云南省保山市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列有关说法正确的是

A．的键角为

B．硒原子基态核外电子排布式为

C．是分子晶体

D．ⅥA族元素所形成的的氢化物都呈酸性

2、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是

A．X分子中有2种含氧官能团

B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等

C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别

D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面

3、下列说法中正确的是

A. 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应

B. 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的

C. 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D. 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应

4、下列表示不正确的是（   ）

A.MgF2的电子式：

B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3

C.NH3分子的比例模型：

D.氧原子（18O）的结构示意图：

5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为55.2g ，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量为

A．2.8g

B．4.4g

C．8.8g

D．4.4~8.8g

6、下列说法中正确的是(　　)

A. 标准状况下， 9g H2O的体积约为11.2L

B. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等

C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA

D. 常温常压下，22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

7、用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是

A. 该滴定实验不需要指示剂

B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C. 滴定管使用前需检验是否漏液

D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

8、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

9、A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

A.B3A2 B.BA2 C.AB4 D.B2A3

10、可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（   ）

A.v（A）=0.2mol/（L•s） B.v（B）=0.6mol/（L•s）

C.v（C）=0.3mol/（L•s） D.v（D）=0.5mol/（L•s）

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(   )

A.18gH2O中含有的质子数为10 NA

B.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA

C.1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

D.1mol单质所含原子总数不一定为2NA

12、下列说法正确的是（  ）

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)

A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B. 离子半径：T2－＞X2＋

C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

D. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

14、下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是

A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

B.实验室制硝基苯时，先将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

15、已知：，用6mol与2.5mol在一定条件下反应，当放出295.5kJ热量时，的转化率为

A．96%

B．80%

C．50%

D．40 %

16、下列说法正确的是

A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D．干冰晶体中CO2的配位数为8

17、下列物质暴露在空气中质量会变轻的是

A．氢氧化钠

B．氯化钠

C．浓硝酸

D．浓硫酸

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．甲基橙呈黄色的溶液：Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．的溶液中：、、、

19、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（　　）

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO） B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.密闭容器的压强不变 D.氮气的浓度不再改变

20、下列离子方程式中，不正确的是(   )

A.溶于稀盐酸中：

B.铜片插入硝酸银溶液中：

C.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：

D.溶液中滴加足量溶液：

21、化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。

①食盐（NaCl）   ②食醋（）   ③结晶苏打（）   ④双氧水（）   ⑤高锰酸钾消毒液（）   ⑥洁厕灵（HCl）   ⑦84消毒液（NaClO）   ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）

回答下列问题：

(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________（填序号）。

(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________。

(3)酸性和会发生如下反应：______

________________________________（配平上述方程式）。

(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________。

(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________。

22、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g)=2C(g)，开始 时，A的浓度为3mol．L-1，B的浓度是5mol．L-1，2min后，B的浓度减少1. 2mol．L-1，则：

(1)v(C)=____。

(2)在2min末，B的浓度是____。

23、下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是____，非金属性最强是 __，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是______。

（2）C气态氢化物的化学式分别为____，A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。

（3）第三周期中原子半径最小的是________________。

24、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

25、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

26、⑴反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是_________．（填序号）

A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3

B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E．容器中气体的压强不再随时间而改变

F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H—H键

⑵恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；

反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为___________；

原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。

27、下列A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中：

①分离汽油和氯化钠溶液____________；

②用自来水制取蒸馏水____________；

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________。

28、“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________

（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

29、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________(用离子方程式表示)

(3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

(4)数据记录与处理

计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

(5)另取50mL HCl(0.1mol•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母序号)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为___________。

30、合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___(标准状况下)。

31、As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下：

步骤1：向C装置的反应瓶中，加入49.2 g As2S3粉料与200 mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。

步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。

步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8 g。

（1）A装置中仪器X的名称是_______；实验中的加热方式为_______。

（2）C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol·L-1，已知CuS的Ksp=6.3×10-36。则滤液中S2-浓度为_______mol·L-1。

（3）步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为_______。

（4）本实验中As2O3的产率最接近于_______(填标号)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

（5）将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是_______。

32、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：

已知：K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为________。

(3)装置B中试剂为_______。

(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K2FeO4的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是______。

(5)有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是________。

(6)装置D的作用是________。