云南省昭通市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的HCl

C．用装置丙验证的氧化性

D．用装置丁吸收多余的

3、下列物质的用途与性质不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应。生成10.8g金属银，则该醛为

A. 甲醛   B. 乙醛   C. 丙醛   D. 丁醛

5、下列实验中，能实现实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列涉及到颜色变化的化学方程式的说法中，正确的是

A．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应紫色褪去：

B．铜与一定体积的稀硝酸反应的试管口有红棕色气体：

C．热的氧化铜遇乙醇变成红色：

D．过氧化钠在空气中久置后淡黄色消失：

7、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，Z的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐，这三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．Z对应的氧化物均为酸性氧化物

C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强

D．中所有原子都达到稳定结构

8、下列说法正确的是

A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

9、设NA表示同伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

A.1 mol NH4+所含电子数为11NA

B.标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA

C.0.1mol/L硫酸溶液中含有的SO42-离子数目为0.1NA

D.标准状况下，分子数为NA的N2和CO混合气体的体积为22.4L，质量为28g

10、常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A．常温下，的水解能力强于其电离能力

B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

11、下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是

已知：碎玻璃中的各成分均不与HNO3发生反应。

A．由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体

B．由②中的红棕色气体，不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性

D．③的气体产物中检测出CO2，可说明木炭与浓硝酸发生了反应

12、某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是

A.—OH B.一CH3 C.—H D.—O—CH3

13、《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面亦去垢”。下列说法错误的是

A．“蒿蓼”的主要成分是纤维素

B．石碱能“去垢”是因为其溶液显碱性

C．“久则凝淀”相当于蒸发结晶

D．“石碱”的主要成分是Na2CO3

14、下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强

15、在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 （ ）

A. 汤姆生   B. 玻尔   C. 卢瑟福   D. 普朗克

16、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是

A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替

B．步骤②发生的反应中，作氧化剂

C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤

D．步骤④发生反应的离子方程式为

17、14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是(　　)

A．9.6 g

B．6.4 g

C．4.8 g

D．3.2 g

18、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

19、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，下列说法错误的是(   )

A.浸出镁的反应为

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质只有NH3

D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

20、下列说法错误的是

A．水稳定是因为水中含有大量的氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

21、(1)从能量的角度看，断开化学键要___能量，形成化学键要___能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个__(填“放热”或“吸热”)反应。酸碱中和反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。铵盐实验室制取氨气的反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)将浓H2SO4表现的性质填入横线内。

A.酸性      B.强氧化性     C.脱水性     D.吸水性

①用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸___。

②热的浓硫酸与铜片反应___。

③浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体___。

④浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分___。

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。

22、阅读下列科普短文并填空。

溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。

我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。

(1)实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。

(2)用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。

(3)已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)。

A．          B．          C．          D．        E．

23、回答下列问题：

(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：

H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是____。

(2)已知：常温时H2A的Ka1=5×10-5，Ka2=3×10-9，请判断NaHA溶液的酸碱性并说明原因：____。

24、（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH（CH3）2．

  该产物的名称是   ；原来烯烃的结构简式为：   ；

（2）今有化合物：

① 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

② 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

25、（1）2molN2在标准状况下的体积是   L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为   。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是 ，反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式   ，碳酸氢钠不反应。

26、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L(精确到小数点后一位)。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需用量筒取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制240mL4.6mol/L稀硫酸的过程中，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___。

27、KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3在不同条件下热分解结果如下：

已知i .K(s)+ 1/2 Cl2(g)= KCl(s)        (1)=-437kJ·mol-1

ii.K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g)= KClO3(s)   (2)= -398 kJ·mol-1

iii.K(s)+ 1/2 Cl2(g) + 2O2(g)= KClO4(s)   (3)= -433 kJ·mol-1

(1)根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式___________。

(2)用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味。推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方案___________。

28、请从1-A和1-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1-A评分_______。

29、氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。

（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。

①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。

② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)

（2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。

①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。

（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。

30、设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023。 

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目与___________个H2O分子中所含原子数目相等。 

（2）在0.5L含有质量为10.8克Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量浓度为____。

（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C2H5OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 

（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是______。

31、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或___________。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________(写化学式)。

(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr2O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。

(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为___________%。［已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1，计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，Fe3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

32、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)N原子核外有_______种不同运动状态的电子，Fe原子外围电子排布式为3d64s2，这些电子共占据_______个轨道。

(2)实验室中检验可以用_______溶液，产生气体使湿润的_______试纸变色。

(3)①上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为_______(填字母序号)。

a．N2转化为铵态氮       b．硝化过程       c．在作用下转化为N2       d．反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示酸性环境中脱除水体中硝态氮的原理_______。

(5)已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为和，醋酸铵溶液呈中性。据此判断，亚硝酸铵溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。