浙江省金华市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、甲苯(C7H8)易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸(HB)催化剂条件下，用C6H6(g)和CH3OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．该反应的

B．在催化剂表面转化为的反应方程式为

C．相同条件下，C6H6比稳定

D．升高温度，该反应的平衡常数增大

2、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A. A B. B C. C D. D

3、下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是

A.加氢氧化铜可以恢复 B.加盐酸可以恢复

C.加入CuCl2固体可以恢复 D.加硝酸银固体可以恢复

4、下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

5、下列叙述正确的是(    )

A.浓度均为的下列溶液，pH由大到小的顺序为

B.常温下，为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸，若，则是强酸

C.常温下，将的溶液稀释10倍，稀释后溶液的

D.常温下，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③溶液、④溶液中，则溶液中浓度由大到小的顺序为

6、下列说法正确的是（　　）

A.糖类在一定条件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物

7、对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物   D．H2O是还原产物

8、元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（   ）

A.1 B.2 C.3 D.4

9、下列有关物质性质的叙述正确的是

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂

10、将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是

A．0.125 mol•L-1

B．0.25 mol•L-1

C．0.175 mol•L-1

D．0.5 mol•L-1

11、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（       ）

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D．M的原子半径比Y的原子半径大

12、下列物质不属于醛类的是

A. B.

C.CH2=CH-CHO D.CH3-CHO

13、某元素原子的最外层上只有1个电子，该元素是（    ）

A.金属元素

B.非金属元素

C.稀有气体元素

D.可能是金属元素也可能是非金属元素

14、用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应：Fe-3e－ = Fe3+

D. d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

15、健能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是

A.C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小

B.C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高

C.H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高

D.C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定

16、用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑。下列说法正确的是(   )

A.该反应中Na为氧化剂

B.该反应中氮气为氧化产物

C.该反应中氧化钠为还原产物

D.不用金属钠直接与空气中的氧气反应制备氧化钠的理由是NaNO3与Na反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不会使Na2O被O2氧化为过氧化钠

17、大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：(HO·可造成臭氧损耗)；；；，下列说法错误的是

A.HNO2可破坏大气中的臭氧层 B.HNO2能使酚酞试液变红

C.HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂 D.16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子

18、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO

B．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、HCO、I-

C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH、Al3+、NO、SO

D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO

19、已知合成氨反应，改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是(   )

A.升高温度 B.对原料气适当加压

C.采用适当的催化剂 D.将氨气液化，不断移出液氨

20、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断不正确的是( )

A.x＝1 B.A的转化率为40%

C.2 min内B的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

21、回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃的分子式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为___________。

(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。

①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。

②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。

(4)的名称是：_____

A．2，3，3-三甲基戊烷

B．3，3，4-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基2乙基丁烷

D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

(5)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：_____

A．分子结构示意图

B．电子式

C．球棍模型

D．空间填充模型

22、某有机化合物的分子式是C3H4O2，水溶液显酸性，能与Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色。请写出这种有机化合物的结构简式_______。

23、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）   ΔH1=-53.7kJ·mol-1   I

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）   ΔH2   II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=___；

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A.使用催化剂Cat.1

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___。

24、实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？_____________。简述操作步骤？_____________。

25、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．流程中HCl和H2可以循环利用

C．反应①②③均为置换反应

D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应

26、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。

(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。

A．酸类        B．碱类     C．氧化物          D．干燥剂

27、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=     mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正     v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=   ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是   ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是   ．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为   ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是     ．

28、按要求填写下列空白

（1）写出Na2O2的电子式_____

（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____

（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____

（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。

（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。

29、某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：在酸性溶液中会发生反应：

方案一：

(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式___。

(2)进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，___。

方案二：

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。

A.若固体全部溶解，说明样品一定含有，一定不含有

B.若固体部分溶解，说明样品一定含有，一定不含有

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有和

方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______。

A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片

(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。

①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

30、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

31、高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图：

(1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)已知上述工艺流程中“歧化反应”的氧化产物和还原产物物质的量之比为1︰5，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)操作a的名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。

(4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。加热时温度不能过高的原因是_______。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8︰7，则B方式为_______(用化学方程式表示)。

32、按下列要求填空

(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解。化学键未被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。

(2)写出Na2O2的电子式：___。

(3)用电子式表示NH3的形成过程：___。

(4)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

(5)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___。

(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知:

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)  ΔH1=-74.5 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)  ΔH2=-64.4 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。

则ΔH3=___kJ·mol-1