西藏自治区山南市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列化学用语表达正确的是

A．OH-的电子式：

B．铍原子最外层原子轨道示意图：

C．铬原子价电子排布式：

D． 违反了洪特规则

2、下列分子式只表示一种物质的是

A．

B．

C．

D．

3、在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是(　 )

A. Al3＋、Cl－、AlO、OH-   B. K＋、Mg2＋、SO、MnO

C. H＋、Na＋、SO42－、Cl－   D. Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO

4、亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．由于Na2HPO3水解程度大于电离程度，因此d点呈碱性

B．a点存在：c(H3PO3)=c(H2PO)

C．b点存在：c(OH-)+c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)

D．c点加入氢氧化钠的体积V=30mL

5、下列关于有机物说法正确的是

A．标准状况下，0.5mol辛烷的体积为11.2L

B．石油分馏可获得甲烷、乙酸、苯等

C．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．上海世博会永久性标志建筑之一-上海世博轴(如图)的上层巨型膜结构是由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成

6、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）

A．C14H30

B．C17H36

C．C20H42

D．C26H54

7、下列实验操作或装置正确的是

A. 利用图1所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯

B. 利用图2所示装置配制银氨溶液

C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

8、对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。

下列说法正确的是

A．甲、乙中含氧官能团完全相同

B．甲分子中含3个手性碳原子

C．乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应

D．甲、乙都能与溶液反应产生

11、2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是

A. 煤炭脱硫脱硝 B. 市区尽量开车出行

C. 工业废气直接排放 D. 农田秸秆直接焚烧

12、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同， 且乙是一种“绿色氧化剂”， 化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：

A.沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙

B.原子半径： r(Y) > r(Z) > r(W)

C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构

D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

13、下列说法正确的是

A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

14、下列关于乙酸的说法正确的是(　　)

A．难溶于水

B．是一种无色无味液体

C．能发生酯化反应

D．酸性比碳酸的酸性弱

15、NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列说法错误的是(   )

A.NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有8个

B.设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g•cm-3

C.制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以是水或乙醇

D.AlH的空间构型为正四面体形

16、下列做法符合绿色化学理念的是

A．焚烧塑料制品

B．大量使用化石燃料

C．将生活污水直接排放

D．推广使用新能源公交车

17、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A.该溶液中一定含有SCN B.该变化中Fe2+表现出氧化性

C.Fe2+与SCN不能形成红色物质 D.Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+

18、对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子(  )

A. 只存在于O2中   B. 只存在于SO3和O2中

C. 只存在于SO2和O2中   D. 存在于SO2、SO3和O2中

19、某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)

A．该电池放电时质子从电极B移向电极A

B．负极的电极反应为

C．a端的电势高于b端

D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2：5

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA

B.1mol冰中含有4NA个氢键

C.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA

D.含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

21、科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y、Na为同一短周期元素，且化合物中所有原子均达到8电子稳定结构。

(1)原子半径：Na_______Si(＞、＜或=)。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_______。

(3)X元素的简单氢化物电子式为_______。

22、氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

(1)氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(2)天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。

N2①NO2HNO3

①为___________，②为___________。

A．NH3        B．NO        C．N2O5        D．H2O

(3)1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。

(4)氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。

A．酸性        B．中性        C．碱性

(5)以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。

A．KNO3        B．NH4Cl        C．尿素[CO(NH2)2]

检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。

(6)写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)

23、能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：

反应I      ；

反应II      ，在850℃时，。

(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；

②将一定量和的混合气体放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______。

A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B.当时

C.当时

D.当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______。

A.加入选择性好的催化剂       B.不断散热

C.不断充入水蒸气             D.增加在原料气中的含量

(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是_______。

II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______。

(4)某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，请计算，条件下的化学平衡常数_______。

24、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。

(1)氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得_____。

(2)将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物_____。

(3)在50°C水溶液中，单质碲与过量NaBH4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂Na2B4O5(OH)4 ·8H2O] _____。

(4)天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿_____。

25、(1)．写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：_________、___________。

(2)．某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _____种，其中__________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种

(3)．写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程

式 ________________________________________________________________ 。

(4)．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

(5)．某有机物由C、Ｈ、Ｏ三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的Ｃ—Ｈ键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为２:１，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。该有机物的结构简式为_______________________________。

26、钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）钠元素在周期表中的位置_______，少量的钠应保存在_________。

（2）Na2O2的颜色为__________。

（3）反应①中的氧化剂是__________。

（4）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液,其反应的化学方程式为___________________，漂白液中的有效成分为__________。

27、钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______。

(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为_____个。

(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。

(4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_______。

(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

28、写出下列物质的电离方程式

KAl(SO4)2：____；

NH4HCO3：______；

NaHSO4：____ ；

FeCl2：____。

29、下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、升华 F、灼热氧化 G、降温结晶 H、加热分解

（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；

（2）分离植物油和水________；

（3）分离酒精和水的混合物：________；

（4）从碘水中提取碘________；

（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；

（6）除去固体 KCl中少量 KClO3________；

（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；

（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。

30、(1)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成所释放的热量为_____。

(2)与反应生成的热化学方程式为____。

31、随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

Ⅰ．工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH1

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3=___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

Ⅱ．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。

(1)该反应的ΔS___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

D．H2的质量分数保持不变

(3)T ℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)=___________(用含a、b的代数式表示)。

(4)T ℃下，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。

(5)若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)___________；CO2转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

(1)a=_______。

(2)平衡时Y的转化率=_______。

(3)X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。

(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.气体密度不变

b.单位时间内消耗2 mol X，同时生成a mol Z

c.Y的转化率不再变化

d.Z的浓度不再变化

(5)已知：   

写出和焦炭、氯气反应生成液态和CO气体的热化学方程式：_______。

(6)依据下表信息，要精制含少量杂质的，可采用_______方法。