云南省昭通市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A.Clˉ→Cl2 B.FeO→Fe C.SO2→SO32- D.Fe2+→Fe3+

2、Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如图。下列说法不正确的是（    ）

A.H—H的断裂需要吸收能量

B.①→②，CO2发生加成反应

C.④中，CO被氧化为CH4

D.生成CH4总反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

3、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(   )

A.MnO 、Fe3+ 、K +、Cl- B.Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO

C.Ca2+ 、Cl -、NO、K + D.Ca2+ 、Na+ 、OH-、HCO

4、一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L-1。下列有关叙述正确的是（ ）

A.此时A的浓度为2 mol·L-1 B.x的值为1

C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol•L-1•s-1

5、在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是

A．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在t2时，采取的措施可以是升高温度

C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (   )

A.常温下，1L0.1mol/L的H3PO4溶液中的H+数目为0.3NA

B.1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子

C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.1L浓度为0.1mol/LNa3PO4溶液中，阴离子数目大于0.1NA

7、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A．该分子中的所有碳原子可能共平面

B．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键

D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为3mol和7mol

8、下列实验能达到目的的是（ ）

A. 用溴水鉴别苯和正己烷

B. 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-

C. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

9、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）

D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

10、高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。关于该反应的说法正确的是

A．中铁元素的化合价为+3价

B．不属于电解质

C．是氧化剂

D．发生还原反应

11、下列离子方程式书写正确的是

A.向溶液中滴加过量的溶液：↓+

B.向溶液中滴加稀盐酸：=

C.向偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：

D.过量的铁与稀硝酸=

12、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A. 单质硅可以做光导纤维

B. 明矾可用作净水剂

C. 氧化铝可用来制耐火坩埚

D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒

13、下列关于功能高分子材料的说法不正确的是(   )

A.生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料

B.高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等

C.用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料

D.在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链，可提高它们的吸水能力

14、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

15、下列离子方程式中,正确的是   （　　）

A.稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++3H2↑

B.氧化铜加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O

C.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+

D. 盐酸滴入碳酸氢钠溶液中:HCO+H+=CO2↑+H2O

16、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是

A.将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明

B.已知25℃时，，，则该温度下和的混合悬浊液中，

C.已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数

D.已知25℃时，，在溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，测得混合液的，则溶液中

17、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A. 原子半径：T>R>W>Z

B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

18、下列方案设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。关于分枝酸的叙述正确的是       

A．分子中含有2种官能团

B．该物质分子式为C10H9O6

C．该物质分子中含有4个手性碳原子

D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

20、2018 年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。下列说法不正确的是(  )

A.世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料

B.世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀

C.蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应

D.雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境

21、回答下列问题

(1)补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线_______。

(2)下列物质中① MgCl2 ②NaOH ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO ⑨CH4 ⑩NH4Cl

只含有极性键的物质是______________(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化合物的物质是______________。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO3，被______，发生 ______反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO2气体时，转移电子数目为________。

22、二茂铁是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，它能与Fe2+形成橙红色配合物(如图所示)，该配离子中Fe2+与氮原子形成的配位键共有___________个。

23、(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________。

①MgSO4溶液   ② NaCl溶液  ③Na2SO4溶液   ④饱和澄清石灰水  ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液  ⑦饱和NaCl溶液

(2)按要求书写下列反应的总离子方程式。

①将Na投入CuSO4溶液中：________________________________。

②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_________________________。

24、常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。

回答下列问题：

(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①_______③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH_______7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②_______(填“>”“=”或“<”)④。

25、现有下列物质

①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2⑨Br2，请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是___________(填序号)；不存在化学键的是___________。(填序号)

(2)属于共价化合物的___________。(填序号)。

(3)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：___________。

(4)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：___________。

26、已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，若在配合物[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ___________；若在配合物[Co(SO4)(NH3)5]Br的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若加入AgNO3溶液时，现象是___________ 。

27、有下列七种物质：

A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E.烧碱  F.冰  G.过氧化钾

(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填字母，下同)。

(2)熔点最低的是___________。

(3)既有离子键又有共价键的是___________。

(4)只含有极性键的是___________。

(5)含非极性键的是___________。

28、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)以CH4和O2为活性物质的甲烷燃料电池应用十分广泛。

①下图中b处通入的气体为___________，c电极的电极反应式为___________。

②下图中通入甲烷的电极的电极反应式为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl琼胶，其中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，原理如图1所示。石墨Ⅰ为电池的___________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。

(4)化学家正在研究可净化尿素的燃料电池，原理如图2所示，甲电极的电极反应式为___________。

29、实验室以浓硫酸(50.00mL)、浓硝酸(39.00mL，密度1.40g/mL)、苯(39.00mL，密度0.88g/mL)为原料，制备并提纯一定量的硝基苯(密度1.205g/mL)流程如图。

配置混酸⃗制硝基苯⃗精制硝基苯

请回答下列问题：

(1)配制混酸时，将250mL三颈烧瓶置于冰水浴中，加入搅拌磁子，先向其中先加入______，开启磁力搅拌器，然后再______。

(2)制取硝基苯的反应过程中经历了如下反应：

①HNO3+2H2SO4H3O++NO+2HSO

②+NO⃗

③+HSO⃗+H2SO4

则生成硝基苯的总反应方程式为______。

(3)上述制取硝基苯的反应为放热反应，温度为100~110℃时生成间二硝基苯。为减少副反应的发生，除水浴加热外，还采用______，将反应温度控制在50~60℃。

(4)粗硝基苯精制实验操作中，依次进行的操作顺序为水洗、_____蒸馏。(操作可以重复，填序号)

①稀NaOH溶液洗        ②水洗       ③分液        ④向产品中加入CaCl2          ⑤过滤

(5)上述“水洗”实验室里常在______(填序号)仪器中进行。

A．

B．

C．

D．

(6)若最终得到33.68mL精制产品，则该次实验硝基苯的产率是______(保留三位有效数字)。

(7)实验结束后的产品处理方式为______。试对制硝基苯装置进行评价______。

30、回答下列问题

(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为____。

(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：______________。

(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

①该混合液中AlCl3的物质的量为____mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为______mol/L。

②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：_________；最终可得到沉淀质量为________。

31、以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。

(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。

(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：

①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）

32、在工业上可用CO和H2合成二甲醚(CH3OCH3)，反应的化学方程式为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)  △H＝Q kJ·mol－1。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H1＝－566.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6 kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H3＝－1455.0 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)Q＝____________。

(2)能说明反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)已达平衡状态的是________(填标号)。

A.单位时间内生成1 mol CH3OCH3(g)的同时消耗了2 mol CO(g)

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在催化剂(改性γ－Al2O3负载的Cu－Zn催化剂)作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：

①CO转化率随温度升高而降低的原因是____________________________________。

②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是________________。

③290℃时，反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝____________(保留三位有效数字)。

(4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为____________(填“a”或“b”)电极，负极的电极反应式为______________________________________________。