江苏省淮安市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1 molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（ ）

A．－1780 kJ·mol－1

B．1220 kJ·mol－1

C．－1220 kJ·mol－1

D．1780 kJ·mol－1

2、在2A+B3C+4D反应中，A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是（   ）

A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1

3、现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. ①②    B. ④⑤    C. ①②④⑤    D. 全部

4、将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶液是

A. 氨水   B. 亚硫酸钠溶液   C. 氢硫酸   D. 氯水

5、下列物质久置在空气中发生的变化不涉及氧化还原反应的有(  )

A. 铁杆生锈

B. FeSO4由浅绿色变成棕黄色

C. Na2O2由淡黄色变成白色

D. 石灰水表面附有白色固体

6、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是

A. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

D. 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

7、下列说法正确的是

A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的

B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

8、元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是

A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱

B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数

C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

D．第IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

9、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是　　)

A.铁具有良好的延展性 B.铁是热和电的良导体

C.铁是黑色的固体 D.铁能被磁化

10、三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到。4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列关于NF3的叙述不正确的是（   ）

A.该反应中NH3为还原剂 B.在NF3中N的价态为-3价

C.该反应电子转移为6e- D.该反应氧化产物只有NF3

11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A. 使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式

B. 饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康

C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D. 采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

12、下列化学用语书写正确的是

A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

13、关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）

A．再加食盐不会发生溶解

B．再加食盐不会发生结晶

C．其中溶解速率等于结晶速率

D．加水稀释不影响溶解平衡

14、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法不正确的是(   )

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.人们在金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料

15、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：

（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）

下列叙述错误的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

16、下列说法错误的是

A．非极性分子中可能含有极性键

B．共价键既有饱和性，又有方向性

C．范德华力既没有方向性又没有饱和性

D．双原子分子的化合物不一定是极性分子

17、下列溶液一定呈中性的是

A. 溶液

B. 的溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液

D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

18、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

B．用热的纯碱溶液去除油污

C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结

D．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法

19、下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

20、已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构，C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子，则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数

A. 相同

B. C4H10一元取代物种数多

C. C4H10O同分异构体种数多

D. 不能确定哪种多

21、填写下表中的空格：

22、A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为___,C为___（填元素符号）。 

(2)化合物E中含有的化学键为_________。 

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。 

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。

23、按照要求回答下列问题：

(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为___________。

(2)有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2命名___________(系统命名法)

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

A．甲烷与新戊烷                                                  B．氧气和臭氧

C．和                           D．35Cl和37Cl

E．CH3CH2OH和CH3OCH3

(4)某仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为86，含碳量为83.72%，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式___________。

24、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.048g已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL3mol•L-1硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。计算：

(1)反应后溶液中c(H+)=___(忽略反应前后溶液体积变化)；

(2)列式计算常温常压下的气体摩尔体积___L•mol-1。

25、写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：___________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________；

(4)铁与硫酸铜溶液反应：__________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________；

26、现有以下几种有机物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

27、某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

28、完成下列问题。

(1)若将50mL4mol·L-1稀硝酸和200mL0.5mol·L-1稀硫酸混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、、ClO-、CNO-(C为+4价)、Cl-等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_______。

(3)Na2SX(X=2，4，6，8等)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4。Na2SX中含有的化学键类型有___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2。已知：NaH2PO2的水溶液呈碱性，则H3PO2是___________酸(填“强”或“弱”)；写出H3PO2的电离方程式：___________。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。

29、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。

Ⅰ.FeCO3的制备(装置如图所示)

(1)仪器A的名称是___。

(2)制备FeCO3的实验操作为___。

(3)写出生成FeCO3的离子方程式：___。

(4)装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法：___。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定

(5)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是___。

(6)铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因：___。

②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为____%。

30、（1）0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则其热化学方程式为____。

（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，则22.4L（标准状况）乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是___kJ；若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利用率为_____。

31、目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)基态Co原子核外有___________对电子对，其最外层电子所在能级的电子云轮廓形状为___________。

(2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是___________。

(3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：

2(丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+

①试比较丁二酮肟与丁二酮()熔点高低，并说明理由___________。

②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中不存在的作用力有___________(填正确答案标号)。

A．离子键　　B．配位键　　C．极性共价键　　D．非极性共价键　　E．氢键

(4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

32、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)   +   3H2(g) 2NH3(g)   ΔH ＜ 0，ΔS ＜ 0 。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是________。

A．因 为ΔH＜ 0，所以该反应一定能自发进行

B．因为ΔS ＜ 0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度，n 表示H2物质的量)。

①图象中T2和T1的关系是：T2______T1(填“＞，＜或=”，下同)

②a、 b、 c、 d 四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______(填字母)。

(3)恒温下， 往一个 4L 的密闭容器中充入5.2mol H2和 2mol N2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①此条件下该反应的一定处于平衡状态的时间段是_______。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和 NH3各 4mol，化学平衡将向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。请通过计算说明该方向的判断理由___________。

(4)工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，① → ②之间的能量差值会增大

B．合成氨的正、逆反应的焓变相同

C．合成氨的过程是吸热过程

D．若使用催化剂，生成等量的 NH3需要的时间更短