云南省昭通市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是

A．10%葡萄糖溶液

B．75%医用酒精

C．0.9%生理盐水

D．碘酒

2、在密闭容器内，一定条件下发生反应，A+3B3C，在4s内，反应物A的浓度由2 mol/L降到1.2 mol/L，则C的反应速率为

A．0.2 mol/(L·s)

B．0.4 mol/(L·s)

C．0.6 mol/(L·s)

D．0.8 mol/(L·s)

3、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是

A. 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B. 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性

C. 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D. 若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性

4、硫代二乙酸[S(CH2COOH)2 ]可用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示，图中M、N坐标分别为(3.1，2)、(5.3，1)。下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示 随溶液pH变化的关系

B．Ka1 (H2R )＝ 1× 10−1.1

C．NaHR 溶液中， c(H2R )＞ c(R2−)

D．当 c(H2R )＝c(R2−) 时，溶液 pH ＝ 2.7

5、已知：还原性，氧化性。在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．间每转移会生成

B．c点的还原产物是

C．滴加过程中溶液的值先降低后升高

D．当溶液中与的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3，为

6、下列关于物质性质的比较，不正确的是（   ）

A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B. 氧化性：F2>Br2>I2

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

7、下列叙述正确的是（）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

A.② B.②④⑤ C.②③ D.①③④

8、具有正四面体结构，它在中燃烧可生成和两种产物，经测定在中与中的键能是不同的。中键的键能为，中键的键能为。已知：， ，下列叙述正确的是（ ）

A．分子中原子最外层均满足8电子结构

B．可求的反应热

C．键的键能为

D．键的键能为

9、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

10、下列说法错误的是

A．溶液和稀硫酸反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质不相同

B．电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质

C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电性强于醋酸溶液

D．氨气溶于水可以导电，但氨气是非电解质

11、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处从生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成了美丽的景色。下列说法错误的是（   ）

A.美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m

B.雾是一种胶体

C.此现象是因为发生了丁达尔效应

D.胶体的分散剂都是水

12、下列各项叙述中正确的是（     ）

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

13、下列各化合物的命名中正确的是（   ）

A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3 –O –CH3   乙醚

C． 3―丁醇 D．  2―甲基丁烷

14、金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是

A．是元素的性质，是物理变化

B．是金属单质的性质，是化学变化

C．是金属化合物的性质，是物理变化

D．是金属化合物的性质，是化学变化

15、下列关于水的叙述错误的是（   ）

A.做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应

B.温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关

C.当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡

D.当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小

16、已知CuCl难溶于水。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A.阳极的电极反应式：CuCl-e- =Cu2+ +Cl-

B.CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2 =CH2 +2H2O +2NaClH 2+ 2NaOH +ClCH2CH2Cl

17、下列状态的物质，属于电解质的是( )

A.NaCl B.Cu C.KCl溶液 D.酒精

18、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是

A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中

B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液

C. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

19、用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列化学性质中，通常情况下烷烃不具备的是（   ）

A.能与NaOH溶液反应

B.可以在空气中燃烧

C.可与Cl2发生取代反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

21、回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。

A.Li2SO4难溶于水

B.Li与N2反应产物是Li3N

C.LiOH难溶于水

D.LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。

（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。

A.单质是银白色较软的金属

B.其氢氧化物是两性氢氧化物

C.在化合物中显＋3价

D.单质与盐酸的反应比铝剧烈

（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

22、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；

(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)；

(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母)

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入

(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

23、实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：

则盐酸的物质的量浓度为_______(保留三位小数)。

24、“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。

(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为___________。

(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要___________能量(填“吸收”或“放出”)。

(3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为___________。

25、按要求填空：

Ⅰ：下列物质有①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl

(1)既含有极性键又含有非极性键的是___________；(填序号，下同)

(2)含有非极性键的离子化合物是___________；

(3)写出①的电子式___________；

Ⅱ：(1)相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为___________；中子数之比为___________；电子数之比为___________。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成___________种CO2分子。

(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。

26、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。

(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。

(3)元素②的原子结构示意图为___________。

(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

27、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）__________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

28、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，请按要求填空。

(1)元素2的电子排布式为_______。

(2)元素5的价电子排布图为_______。

(3)元素4位于_______区。

(4)元素6的低价氧化物分子构型为_______。与该氧化物互为等电子体的分子为_______，离子为_______(只写一种)。

(5)元素3在周期表中的位置为_______。其原子结构示意图为_______。

29、在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·K-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

（1）试求CH3COOH的中和热△H______________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因______________。

（3）实验中NaOH过量的目的是______________。

（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___________的较大，原因是_________。

30、1摩尔某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1摩尔。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收, 碱石灰增重39g。求该烃的分子式.并写出该烃的所有同分异构体,（系统命名法命名）.

31、利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C2H5)3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2HCOOH。回答下列问题：   

(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。

(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。

(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。写出与CO2互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。

(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。

(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO2的原因为____________。

(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631 pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664 pm(“”代表锂原子)。

①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知≈1.4)

②图2所示晶胞的密度为______g·cm−3。(列出计算式即可)

32、氟化镁有诸多优良性质，在光学、冶金、国防、医疗等领域有着广泛的应用，如图给出了镁碳化法制备高纯氟化镁的一般流程。

已知：碳酸氢镁受热易分解为MgCO3•nH2O。

(1)原料镁中含有铁元素，铁原子的价电子排布式为______，镁原子的第三电离能陡增的原因是______。

(2)“溶镁”的主要目的是得到碳酸氢镁，写出发生的离子方程式______。

(3)“溶镁”过程中，在搅拌条件下持续通入30mL/min高纯二氧化碳气体，其他条件相同，研究不同温度下反应体系中镁离子浓度和反应时间的关系，实验结果如图所示。由图可以看出，反应温度越高，相同时间内生成的碳酸氢镁浓度______(填“越低”或“越高”)，可能的原因有______。

(4)碳酸氢镁热分解转化的单一固体产物可能含有一定的结晶水，用热重分析法可测定结晶水含量。称取100g上述分解转化产物进行热重分析，热重曲线如图所示，产物化学式为______。

(5)氟化反应以氢氟酸为氟化试剂，写出其离子方程式______，整个流程中可以循环利用的物质为_______。

(6)氟化镁的晶胞结构为四方晶胞，若晶胞边长a=b=0.46nm，c=0.30nm，则氟化镁密度ρ=______g•cm-3(列出计算式即可)。