内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．Cl2＋H2O=HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95.6 kJ·mol-1

3、根据图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变

C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+ )越小

4、如图为通过电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。下列说法正确的是(   )

A.a 膜为阴离子交换膜，c 膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%>b%

C.若每生成2 mol H3BO3，两极室共生成 33.6 L气体(标准状况)

D.电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回电源正极

5、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

6、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是   (　　)

A. V3＞V2＞V1   B. V3＞V2=V1   C. V3=V2＞V1   D. V1=V2＞V3

7、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)

A. 过量的锌与稀硫酸反应

B. 过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C. 过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应

D. 过量稀硝酸与铜反应

8、现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）

A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体   B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

C. 加热蒸发掉50mL水   D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL

9、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是

A. 产生了丁达尔效应   B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体   D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m

10、下列比较中，正确的是

A．原子半径：Al＞Na

B．酸性：H3PO4＞HNO3

C．碱性：KOH＞Mg(OH)2

D．氢化物稳定性：H2S＞H2O

11、下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ∙mol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ∙mol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

12、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是

A.分子式为(C6Hl2O6)n B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖

13、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正移的是（   ）

A.增大反应物浓度

B.升高反应温度

C.增大生成物浓度

D.保持压强不变充入He

14、用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是

A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用乙装置除去水中的苯酚

C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性

15、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是

A. 原子半径：Z>W>Y

B. ZY2和XY2构成不同类型的晶体

C. H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强

D. X可与Q形成X2Q6化合物

17、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（   ）

A.电池工作时，OH—从左向右迁移

B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

18、放射性同位素的半衰期是一个稳定的数值，在考古时通过测定文物中的含量能探索到古代的奥秘，关于的说法中不正确的是

A.质量数为14 B.质子数为6 C.中子数为8 D.核外电子数为8

19、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列说法正确的是

A．用工业酒精制取无水乙醇，应向其中加入无水硫酸铜，再蒸馏

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质不同

C．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，应将乙醇沿烧杯内壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

D．为检验2－溴丁烷中的溴元素，将其与NaOH溶液混合稍加热一段时间后，冷却、静置，取上层清液加入稀硝酸，再向其中加入硝酸银溶液，观察现象

21、有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4 ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体

（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）

（2）上述物质中属于碱的是：_________________；

（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；

（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：

③：__________________________⑩：_________________________。

22、SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：___________，该反应中SO2表现出___________性，若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为___________，该反应中SO2表现出___________性。

(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式___________；

已知：

与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是___________；

23、下列几种物质：①NaHCO3晶体 ② Na2O2 ③ 盐酸 ④ CO2 ⑤ Ba(OH)2溶液 ⑥ C2H5OH(酒精)⑦KMnO4 ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

24、地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：

用表中所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)

(2)由极性键构成的非极性分子有_______。

(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。

(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。

(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。

25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）⇌Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

26、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)平衡常数的表达式为____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是____。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是___。

27、家庭小药箱中常备如下药物

A.胃舒平    B.扑尔敏          C.阿司匹林         D.风油精 

E.碘酒       F.头孢克肟颗粒    G. 川贝止咳糖浆

根据题意用选项的字母代号填空。

(1)用于伤口消炎的是_____；

(2)由于细菌感染造成的腹泻可选用抗生素 _____治疗；

(3)可抑酸止胃痛的药物是 _____；

(4)用于感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，可选择 _____；

(5)属于镇咳化痰药的是 _____.

28、(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式   ，Y2X2的电子式 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为   ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为   。

29、（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__。

②让反应停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

30、在标准状况下，10g CO2和N2的混合气体的体积为6.72L，求此混合气体中CO2和N2的体积各为多少______？

31、我国是稀土储量大国，氧化铈是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料，通过如图工艺流程制备。

已知：具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。

回答下列问题：

(1)“酸浸1”的目的是________________，“浸液A”中主要含有的阳离子为________。

(2)“酸浸2”中反应的离子方程式为________________________；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是________；“浸渣B”的主要成分的主要用途为_____________(写一种)。

(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为____________。

(4)取上述流程中得到的产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应(反应时存在关系式：，其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为________(填含c、V的表达式)。

32、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为_______。

(2)关于I~III三种反应物，下列说法不正确的有_______。

A.I中仅有键            B.I中的Se—Se键为非极性共价键

C.II易溶于水               D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E. I~III含有的元素中，O电负性最大

(3)IV中不具有孤对电子的原子有_______。

(4)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则A B间距离为 _______ nm。

(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm (列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。