云南省保山市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B．燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+

C．二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池比能量的1.4倍

D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

2、卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（ 　）

①取代反应　     ②加成反应　   ③消去反应　   ④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　 ⑦加聚反应．

A．以上反应均可发生

B．只有③⑥不能发生

C．只有①⑦不能发生

D．只有②⑥不能发生

3、物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是（　　）

①原子总数  ②分子总数  ③电子总数  ④物质的种类  ⑤物质的总质量

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

4、一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨()为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是

A．放电时，锡箔与钠的合金为负极

B．充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极

C．电池总反应：

D．当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

5、某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是

A．氢氧化铁和硫酸

B．铁和盐酸

C．氧化亚铁和盐酸

D．氧化铁和盐酸

6、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是

A．PH4I既有离子键又有共价键

B．它是离子化合物

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它受热时，可能会分解产生气体

7、在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是(　)

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10

8、聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

下列说法不正确的是

A．P和M通过加成反应形成聚脲

B．一定条件下聚脲能发生水解反应

C．M苯环上的一氯代物有2种

D．M与互为同系物

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

10、室温下将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示(混合过程中溶液体积变化忽略不计)。c点时加入的V(NaOH)=20.00mL，此时HA恰好完全反应。下列说法不正确的是（    ）

A.窒温下，该酸的电离平衡常数约为10-5

B.b点与c点溶液中n(HA)+n(A-)的值相等

C.a点溶液中存在：c(Na+)-c(H+)=c(HA)-c(OH-)

D.d点溶液中存在：c(A-)+3c(HA)=2c(OH-)+2c(H+)

11、中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°

B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

C．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸

D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3

12、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L∙s)

B．v(B)=1.2mol/(L∙min)

C．v(C)=0.3mol(L∙s)

D．v(D)=0.5mol(L∙s)

13、已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是

A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)

14、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A．分子中含氧官能团有酚羟基、醚键和醛基

B．分子中碳原子轨道杂化类型有3种

C．姜黄素不能使溴的CCl4溶液褪色

D．既能发生取代反应，又能发生加成反应

15、常温下，用 0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法错误的是(　　)                            

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)＜ c(CH3COOH)+c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

16、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．N2具有氧化性，可用于制取氨气

D．HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

17、关于的命名正确的是

A. 3-甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷 C. 3-乙基丁烷 D. 2-乙基己烷

18、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含 0.2molH2SO4)，恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是

A．12.8 g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

19、下列原子团不属于官能团的是

A．

B．

C．

D．

20、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa   C．NH3   D．K2S

21、选择装置，完成实验。

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

22、（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN   D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-  F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23、①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；

（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。

24、胶体分散系在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用作废水处理。

(1)以下过程形成的分散系属于胶体的是_______。

A．碘水和酒精的混合物

B．将纳米氧化铁分散在酒精中

C．用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体

D．将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌

(2)一般通过_______现象区分胶体和溶液。

25、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因_______。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。

(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________。

(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_____。

26、（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

27、2006年3 月有人预言，未知超重元素第126 号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第___________周期，它未填满电子的能级应是___________，在该能级上有___________个电子，而这个能级总共可填充___________ 个电子。

28、类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（Ⅰ）这一步，中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见图（Ⅰ）虚线。

（1）从反应类型看，反应A属于___，反应B属于___，全过程属于___。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是（_____）

A．*CH≡CH B．CH3*CH2CH3   C． D．

（3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

①+→___

②（过量）+CHCl3 →___

③+ →+HBr___

29、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；  

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；

H．静置、分层．

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写)： _____→_____→_____→A→_____→ G → E → F。

(2)上述G步骤操作的目的是______。

(3)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____；分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用_____的方法分离，方法如下：

(4)写出下列仪器的名称：a．______， b．_____；

(5)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在____处，冷凝水由_____(填f或g)口通入。

(6)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是______。

30、取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。

(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na+)= _________。

(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 mol·L-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=______mL。

31、是实验室中的常用试剂，也是工业原料。

(1)利用溴化铜制备溴的反应为。时，向某恒容密闭容器中充入足量的固体发生上述反应，内随时间的变化曲线如图所示。

①内___________(用分数表示即可)。

②恒温恒容条件下，下列物理量不变时，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．的质量       B．的浓度                 C．气体摩尔质量                 D．气体体积分数

(2)假设的速率方程为【k为速率常数，与温度有关，与浓度无关，(α+β+γ)为总反应级数，可以取整数、分数等】。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

①总反应级数为___________。

②在反应体系的三种物质中，其他条件不变，增大_______(填化学式)的浓度，总反应速率降低。

(3)催化氧化反应为。时，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，达到平衡时，生成物总浓度与反应物总浓度之比为4∶5，气体总压强为。该温度下，的平衡转化率是______，该反应的压强平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、菠菜富含铁元素，岁青少年每日合理摄入铁量为。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。

（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。

（二）实验方案：

I．取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下：

(1)灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的_________（填序号）。

A．蒸发皿

B．坩埚

C．酒精灯

D．坩埚钳

(2)的电子式为_________；实验三中参与的最主要反应的离子方程式为__________________。可选用_________替换实验三中的和盐酸。

(3)实验中，溶液用来检测_________离子。

Ⅱ．菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：

①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。

②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。

③将合并液定容成待测液，测得铁离子的浓度为。

(4)根据实验数据计算菠菜含铁量为_________。菠菜含铁量_________（填“能”或“不能”）满足岁青少年日常所需。