江苏省淮安市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、已知有机化合物。下列说法正确的是

A.b 和 d 互为同系物

B.b、d、p 均可与金属钠反应

C.b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多

D.b 在一定条件下发生取代反应可以生成 d

2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）

A.H2SO4→H2 B.Fe2+→Fe3+ C.O2→H2O D.HNO3→NO2

3、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +1    B. +2    C. +3    D. +4

4、金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )

A.整个反应快慢，由 CH2— Zr···H2→状态2反应决定

B.CH3—Zr···H→CH2 —Zr···H2   ΔH=+8.32 kJ • mol-1

C.在中间产物中 CH3—Zr···H状态最稳定

D.Zr +CH4→CH—Zr···H3活化能为201. 84 kJ • mol-1

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

A. A    B. B    C. C    D. D

6、下列过程中吸收能量的是

A．

B．

C．

D．

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

A.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

B.同主族中W的气态氢化物稳定性最强

C.X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族

D.用电子式表示YZ的形成过程为：

8、有一种有机物的键线式酷似牛形(如图所示)，故称为牛式二烯炔醇，预测该醇在一定条件下，不可能具有的化学性质有

①能与金属钠反应生成氢气②能与乙酸发生酯化反应③能被氧气氧化为醛类物质④能与HBr发生取代反应⑤能发生分子内消去反应

A．①③

B．②④

C．③⑤

D．②⑤

9、25℃时，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL马来酸(H2A)溶液，溶液中主要粒子的分布系数δ[例如δ2=]以及pH随V(NaOH溶液)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．H2A的电离常数Ka2的数量级为10-7

B．A点溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C．第二次突变，可用酚酞作指示剂

D．c(H2A)=0.100mol·L-1

10、下列事实与平衡移动原理无关的是

A．加压能增大氨气在水中的溶解度

B．用碳酸钠溶液将水垢中的转化为疏松的

C．将溶液滴入双氧水中，瞬间有大量气泡冒出

D．将石灰石投入新制氯水中，氯水的漂白性增强

11、一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A.生成 B和C的速率比为2：1 B.生成2n molB同时生成n molC

C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子量不变

12、下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)

A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D．硫是黑火药的主要成分之一

13、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

14、25℃时，下列说法正确的是

A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱

B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol

C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小

D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

15、下列有机物命名正确的是

A．2，2，3-三甲基丁烷

B．2-乙基戊烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基-1-丁烯

16、下列说法正确的是

A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

C.苯滴加到溴水中振荡，苯和溴发生取代反应使溴水褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气混合后，光照下充分反应，得到纯净的一氯甲烷

17、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是

A. B. C. D.

18、下列说法正确的有( )

①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸

②铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

⑥氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥

⑦浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性

⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

A.无 B.1个 C.2个 D.3个

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

20、向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

21、生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐     ②料酒(乙醇)       ③食醋(乙酸)       ④碱面

⑤发酵粉(和明矾)       ⑥84消毒液       ⑦洁厕灵

回答下列问题：

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是含碳化合物

D．两种物质都是氧化物

(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。

(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。

(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。

22、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。

(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________。

(3) CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)

②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。

(4) CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6. 0 × 10-31]。

①电解过程中NaCl的作用是___________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________mol·L-1。

23、请回答下列问题：

(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______；原子数比是_______。

(2)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl－，则A的摩尔质量是___________。

(3)铁与蒸汽反应的化学方程式_____________________________________；

(4)实验室以二氧化锰为原料制氯气的离子方程式____________________________________。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为_________________________ 。

24、如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

(1)若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为___________(填化学式)。

(2)甲装置中C电极的现象是___________。

(3)乙装置中的阴极产物为___________，乙装置中电解总反应的离子方程式为_____。

(4)装置丙用于铁上镀锌，G应该是___________(填名称)，电镀液的成分是___________。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是______。

25、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面):

甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。

A.被酸性KMnO4溶液氧化   B.与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.与液Br2在催化剂作用下发生取代反应   D.与H2发生加成反应

②定量方面:1mol C6H6与 H2加成时甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。

(2)今发现 C6H6还有另一种如图立体结构: ，该结构的二氯代物有______种。

(3)已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法正确的是______ (填编号)。

A.萘的分子式为C10H10 B.1mol萘能与6molH2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有两种同分异构体.

26、填空题

Ⅰ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液   ②pH=a的溶液   ③溶液

请根据要求填写下列空白：

(1)比较溶液①、③中的大小关系是①___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)溶液②稀释100倍后所得溶液pH___________a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)用离子方程式表示①溶液显酸性的原因___________。

Ⅱ．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

a．图中A、B、D三点处的大小关系：B＞A=D

b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动

c．AB线上任意点的溶液均呈中性

d．图中温度

(5)在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的___________mol/L。

(6)保持温度不变，将pH=2的溶液与pH=11的KOH溶液混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。

27、如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：

比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。

(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

28、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_____反应 ，盐类水解是_____反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离平衡常数只受_______影响，升温电离平衡常数_______。

29、图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

(1)写出①中的离子反应方程式_____________________；

(2)C试剂是__________________ ；

(3)E中干燥红色布条_____(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中现象为____；

(5)A仪器的名称____，H装置的作用是_____；写出H中的离子反应方程式__________。

30、向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀量最大时：

(1)加入的NaOH溶液的体积是_______

(2)再加入_______毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。

31、废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品，从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成__________(填化学式)，影响铜的回收率。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是__________，操作2的主要其目的是(填序号)__________。

a.富集铜元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使铜元素与水溶液中的物质分离

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_______，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有_______处。

(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________过滤、洗涤、干燥。

(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有______________。

32、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的担当。高效经济性的捕集及利用是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

Ⅰ．催化加氢制甲醇

反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。

(1)该反应历程中决速步骤的化学方程式为___________，有催化剂时决速步骤的活化能为___________。

Ⅱ．和催化重整制备合成气

在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

(2)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)

A．反应速率：

B．同时断裂键和键

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

(3)由图可知，Y点速率___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器内压强___________，理由是___________。

(4)已知分数，用平衡分压代替平衡浓 平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。

Ⅲ．电化学法还原制乙烯

在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图：

(5)上述装置中，阴极的电极反应式为___________。