子对数为

13、下列说法中错误的是

A．离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D．、都是非极性分子

14、下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．硬铝、生铁、锰钢都是合金

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

15、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（       ）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+ 、SO、NO

C．Mg2+、Na+、SO、Cl－

D．Ca2+、HCO、NO、K+

16、下列实验过程可以达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

17、Ni2+与丁二酮肟反应会生成鲜红绝的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

下列说法正确的是

A．基态Ni2+的核外电子排布式为3p63d8

B．丁二酮肟分子间能形成氢键

C．由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高

D．丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键

18、常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42-   B. K+、H+、I-、MnO4-

C. Mg2+、Na+、SO42-、OH-   D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

19、下列表述正确的是

A.溴笨 B.烧碱 C.乙酸乙脂 D.纯碱是碱

20、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C4H8Cl2

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂.

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

21、尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g)  △H >0。

关于该反应的下列说法正确的是____。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大

C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V正(CO2)____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是________。

22、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。

(2)用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；

(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______

A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆

B．该半透膜的孔径大小可能为100 nm

C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水

D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色

(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。

23、回答下列问题

(1)水的摩尔质量是______ g/mol，1mol H2O的质量是_______g，所含分子数是___________，所含原子数是___________。

(2)标准状况下，11.2 LO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(3)100 mL 物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液中含NaCl质量是___________g。

24、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

25、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

26、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn 

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙   b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙   d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

27、乙烯、乙炔属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能团是____。

（2）能与乙烯发生加成反应的物质是___（填写编号）。

a．溴水 b．氧气   c．氯化氢 d．酸性高锰酸钾溶液

（3）乙烯和氢气的加成产物为____。（写结构简式）

（4）写出乙烯发生加聚反应的化学方程式___。

（5）实验室制取乙炔的化学方程式为____。

28、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

29、草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：

(1)探究外界条件对反应速率的影响。

①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。

②完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。

③对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。

①如何判断滴定终点：_______。

②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度_______mmol·L-1。

③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是_______。

A.草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分                  B.滴定管未用标准溶液润洗

C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数               D.滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

30、的质量是___________，其中含有的物质的量是___________，含有的数目是___________，将固体溶于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________，其中的物质的量浓度是___________，的物质的量浓度是___________。

31、某实验小组以含硒废料(主要成分为Se、S等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：

Ⅰ.提取硒的实验步骤如下：

i．含硒废料用NaNO3和硫酸混合溶液溶解，得到H2SeO3和H2SeO4混合溶液；

ii．控制反应温度为80℃，使H2SeO4转化为H2SeO3；

iii．调节溶液pH，通入SO2，得到硒单质沉淀。

(1)步骤i中使用硫酸的主要目的为___________。

(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器a的名称为___________，装置A的加热方法为___________。

②装置B的主要作用为___________。

③步骤iii生成硒单质的化学方程式为___________。

Ⅱ.测定产品硒的纯度，实验步骤如下：

i．准确称取0.8400g产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成H2SeO3，再稀释配成500mL的溶液。

ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中未见浑浊，重复三次实验，实验数据见下表。

(3)该产品硒的纯度为___________％(结果保留四位有效数字)。

(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

32、工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)，回答下列问题：

(1)写出分子的结构式___________，并列举氨气的一种用途___________。

(2)写出反应I的离子方程式___________。

(3)Y溶液中主要含有的离子除、外，还含有___________离子，检验该离子的方法是___________。

(4)反应II的化学方程式是___________。

(5)该流程中，___________可以循环使用

(6)灼烧的化学方程式为___________。

(7)反应III包含两步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________；已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。