浙江省金华市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

A.氧化性：ClO-＞I2＞SO

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D.淀粉­KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，其中每生成1mol I2，转移的电子数目为2NA

2、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是(　　)

A.分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA

B.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA

3、已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C．因为该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

4、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（   ）

A.KOH B.NaOH C.BaCl2 D.铁丝

5、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是 (  )

A．Zn是负极  

B．Cu是正极

C．负极上发生氧化反应

D．正极上发生氧化反应

6、葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。乳酸的结构简式可能是（ ）

A. CH3OCH2COOH   B. CH3CH(OH)COOH

C. CH3COOCH2OH   D. HCOOCH2OCH3

7、实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(   )

A.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D.Fe2+、H+、Br-、CO3-、Cl-

8、 能导电的电解质是

A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精

9、下列物质属于同系物的是（　　）

A. CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B. CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl

C. C2H5OH和CH4O D. CH3COOH和C17H33COOH

10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是  ）

A．KW变大，pH变小，呈酸性

B．KW不变，pH不变，呈中性

C．KW不变，pH变大，呈碱性

D．KW变大，pH变小，呈中性

11、113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化学反应中单质Nh可作氧化剂

C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈

D.最高价氧化物为Nh2O3

12、X(g) +Y(g)⇌Z(g) + W(g)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是( )

A.任何条件下，该反应一定能自发进行

B.该反应的△H=(E1-E2)kJ·mol-1

C.若加入催化剂，(E3-E2)的值变化

D.高温下有利于该反应正向进行

13、有、、、、五种原子序数依次增大的前四周期元素，原子核外只有一个能层，在地壳中含量最高，次之，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道；单质既能与酸反应又能与强碱反应。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物稳定性：

C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．、的氯化物均能与、形成的化合物发生反应

14、下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

15、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　  )

A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥

C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1

16、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是（   ）

A. ①②③   B. ③④   C. ①②③④   D. ①②③④⑤

17、下列对干冰的认识正确的是

A．存在共价键和分子间作用力

B．比例模型为

C．升华时键长变长

D．分子中有两对共用电子对

18、关于化合物2-苯基丙烯(   )，下列说法正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加聚反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及有机溶剂

19、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

20、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是

A．1：2：3

B．6：3：2

C．3：1：1

D．1：1：1

21、根据离子方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断：

(1)离子方程式①中具有氧化性的粒子(或物质)的氧化性由强到弱的顺序___________；

(2)离子方程式②中具有还原性的离子的还原性由强到弱的顺序___________；

(3)由①、②两个离子方程式知具有还原性的离子有Br-、I-、Fe2+，其离子还原性由强到弱的顺序：___________。

22、乙烯和乙醇是重要的有机化合物。请根据题意填空：

(1)乙烯的分子式为_______(如乙烷的分子式为C2H6)；

(2)将乙烯通入溴水中，溴水逐渐褪色。请写出相关化学方程式：_______；

(3)乙醇的官能团为_______；

(4)交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒。该过程中乙醇被_______(填“氧化”或者“还原”)；

(5)乙醇和乙酸能发生酯化反应，生成物乙酸乙酯的结构简式为_______。

23、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）  ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：     。

（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B）     K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=      ，此温度下的平衡常数K=  （保留二位有效数字）

24、Ⅰ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。

Ⅱ．已知K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。按要求完成下列空格：

(3)用双线桥标明电子转移方向和数目：____。

(4)该反应中，氧化剂是___，氧化产物是___。

25、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫

B． SO2

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空

D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。

26、甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题：

（1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________

已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H=-24.5kJ·mol-1

CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） △H=akJ·mol-1

则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________

（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示

①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是___________________

②为提高CO转化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出两条）

③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________。

27、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

28、[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为   ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

29、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：

(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________(每套装置最多只能用一次)。

(2)B管的作用是___________。

(3)E中应盛装的试剂是___________。

(4)该有机物的最简式为___________。

(5)如果把网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________(填序号)。

A．消耗液体E的质量        B．样品的摩尔质量        C．固体减小的质量

D．C装置增加的质量        E．燃烧消耗的物质的量

(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是___________。

(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整___________。

30、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

31、I．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO(结构式为)在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)       -111，a=_______

(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为℃、℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

T1_______T2(填“大于”“小于”或“、等于”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数_______(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：_______。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

(4)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为_______。

32、Ⅰ.磷能形成多种含氧酸。

(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_________

②常温下，0.25mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_________(填标号)。

A.       B.       C.

(2)亚磷酸()是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________

(3)①25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为_________。

②已知：   ，则0.1mol/L溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mol放出的热量为_________(填标号)。

A.=57.3kJ       B.＜57.3kJ       C.＞57.3kJ       D.无法确定

Ⅱ.25C时：   ；   。

(4)25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为_________(用含a、b式子表示)。