西藏自治区山南市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、运输的汽油车上，所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

3、按照有机物的系统命名规则，下列命名正确的是

A．        二氯丙烷

B．     丁二烯

C．      二甲基乙基戊烷

D． 对二甲苯

4、下列化学用语表达不正确的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的电子式：

C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

5、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成NH3的反应

C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4

B．NaOH、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、Na2CO3

D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

7、下列电离方程式正确的是（   ）

A.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++

B.NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++

C.HF溶于少量水：HF=H++F-

D.H2CO3溶液：H2CO3=2H++

8、下列说法错误的是(    )

A.核素的中子数是0

B.和互为同位素

C.金刚石、石墨和足球烯互为同素异形体

D.和互为同分异构体

9、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合： HCO+OH-=+H2O

B．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

10、下列关于物质的分类中，正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于有机物的说法中，正确的是（    ）

A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物

B. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

12、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B.用托盘天平称量8.7 g食盐

C.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

13、下列分子式只能表示一种物质的是

A.C2H4Cl2 B.C2H6 C.C3H6 D.C2H4O2

14、下列说法正确的是

A. 黑火药是中国古代的四大发明之一，主要成分是三硝基甲苯

B. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”的“石灰”指CaCO3，属于有机物

D. “酒香不怕巷子深”中的“酒”包含了所有的醇类物质

15、下列说法中不正确的是

A．电解质：、、

B．强电解质：、、

C．一元酸：、、

D．标况下非气体：、、

16、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是

A. NH3    B. O2

C. C2H4    D. Cl2

17、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体

B. 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念

C. 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

D. 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

18、在Na2SO4和Al(SO4)3的混合溶液中，c(SO42-)=0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中c(Na+)等于

A. 0.5mol/L    B. 0.45mol/L    C. 0.3mol/L    D. 0.25mol/L

19、铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是

A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件

B．可用溶液除去粉末中少量的

C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物

20、下列叙述正确的是

A.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

B.无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸

C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

21、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料，甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B⃗C：____。

C⃗D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。

22、法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：

(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。

(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。

(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)

为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。

(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。

(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

23、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．

（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

24、3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________。

(2)此反应的氧化剂是________，还原剂是___________。

25、写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________；

②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_____________________；

③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________；

④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______；

⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________；

⑥氯化铁溶液通入氨气_______________；

⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________；

⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________；

⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________；

26、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ _______ _______ + _______ CO↑

_______

(2)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入A

D.体积不变，从容器中分离出A

(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

28、按要求写出下列各烷烃的分子式。

(1)同温同压下，烷烃A的蒸气密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烃B中含有200个氢原子：__________。

(3)1个分子中含有22个共价键的烷烃：__________。

(4)相对分子质量为212的烷烃：__________。

29、已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇   B.中和乙酸并吸收乙醇

C.减少乙酸乙酯的溶解   D.加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

30、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

(1)该溶液中CuSO4的物质的量 _______________mol

(2)溶液的体积_____________mL

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________mol

(4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL

31、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验。请填写下列空白：

(1)步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是_______。

(2)步骤⑤的实验操作名称是_______。

(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______

(4)步骤④中，也可以用氧化，请写出过氧化氢在酸性条件下氧化的离子方程式_______

32、氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。

(1) NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。

已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=- 1530kJ·mol-1； 。

②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH2 = +180 kJ·mol-1.

写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。

(2) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH <0. 在一个2L的恒容密闭容器中充入2molNO (g)和1molCl2(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol) 与时间的关系如下表所示：

①T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

②温度为T1°C时，0~5minNOCl 的平均反应速率为_______ mol·L-1·min-1.

③温度为T2 °C时，在相同容器中，充入4molNO (g)和2molCl2 (g)，则NO的平衡转化率_______ 50% (填“>”、“<”或“=”)。

④温度为T2 °C时，起始时容器内的总压强为P0，则该反应的平衡常数Kp_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2， NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是 _____。

(4)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。

请回答下列问题：

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y， Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为： _______。

②若石墨I消耗4.6gNO2，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为_______(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。