云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是

A．原子序数：

B．气态氢化物的还原性：H2Y＞HZ

C．原子半径：

D．碱性：

2、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A．nCH2=CH2

B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

3、下列有机的制备化学方程式和反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

5、在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

B.室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu+2+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O==HClO+

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-==CaCO3↓+H2O

7、一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌ W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（υ）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 （   ）

A.增加了X的物质的量 B.降低了温度

C.增大了压强 D.增大了Y的物质的量

8、下列溶液中的离子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-   B. Al3+、HCO3-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-   D. Na+、Fe3+、Cl-、SCN-

9、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）

A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液

10、下列说法正确的是

A. 催化剂能够降低化学反应的反应热

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。则△H1>△H2

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

11、用括号里的试剂鉴别下列各组气体或溶液，其中不合理的是

A．二氧化碳、氮气、一氧化碳（澄清石灰水）

B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

C．酒精、醋酸、氨水（石蕊试液）

D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

12、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗

B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

C．NO2与N2O4的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

13、上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。下列说法不正确的是

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族

C．二氧化硅是一种酸性氧化物

D．硅在自然界中主要以单质形式存在

14、某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO3的还原产物只有NO和NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO（ ）

A. t1 B. t2 C. t3 D. t4

15、下列有关酯化反应的说法正确的是（   ）

A.醇与酸的反应都是酯化反应

B.酯化反应和中和反应原理一样

C.酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应

D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

16、下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

17、某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：

A. NH4+   B. Ca2+   C. HCO3ˉ   D. SO42ˉ

18、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度：c>b>a>d

C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L

20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 

A.时，的溶液中含有的数目为

B.和中所含的质子数均为

C.电解溶液时，当阴极产生时，转移的电子数为

D.标准状况下，和所含的电子数、质子数均为

21、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)计算该温度时NH3·H2O的电离平衡常数Kb的值_______。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c (H+)由大到小顺序为_______。(填字母)

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_____

A．c (H+)·c (OH-)

B．

C．

D．

22、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

b. 该反应平衡前后压强比为3：4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

23、有机物A常用于食品行业。已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(1)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为___________，则A的分子式是___________。

(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。

24、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O     B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应且使B表现还原性的物质是______(填序号)。

①NaOH溶液   ②CaCl2溶液   ③H2S溶液   ④酸性KMnO4溶液

(2)C的钠盐放置在空气中极易变质，请写出变质后的产物(填化学式)______。

(3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。

26、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊⑨金属钠在空气中燃烧⑩胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。

（1）属于氧化还原反应的是___，属于置换反应的是___。

（2）写出变化③④⑦⑧⑩的离子方程式

③___。

④___。

⑦___。

⑧___。

⑩___。

27、写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:     。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)  △H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________

28、完成下列反应的离子方程式。

(1)溶液与溶液混合___________。

(2)溶液与溶液混合___________。

(3)溶液与溶液混合___________。

29、设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。

（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。

30、如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

(1)若用HCl气体，则c(HCl)=_____。

(2)若用NO2气体，则c(HNO3)=_______。

(3)若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则c(HNO3)=_____。

31、最近，妖“镍”横行，价格疯涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。Ni-NTA-Nangold 可用于检测或定位 6x 组氨酸(His)或 Poly-His 标记的重组蛋白。Ni(II)-NTA 的结构简式如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子价电子排布式为_______。

(2)配体N(CH2COO-)3中 4 种元素的第一电离能 I1从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)与 Ni2+配位的原子形成的空间构型为_______。

(4)已知存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为_______。

(5)Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca，其原因是_______。

(6)某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。

①该笼形包合物溶于酸能形成一种弱酸HCN，HCN中δ键和π键个数之比为_______。

②推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为_______，氨分子极易溶于水的原因是_______。

③若此晶胞体积为V nm3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的摩尔质量为M g/mol，则晶体密度为_______ g/cm3(例出计算表达式)。

32、d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：

(1)我国科学家用和，制备超导材料，反应原理为。

①钛元素在元素周期表中的位置___________，基态钛原子的核外最高能层所含电子数___________。

②已知部分物质的熔沸点如下表。

属于___________晶体，应用所学知识解释的熔点大于的原因___________。

③写出惰性电极电解得到单质的化学方程式___________。

(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸()反应生成。

①根据相似相溶的规律，可推断___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

②发生水解反应的化学方程式是___________。

③中的键角大于分子中的键角，请结合所学知识解释原因___________。

④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构___________。