云南省保山市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A．云、雾

B．葡萄糖溶液

C．有色玻璃

D．胶体

3、已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D．相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

4、以下能级符号正确的是

A. 3f B. 2d C. 4s D. 2f

5、已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )

A.R B.R C.R D.R

6、下列关于离子检验与推断的叙述不正确的是

A.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

B.加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe3+

C.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白沉淀生成，证明原溶液中存在Cl-

D.某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明源溶液中含有I-

7、下列说法正确的是

A．分子中键：键

B．晶体中存在的空间构型与水分子相同

C．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

D．熔点：晶体硅＞金刚石＞碘＞干冰

8、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

9、下列表述正确的是

A. 合金的熔点一般比各成分金属的熔点高

B. 生铁的硬度比纯铁的硬度大

C. 胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象

D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质

10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．14 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2

B．标准状况下，3.36 L戊烷中所含有的碳原子数为0.75

C．分子中含有C-H键的数目为1.0

D．0.2 mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6

12、下列有关电化学的说法正确的是

A.使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时，铝电极上增重65g

B.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好

C.可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

D.铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀

13、下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

①乙烷与氯气制备一氯乙烷

②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

③苯和硝酸反应制备硝基苯

④2CH2=CH2+O2

A.①④ B.②④

C.①③ D.②③

14、下列各物质(括号内物质为杂质)的除杂质方案设计中，合理的是

A．Na2CO3固体(NaHCO3)：滴加适量盐酸溶液

B．CO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液

C．Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液

D．N2(O2)：气体缓缓通过灼热的铜网

15、下列说法不正确的是

A.浓度均为①的 ② ③ ④溶液中的大小顺序为③>①>②>④

B.浓度均为的溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

C.为一元弱酸，在水溶液中存在：

D.的溶液中：

16、下列冶炼金属的原理正确的是（   ）

A. 电解食盐水制备金属钠   B. 加热分解Cu2O制备金属铜

C. 用A12O3与CO热还原法制备单质铝   D. 湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

17、反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量

B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为     

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

18、已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是

A．增大压强能加快反应速率

B．减小 NO 的浓度能加快反应速率

C．降低温度能加快反应速率

D．添加催化剂对反应速率无影响

19、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中有三种吸收峰的是

A. B.CH3COOCH3 C.CH3OCH3 D.CH3CH2CH3

21、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，三次实验所用盐酸的物质的量浓度相同，体积各为50mL，实验数据如下表。

试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为多少？___________

(2)混合物中的NaHCO3和KHCO3物质的量之比？___________

22、胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：________________。

（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.

23、在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________。

(2)的空间结构名称为___________。

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题：

①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________。

②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。

24、氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是____。

______⃗_______⃗____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。

(2)实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_______。

(3)装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是_______。

(4)装置B的作用是_______。

(5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。

25、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：________________。

(3)写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：________________。

26、(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。

(4)常温下，向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。

③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______7

27、数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g)   ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)   ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH =     kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率   (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是       。

②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是   。

(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为   。

(4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

(5)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为       。

28、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s) + CO2(g) ⇌FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)； 4 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min中内，用CO2来表示该反应的化学反应速率等于___________。

(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①v(CO2) = v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO   ③容器中气体压强不再发生变化   ④混合气体的总质量不随时间的变化而变化

29、回答下列关于化学反应速率的影响因素的相关问题。

(1)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：______(填写编号)。

①NaOH固体       ②H2O ③CH3COONa固体       ④NaNO3溶液       ⑤KCl溶液

(2)反应3A(s)+4B(g)=C(s)+4D(g)，在某密闭容器中进行，采取以下操作，能使反应速率增大的是______(填字母)。

A．增加A的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

①写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式______。

②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此V1=______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_____。

③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：______。

(4)经研究知Fe3+和Cu2+对H2O2分解都具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图所示的实验。回答相关问题：

可通过观察______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05mol•L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______。

30、17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

31、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：

(1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有________(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是________。

(2)基态e原子的核外电子排布式为_______，其核外有____种不同空间运动状态的电子。

(3)b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。

(4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为______。

32、过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布图为___，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有__种。

(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是___(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是__，上述反应中断裂和生成的化学键有___。

(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于___晶体。已知：立方氮化硼密度为dg·cm-3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为___(列出计算式即可，不用化简)。