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云南省保山市2025年中考模拟(一)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取,硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步:第一步焙烧,硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收,在水中转化为单质。下列有关说法正确的是

    A.的键角为

    B.硒原子基态核外电子排布式为

    C.是分子晶体

    D.ⅥA族元素所形成的的氢化物都呈酸性

  • 2、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病,其合成路线如下。下列说法正确的是

    A.X分子中有2种含氧官能团

    B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等

    C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别

    D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面

  • 3、下列说法中正确的是

    A. 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应

    B. 熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的

    C. 放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

    D. 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应

  • 4、下列表示不正确的是(  

    A.MgF2的电子式:

    B.二甲醚的结构简式:CH3—O—CH3

    C.NH3分子的比例模型:

    D.氧原子(18O)的结构示意图:

     

  • 5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为55.2g ,若其中水的质量为21.6g,则CO的质量为

    A.2.8g

    B.4.4g

    C.8.8g

    D.4.4~8.8g

  • 6、下列说法中正确的是(  )

    A. 标准状况下, 9g H2O的体积约为11.2L

    B. 0.5 mol O311.2 L O3所含的分子数一定相等

    C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA

    D. 常温常压下,22.4 LSO2CO2混合气体含有2NA个氧原子

  • 7、0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是

    A. 该滴定实验不需要指示剂

    B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

    C. 滴定管使用前需检验是否漏液

    D. 若滴定终止时仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

  • 8、下列离子方程式书写正确的是( 

    A. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

    D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

  • 9、AB为短周期元素,A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则AB形成的化合物的化学式为

    A.B3A2 B.BA2 C.AB4 D.B2A3

  • 10、可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(  

    A.vA=0.2mol/L•s B.vB=0.6mol/L•s

    C.vC=0.3mol/L•s D.vD=0.5mol/L•s

  • 11、NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(   )

    A.18gH2O中含有的质子数为10 NA

    B.46gNO246gN2O4含有的原子数均为3NA

    C.1L 1mol·L-1的盐酸中,所含HCl分子数为NA

    D.1mol单质所含原子总数不一定为2NA

  • 12、下列说法正确的是( 

    A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

    B.氧化铜和氧化亚铜都是黑色

    C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

    D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓盐酸

     

  • 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    R

    T

    原子半径(nm)

    0160

    0080

    0102

    0143

    0074

    主要化合价

    2

    2

    2、+4、+6

    3

    2

     

    根据表中信息,判断以下说法正确的是(  )

    A. 相同条件下,单质与稀硫酸反应的速率快慢:RYX

    B. 离子半径:T2X2

    C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRX

    D. 单质与氢气化合的难易程度:ZT

  • 14、下列有关化学实验安全问题的叙述中,正确的是

    A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂

    B.实验室制硝基苯时,先将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

    C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗

    D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大量水冲洗

  • 15、已知:,用6mol与2.5mol在一定条件下反应,当放出295.5kJ热量时,的转化率为

    A.96%

    B.80%

    C.50%

    D.40 %

  • 16、下列说法正确的是

    A.N元素的电负性比P元素的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

    B.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

    C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

    D.干冰晶体中CO2的配位数为8

  • 17、下列物质暴露在空气中质量会变轻的是

    A.氢氧化钠

    B.氯化钠

    C.浓硝酸

    D.浓硫酸

  • 18、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.甲基橙呈黄色的溶液:NaBa2AlO2Cl

    B.由水电离得到的cH=1×1012的溶液中:KNaCH3COOBr

    C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NaKClNO3

    D.的溶液中:

     

  • 19、一定温度下,恒容密闭容器中发生反应:4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2O)(g),下列叙述不能说明该反应达平衡的是(  )

    A.V(正)O2)=V(逆)NO B.密闭容器内气体的密度不再改变

    C.密闭容器的压强不变 D.氮气的浓度不再改变

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、下列离子方程式中,不正确的是(   )

    A.溶于稀盐酸中:

    B.铜片插入硝酸银溶液中:

    C.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合:

    D.溶液中滴加足量溶液:

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、化学源于生活,下列物质为生活中常见的日用品,括号内为对应物品的主要成分或有效成分。

    ①食盐(NaCl)   ②食醋(   ③结晶苏打(   ④双氧水(   ⑤高锰酸钾消毒液(   ⑥洁厕灵(HCl)   ⑦84消毒液(NaClO)   ⑧管道疏通剂(NaOH和铝粉)

    回答下列问题:

    (1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________(填序号)。

    (2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打,可以用________(填序号)来鉴别,若白色固体是结晶苏打,观察到的现象是________

    (3)酸性会发生如下反应:______

    ________________________________(配平上述方程式)。

    (4)在清洗卫生间时,84消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式表示其原因:________

    (5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理:________

  • 22、一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g)=2C(g),开始 时,A的浓度为3mol.L-1,B的浓度是5mol.L-1,2min后,B的浓度减少1. 2mol.L-1,则:

    (1)v(C)=____

    (2)在2min末,B的浓度是____

  • 23、下表标出的是元素周期表的一部分元素,用元素符号回答下列问题:

    (1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是________,主族元素中金属性最强的是____,非金属性最强是 __,常温下单质为液态的非金属元素是______M所在的族是______

    (2)C气态氢化物的化学式分别为____A、B、C的氢化物中最稳定的是_______

    (3)第三周期中原子半径最小的是________________

     

  • 24、镁和钙是第ⅡA族元素。

    (1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________

    (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______

  • 25、为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题:

    (1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

    (3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

    (4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

     

  • 26、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是________;反应正向进行的是________;反应逆向进行的是_________(填序号)

    A.单位时间内消耗2mol N2,同时生成4mol NH3

    B.单位时间内消耗3mol H2,同时生成2mol NH3

    C.单位时间内生成2mol N2,同时生成6mol N—H

    D.混合气的密度不再随时间而改变

    E.容器中气体的压强不再随时间而改变

    F.单位时间内生成2mol NH3,同时又生成2mol H—H

    ⑵恒温下,将amol N2bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________

    反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为___________

    原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n():n()=______________

     

  • 27、下列A B C D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

     

    请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中:

    分离汽油和氯化钠溶液____________

    用自来水制取蒸馏水____________

    除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________

  • 28、神舟九号载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接,标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。长征系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。

    1写出该反应的化学方程式:________________________________________

    2该反应是________(放热吸热)反应,反应物的总能量______(大于小于等于)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是___________

    (2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):___________(用离子方程式表示)

    (3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

    (4)数据记录与处理

     

    起始温度 t1

    终止温度 t2/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    第1组

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    第2组

    27.0

    27.4

    27.2

    31.6

    第3组

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    第4组

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3,反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

    (5)另取50mL HCl(0.1mol•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应,通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol,上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是___________(填字母序号)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为___________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3,请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___(标准状况下)。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源,是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理,湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下:

    步骤1:向C装置的反应瓶中,加入49.2 g As2S3粉料与200 mL足量的CuSO4溶液形成料浆,关闭开关B,控制温度80℃左右,持续搅拌反应1小时。

    步骤2:待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温,料浆中主要含CuS和As2O3。打开B,通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5,过滤。

    步骤3:向步骤2的滤液中通入二氧化硫,使As2O5还原,经冷却析出As2O3晶体19.8 g。

    (1)A装置中仪器X的名称是_______;实验中的加热方式为_______。

    (2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______。步骤2中,若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol·L-1,已知CuS的Ksp=6.3×10-36。则滤液中S2-浓度为_______mol·L-1

    (3)步骤3中,通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为_______。

    (4)本实验中As2O3的产率最接近于_______(填标号)。

    A.40%

    B.50%

    C.60%

    D.70%

    (5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用,其实际工业生产的意义是_______。

  • 32、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线,在实验室中制备高铁酸钾,其实验装置如图:

    已知:K2FeO4易溶于水,水溶液为紫色,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

    (1)仪器a的名称是_______

    (2)装置A中发生反应的离子方程式为________

    (3)装置B中试剂为_______

    (4)装置C中观察到溶液的颜色变化为_______,制备K2FeO4的化学方程式为______,加入过量浓KOH溶液的原因是______

    (5)有同学提出,装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷,改进的措施是________

    (6)装置D的作用是________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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