江苏省淮安市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于(   )

A.复分解反应 B.化合反应 C.离子反应 D.中和反应

2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （   ）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体

3、Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是

①核内质子数   ②核外电子数   ③最外层电子数   ④核外电子层数

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

4、的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成目标化工产品三聚氰酸的反应：

3NH3+3CO2+3H2O

下列说法正确的是

A．该工业生产过程中，原子利用率为100%

B．该化学反应属于中和反应

C．该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成

D．用该方法吸收，能够减少排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温下，78gNa2O2中含有离子数为4NA

B．1L0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.5NA

C．1molCl2与过量H2O反应，转移的电子数目为NA

D．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA

6、在一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A. 每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键

B. I2的物质的量不再减少

C. 反应放出14.9 kJ的热量

D. 容器中气体颜色不再变化

7、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1

D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂

8、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是

A．稀有气体

B．氧气

C．二氧化碳

D．氮气

9、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．SO2→ HSO

B．FeCl3 → FeCl2

C．C → CO2

D．KMnO4 → MnO2

10、下列化学用语表示正确的是

A．丙烷的结构式：

B．四氯化碳的球棍模型：   

C．环丁烷的空间填充模型：

D．的电子式：

11、下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如下图所示装置图，下列叙述不正确的是

A. X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+

B. 碳棒表面逐渐生成红色物质

C. 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+

D. 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液

13、一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L-1X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1

B．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

C．14min时，改变的反应条件可能是降低了温度

D．8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.5

14、科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是(   )

A.a和b属于同一种物质 B.a和b的分子式不同

C.a和b的空间结构是四面体形 D.a和b的空间结构是平面四边形

15、化学与人类生活息息相关，是一门实用的重要学科。下列说法正确的是(   )

A.水果罐头中常添加维生素C做抗氧化剂，是因为它有氧化性

B.药皂所含的成分有苯酚，苯酚有杀菌消毒的作用，多添加无害

C.明矾是一种很好的净水剂，因为它水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

D.薯片等容易挤碎的食品，一般在包装袋中充氧气，防止其被挤碎

16、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是

A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小

B．⑥的金属性比⑦的弱

C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族

D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱

17、下列解释事实的方程式不正确的是（   ）

A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O

B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

18、下列关于实验的叙述正确的是( )

A. 实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次

C. 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

D. 用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次

19、羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

A. 图中 V1＞10

B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

20、下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是

A．和蔗糖溶于水

B．水晶和干冰熔化

C．碘单质的升华和的分解

D．和氯化钠熔化

21、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

22、回答下列问题

(1)34gNH3的物质的量为___________，标况下其体积为___________，所含原子个数为___________。

(2)30mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na+的浓度为___________，取出10mL，10mL该溶液的溶质的物质的量为___________。

(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，ACl2的化学式是___________。

(4)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为___________。

23、图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_______极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。

(4)乙池中总反应的离子方程式_______。

24、填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；

(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键的离子化合物是________；

(4)含有非极性键的离子化合物是________。

25、用氨水与硝酸反应得硝酸铵水溶液，经蒸发、结晶得硝酸铵晶体。硝酸铵有多种晶型，其中晶型I、II 和III的密度分别为1.73、 1.66 和1.70g·cm-3.在标准压力、室温下，加热固体硝酸铵到305K，晶型I转变为晶型II，晶变热为1.68 kJ·mol-1；加热到357K时，晶型II转变为晶型III，晶变热为1.75 kJ·mol-1.单组分体系两相平衡的温度和压力满足克拉贝龙方程(可向监考员索要克拉贝龙方程)。

(1)若两种晶型平衡共存的温度 T和压力p呈线性关系，计算三种晶型同时平衡共存的温度和压力____。

(2)求在三相点由晶型 I直接转化为晶型I过程的摩尔焓变和摩尔熵变____。

(3)根据计算，在p- T坐标图(p用表示，T用K表示)上粗略绘出硝酸铵体系的相图，并标明各相区的相态____。

26、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

27、铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2CuCl2。

(1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1 mol CuCl2，消耗Cu的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。

28、观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_______（填元素符号）。

（2）图1中，属于金属元素的是_______（填元素符号）。

（3）图1中，含有X元素的物质常用作化肥，X元素的原子序数是_____，通过图2可知其相对原子质量为_____。

（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法错误的是___（多选，填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子        B 硫离子可表示为S2＋

C “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素    D 硫离子的核外电子数小于质子数

29、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}对光敏感，可用于摄影和印刷，K3[Fe(C2O4)3]•3H2O受热分解的气体产物是CO、CO2和水蒸气。某化学研究小组利用如图装置对其受热分解所得气体产物和固体产物进行验证。

回答下列问题：

(1)各装置接口的连接顺序为：a接b、______接______、______接______、______接______。____

(2)C1中盛放的试剂是____，C2的作用为____。

(3)装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是____。

(4)能验证气体产物中有CO的现象是____。

(5)探究分解后的固体产物。该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。由此该小组同学对黑色固体产物中含铁元素的成分做出如下猜想：

猜想一：全部为铁粉：

猜想二：全部为FeO；

猜想三：____。

为验证其猜想，该小组同学取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到NO气体1.12L(已折算成标准状况下)，通过计算判断出猜想____正确。(填“一”、“二”或“三”)

30、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：

(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中；

(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中。

则两种操作理论上所产生的气体体积比是多少？____________________

31、回答下列问题：

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1 molNH4BF4含有_______个配位键。

(3)中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，该阴离子中的大Π键可表示为_______。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，1)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a pm，则磷化硼晶体的密度为_______ g·cm-3。(用含a的代数式表示)

③CaTiO3的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。

32、绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图：

已知：、

(1)固体1的主要成分有、、___________(填化学式)。

(2)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。

(3)若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是___________。

(5)向气体1中通入的空气不能过量，原因是___________。

(6)与反应的离子方程式为：___________。

(7)流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：，可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。

①水       ②淀粉碘化钾试纸        ③淀粉            ④白酒             ⑤白醋