浙江省金华市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、IVA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb五种元素，IVA族元素的化合物在化工原料、材料等方面有重要用途。四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(a)，Na2CO3和NaHCO3的溶解度如表(b)。有关物质性质的叙述或解释正确的是

表(b)20℃物质的溶解度

A．气态氢化物的沸点从高到低的顺序是：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4

B．表(b)中20℃时，NaHCO3溶解度小于Na2CO3可能的原因是：NaHCO3中的HCO中的-OH可以与另一HCO中的氧原子形成氢键

C．四卤化硅SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是Si-X键的极性逐渐减弱

D．二卤化铅PbX2中PbF2的熔点反常高的原因是PbF2分子间存在着氢键

2、下列式子能表示羟基的是(  )

A．只有②    B．只有①和②

C．只有②和③    D．①②③④

3、2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是

A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料

B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

4、某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极

B.放电时，负极的电极反应式为2S22--2e=S42-

C.充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-

D.充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移

5、下列实验操作中，正确的是( )

A. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B. 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

C. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

6、表示0.1mol・L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是( )

A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）

B.c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）

C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）

7、下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是

A．铜丝在空气中加热

B．用氢气还原氧化铜

C．将铁丝插入溶液中

D．向溶液中滴加NaOH溶液

8、下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．25℃ l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

C．1 mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

9、下列说法正确的是(　　)。

A.酯化反应也属于加成反应

B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水

C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用

D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离

10、工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]

下列说法不正确是

A．氨水中：

B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C．时，溶液中的离子有且仅有和

D．时，除铅效果最好

11、短周期元素的离子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y

B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－

D．碱性：XOH＞W(OH)2

12、下列说法中正确的是

A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝

B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀

C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小

D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应

13、下列反应中的能量变化与图一致的是（ ）

A.

B.

C.

D.

14、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.山梨酸的分子式为C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

15、下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A．官能团为

B．无味液体

C．能使紫色石蕊溶液变红

D．易溶于水

16、某类反应的能量变化如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是

A．如图所示的化学反应中，逆反应的活化能为(E2-E3)kJ•mol-1

B．相同条件下，相同质量的固态硫与气态硫分别和足量氧气充分反应，前者的△H大

C．如图所示能量变化可表示氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

D．白磷转化为红磷的能量变化可由如图表示时，热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷) △H=-(E1-E3)kJ•mol-1

17、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R   B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. L2＋与R2－的核外电子数相等   D. 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

18、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

19、下列离子可以在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B. H＋、K＋、NO3-、CO32-

C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42- D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋

20、下列说法不正确的是（   ）

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），

则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

D. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

21、已知一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平)=________

(2)若反应温度升高，M的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L, c(N)=a mol/L;达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，则下一时刻，反应向__________(填“正向”或“逆向”)进行。

22、(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)   

(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol

23、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是   ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。

（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为   。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。

（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为   。

（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。

24、回答下列问题：

(1)邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，其结构简式为，水杨酸的同分异构体中有一类物质属于酚类，但不属于酯类也不属于酸类，则它的结构中除了羟基之外，必定还有的官能团的电子式_______，这类物质的结构式共有_______种。

(2)某炔烃与足量的氢气催化加成得到烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。则该炔烃可能有_______种结构。

(3)现有一种共轭二烯烃(分子中含有两个相隔一个单键的碳碳双键的烯烃叫共轭二烯烃)A。A与足量H2充分反应后得到烃B。B的结构简式如图所示。不考虑顺反异构体的情况下，A的可能结构有_______种。

25、砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

a．沸点：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是强碱

d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

26、下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③CCl4   ④HClO   ⑤N2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

27、

（1）绿色食品是指（______）

A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品

C．附加值高的营养食品   D．安全、无公害的营养食品

（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（______）

A．腐败食品 B．电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品

（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有_________基。

（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了____________（填“氧化”或“还原” ）反应

（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式__________________________。

28、马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：

⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。

(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液(分子式为，二元弱酸)的反应，记录如表所示的实验数据：

已知反应的化学方程式为：

(1)_______mL，_______mL。

(2)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)

(4)请写出该反应的离子方程式_______，当该反应以表中①组数据完全反应时转移的电子数为_______。设为阿伏加德罗常数的值。

(5)该小组根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是_______。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______现象。

(6)酸性高锰酸钾不但可以和草酸反应，还可以和很多有机物发生反应，如在长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟。该反应中乙烯发生了_______反应。(填反应类型)

30、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)锌的物质的量为_______。

(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______。

(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_______。

31、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)写出基态Р原子价电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子化学性质相对稳定的是___(填离子符号)，解释原因___。

(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因___，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为___，其中Р的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。

(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为___g·cm-3。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=___。

32、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。

已知：反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

则反应Ⅲ.___________。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

压强p1___________(填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点时的υ(逆)___________ υ(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=___________。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。