云南省保山市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是

①浓硫酸     ②饱和NaCl溶液     ③NaI溶液     ④饱和NaHCO3溶液     ⑤FeCl2溶液

A．①②③⑤

B．②③⑤

C．①②⑤

D．①③④⑤

2、室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol • L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol • L-1的氨水：K+、Al3+、Cl‑、CH3COO-

C.0. 1 mol • L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol• L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

3、对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．形成化学键的过程会释放能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C. 化合物AE与CE有相同类型的化学键

D. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

5、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是(    )

A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物的性质

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-

D.=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-

7、在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于

A. 2   B. 3   C. 4   D. 5

8、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是

A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同

9、下列对应离子方程式书写正确的是

A．用盐酸溶解石灰石：

B．钠放入水中：

C．溶液腐蚀覆板：

D．用小苏打治疗胃酸过多：

10、关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期自左向右，元素的第一电离能依次递增

B.同周期自左向右，原子半径依次增大

C.同主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱

D.金属的活动性顺序与电离能的大小顺序完全一致

11、电解质一定能（    ）

A.在水中溶解 B.在一定条件下发生电离

C.导电 D.与强酸发生反应

12、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A．苯是无色带有特殊气味的液体

B．不溶于水且密度小于水

C．所有的原子都在同一平面上

D．与溴水因发生化学反应而褪色

13、16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（ ）

A.2.0mol·L-1 B.0.41 mol C.0.30 mol D.无法计算

14、在钢铁中添加颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。下列说法正确的是

A．若把基态C原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理

B．基态铝原子核外电子共有7种不同的空间运动状态

C．基态原子的电子排布式为

D．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的区

15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-

B. Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C. Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－

D. H＋、Cl－、Na＋、CO32-

16、下列说法正确的是

A.金属钠的密度小于金属钾的密度 B.氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点

C.异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点 D.硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸

17、下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同

B．由B、D组成的物质是电解质

C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

D．A和C能形成共价化合物

19、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（   ）

A. 石墨、食醋   B. 泥水、石灰水

C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2   D. 稀硫酸、蔗糖

20、下列烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物不止一种(不考虑立体异构)的是

A．2，2－二甲基丙烷

B．环己烷

C．2，3－二甲基丁烷

D．间二甲苯

21、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

22、（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动   b．钠融成了一个闪亮的小球

c．溶液中有蓝色沉淀生成   d．溶液中有红色固体析出

（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。

（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________

a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d.  NaHCO3 e.  Al2O3

23、已知，常温下几种物质的电离常数如下：

(1)(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7

(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。：_______；：_______。(用序号填空)

①少量通入到过量的溶液中：_______。

②少量通入到过量的NaClO溶液中：_______。

(3)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

24、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；

①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。

②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(3)已知：

Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.5kJ·mol-1

根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H=____kJ·mol-1。

25、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应

(1)请写出该反应化学方程式___________。

(2)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。

(3)一定量的铜片与含1.2mol的的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。

(4)将(3)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

26、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。

I．现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤(酒精)⑥⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________。

(5)向溶液中加入少量的，对应的离子方程式为___________。

27、I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：  

（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的   倍。

（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

II  在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。

28、简答题

(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______。

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。

(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为_______。

(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；

②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；

29、乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺()和乙酸酐()反应制得。

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是_______。

(2)写出反应的化学方程式_______。

(3)减压过滤的优点是_______；步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是洗涤晶体宜选用_______(填字母)。

A.乙醇 B.CCl4 C.冷水   D.乙醚

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。

(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。

(6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字)

30、足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

31、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5［CVO)6(CO3)4(OH)9］•10H2O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO2+有较强还原性，易被氧化。

实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“浸渍”时反应的化学方程式为___________。

(2)“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是___________。

(3)“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。

(4)“抽滤”装置如图所示，抽滤原理是___________。

(5)“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。

(6)为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3［Fe(CN)6］溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)

①滴定终点时的现象为___________。

②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

32、根据题意，填空。

(1)请用下列10种物质的序号填空：只含有共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。

①O2②H2③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧

(2)分子中含有31个共价键的烷烃为_______(填分子式)；

(3)分析下列烃分子，完成填空。

①       ② ③④

ⅰ．写出①有3个的同分异构体的结构简式：_______

ⅱ．分别写出②、③生成一氯乙烷的化学方程式：_______、_______。

ⅲ．可以用来除去乙烷中混有的②的试剂是_______(填序号)。

A．水       B．氢气       C．溴水       D．酸性高锰酸钾溶液