1、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。
催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为
)。
(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取
的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取
,硫酸化焙烧提取
的步骤主要分为两步:第一步焙烧,硫酸将单质
氧化为
。第二步还原吸收,在水中
将
转化为单质
。下列有关说法正确的是
A.的键角为
B.硒原子基态核外电子排布式为
C.是分子晶体
D.ⅥA族元素所形成的的氢化物都呈酸性
2、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病,其合成路线如下。下列说法正确的是
A.X分子中有2种含氧官能团
B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
3、下列说法中正确的是
A. 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B. 熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的
C. 放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D. 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
4、下列表示不正确的是( )
A.MgF2的电子式:
B.二甲醚的结构简式:CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型:
D.氧原子(18O)的结构示意图:
5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为55.2g ,若其中水的质量为21.6g,则CO的质量为
A.2.8g
B.4.4g
C.8.8g
D.4.4~8.8g
6、下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下, 9g H2O的体积约为11.2L
B. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA
D. 常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
7、用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是
A. 该滴定实验不需要指示剂
B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C. 滴定管使用前需检验是否漏液
D. 若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
9、A、B为短周期元素,A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为
A.B3A2 B.BA2 C.AB4 D.B2A3
10、可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)=0.6mol/(L•s)
C.v(C)=0.3mol/(L•s) D.v(D)=0.5mol/(L•s)
11、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.18gH2O中含有的质子数为10 NA
B.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
C.1L 1mol·L-1的盐酸中,所含HCl分子数为NA
D.1mol单质所含原子总数不一定为2NA
12、下列说法正确的是( )
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
B.氧化铜和氧化亚铜都是黑色
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓盐酸
13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素代号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
A. 相同条件下,单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B. 离子半径:T2->X2+
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X
D. 单质与氢气化合的难易程度:Z>T
14、下列有关化学实验安全问题的叙述中,正确的是
A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂
B.实验室制硝基苯时,先将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗
D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大量水冲洗
15、已知:,用6mol
与2.5mol
在一定条件下反应,当放出295.5kJ热量时,
的转化率为
A.96%
B.80%
C.50%
D.40 %
16、下列说法正确的是
A.N元素的电负性比P元素的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D.干冰晶体中CO2的配位数为8
17、下列物质暴露在空气中质量会变轻的是
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓硝酸
D.浓硫酸
18、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.甲基橙呈黄色的溶液:Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B.由水电离得到的c(H+)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
D.的溶液中:
、
、
、
19、一定温度下,恒容密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O)(g),下列叙述不能说明该反应达平衡的是( )
A.V(正)(O2)=V(逆)(NO) B.密闭容器内气体的密度不再改变
C.密闭容器的压强不变 D.氮气的浓度不再改变
20、下列离子方程式中,不正确的是( )
A.溶于稀盐酸中:
B.铜片插入硝酸银溶液中:
C.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合:
D.溶液中滴加足量
溶液:
21、化学源于生活,下列物质为生活中常见的日用品,括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐(NaCl) ②食醋() ③结晶苏打(
) ④双氧水(
) ⑤高锰酸钾消毒液(
) ⑥洁厕灵(HCl) ⑦84消毒液(NaClO) ⑧管道疏通剂(NaOH和铝粉)
回答下列问题:
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________(填序号)。
(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打,可以用________(填序号)来鉴别,若白色固体是结晶苏打,观察到的现象是________。
(3)酸性和
会发生如下反应:______
________________
________
________
(配平上述方程式)。
(4)在清洗卫生间时,84消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式表示其原因:________。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理:________。
22、一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g)=2C(g),开始 时,A的浓度为3mol.L-1,B的浓度是5mol.L-1,2min后,B的浓度减少1. 2mol.L-1,则:
(1)v(C)=____。
(2)在2min末,B的浓度是____。
23、下表标出的是元素周期表的一部分元素,用元素符号回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是________,主族元素中金属性最强的是____,非金属性最强是 __,常温下单质为液态的非金属元素是______;M所在的族是______。
(2)C气态氢化物的化学式分别为____,A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。
(3)第三周期中原子半径最小的是________________。
24、镁和钙是第ⅡA族元素。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。
25、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
26、⑴反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是________;反应正向进行的是________;反应逆向进行的是_________.(填序号)
A.单位时间内消耗2mol N2,同时生成4mol NH3
B.单位时间内消耗3mol H2,同时生成2mol NH3
C.单位时间内生成2mol N2,同时生成6mol N—H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
F.单位时间内生成2mol NH3,同时又生成2mol H—H键
⑵恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________;
反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为___________;
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=______________。
27、下列A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置:
请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中:
①分离汽油和氯化钠溶液____________;
②用自来水制取蒸馏水____________;
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________。
28、“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接,标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。
29、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):___________(用离子方程式表示)
(3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)数据记录与处理
| 起始温度 t1℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | ||
第1组 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
第2组 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.6 |
第3组 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
第4组 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3,反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。
(5)另取50mL HCl(0.1mol•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应,通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol,上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是___________(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为___________。
30、合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3,请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___(标准状况下)。
31、As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源,是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理,湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下:
步骤1:向C装置的反应瓶中,加入49.2 g As2S3粉料与200 mL足量的CuSO4溶液形成料浆,关闭开关B,控制温度80℃左右,持续搅拌反应1小时。
步骤2:待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温,料浆中主要含CuS和As2O3。打开B,通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5,过滤。
步骤3:向步骤2的滤液中通入二氧化硫,使As2O5还原,经冷却析出As2O3晶体19.8 g。
(1)A装置中仪器X的名称是_______;实验中的加热方式为_______。
(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______。步骤2中,若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol·L-1,已知CuS的Ksp=6.3×10-36。则滤液中S2-浓度为_______mol·L-1。
(3)步骤3中,通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为_______。
(4)本实验中As2O3的产率最接近于_______(填标号)。
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用,其实际工业生产的意义是_______。
32、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线,在实验室中制备高铁酸钾,其实验装置如图:
已知:K2FeO4易溶于水,水溶液为紫色,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(3)装置B中试剂为_______。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为_______,制备K2FeO4的化学方程式为______,加入过量浓KOH溶液的原因是______。
(5)有同学提出,装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷,改进的措施是________。
(6)装置D的作用是________。