内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关物质的实验目的对应的实验操作及现象，正确的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

2、与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是

A. F2   B. Cl－   C. NH3   D. NH2－

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.标准状况下，中所含共用电子对数为

B.甲苯中含有的碳碳双键数为

C.与在一定条件下充分反应，生成分子的数目为

D.由、、足量溶液形成的原电池中，当正极增重时，电路中通过的电子数为

4、下列操作符合化学实验安全要求的是

A．金属着火立即用水扑灭

B．浓溶液沾到手上立刻用稀盐酸冲洗

C．做完加热的硬质玻璃试管直接放置在实验台上

D．戴护目镜观察活泼金属与的反应

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（   ）

A.AlCl3、NaOH B.H2SO4、KOH C.NaCl、KNO3 D.MgCl2、Na2CO3

7、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是

A．原子半径

B．简单离子的还原性

C．单质的熔沸点

D．氢化物的稳定性

8、下列物质分类正确的是

A．二氧化硫、 二氧化硅、 二氧化氮均为酸性氧化物

B．稀豆浆 、硅酸、 氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱 、冰醋酸 、四氯化碳均为电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物

9、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

10、过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（   ）

A.过氧化氢的电子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

11、下列有关Na、S及其化合物的说法正确的是

A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

C．Na2O2可与CO2发生化合反应

D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化

12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是(　　)

A．能发生聚合反应

B．能发生1，4﹣加成反应

C．能使溴水褪色

D．能发生取代反应

13、下列各组反应中，产生氢气的速率最快的是

A．60℃，Mg粉与3mol/L硫酸溶液

B．60℃，Mg粉与2mol/L盐酸溶液

C．50℃，Mg粉与3mol/L硫酸溶液

D．50℃，Mg粉与2mol/L盐酸溶液

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（       ）

A．气态氢化物的稳定性：X﹥W

B．金属性：Y﹥Z

C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W

D．原子半径：Y﹥Z﹥X

16、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:

则表中x为

A．920

B．557

C．463

D．188

17、莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为)。下列有关没食子酸的说法，正确的是

A．属于无机物

B．碳、氢、氧元素的质量比为7∶6∶5

C．含有18个原子

D．完全燃烧生成和

18、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是

A.19.4g该混合气体物质的量是0.5mol

B.反应中转移电子数目是0.5NA

C.反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2

D.混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：4

19、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2(H2X)的数量级为10-6

B．曲线M表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时，

20、甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. K1＝12.8

B. T1<T2

C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

21、常见的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。

(1)在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为____。

(2)在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：

①0~2s，以O2的浓度变化表示该反应的平均速率(O2)=____mol·L-1·s-1。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有____(填一种)。

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是____。

a．c(NO)：c(O2)=2：1

b．每消耗1molO2的同时生成2molNO2

c．混合气体的颜色保持不变

22、现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______(填序号，下同)；能导电的有_______；属于酸性氧化物的有_______，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_______；属于电解质的是_______。

23、Ⅰ.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。

__________，_________，_________。

(2)溶液中共有________种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________(填离子符号)。

(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

Ⅱ.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2   C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH   B．NH3·H2O   C．CuO   D．Cu(OH)2

24、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下发生反应，生成如图所示结构，其反应方程式为______。(不要求标出反应条件)

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为______。

(3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以发生取代反应

B.化合物Ⅱ不可以与氢气加成

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为______。

25、CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：

第一步水解，CaCN2与H2O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。

化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：

（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：___、___。

（2）试写出字母A~H所代表物质的化学式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。

（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：

CaCN2与H2O反应：___；

化合物A热分解：___；

化合物B与CO2、H2O反应___；

G彻底水解生成CO2和另一种气体H：___。

（4）画出G的Lewis结构式：___。

（5）F的结构式是___，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：___。

26、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_______L(标准状况，保留2位小数)。

27、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为____，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为___，该固体可以作呼吸面具中的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____。

28、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量为_______ mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1

（3）当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。

29、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)乙装置中电极A的名称是___。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为___，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是___ (写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入___(写名称)。

30、(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

31、氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______。

(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“酸浸”中加入MnO2的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。

(4)“调pH”的范围是_______。

(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L-1时，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是_______。

32、Ⅰ.根据所学知识，完成下列问题

(1)烷烃的主要来源是石油和天然气。下列关于烷烃的叙述不正确的是_______

A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连

B．相邻两个烷烃在分子组成上相差一个原子团

C．分子式符合的烃一定是烷烃

D．通常情况下烷烃都是气态

(2)下列化学用语正确的是_______

A．甲烷分子的球棍模型：

B．的电子式：

C．异丁烷的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

(3)甲烷是最简单的有机物，关于甲烷的说法不正确的是_______

A．常温常压下甲烷是无色无味的气体

B．甲烷分子的空间结构呈正四面体形

C．甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色

D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)下列物质互为同系物的是_______

A．与

B．与

C．与

D．与

Ⅱ.有同学用排饱和食盐水法先后收集20ml和80ml，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

(5)写出甲烷和氯气反应，生成一氯甲烷的化学方程式：___________。

(6)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________液体，该现象说明生成了___________。(填序号)

①；②；③；④。

(7)量筒内出现的白雾是___________，量筒内液面___________。(填“上升”、“下降”或“不变”)