西藏自治区山南市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变

B.0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小

C.0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

2、下列说法不正确的是

A.煤的干馏属于化学变化

B.实验室金属钠应保存在煤油中

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

3、下列相关的化学用语正确的是

A．的电子式为

B．苯的实验式：

C．乙烯的结构简式：

D．分子的比例模型：

4、下列关于如图所示电池的说法中不正确的是

A．甲烧杯溶液质量基本保持不变

B．若换成阴离子交换膜，从甲烧杯移向乙烧杯

C．装置中发生的总反应是

D．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液

5、下列说法正确的是（ ）

A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NA

B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA

C．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NA

D．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA

7、H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．①④

8、下列说法中，正确的是

A.固体溶解是一个熵减小的过程

B.能够自发进行的反应一定是放热反应

C.能够自发进行的反应一定是熵增加的过程

D.同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小

9、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：、、

B．含有的溶液中：、、

C．含有的溶液中：、、

D．使石蕊变蓝的溶液中：、、、

10、下列金属冶炼的反应原理及方程式书写，正确的是(　　)

A.2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ B.Fe2O3＋2AlFe＋Al2O3

C.Cu2S＋O22Cu＋SO2 D.Ag2O2Ag＋O2↑

11、下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．SO

B．H3O+

C．ClO

D．NO

12、某有机物(X)的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

13、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.柠檬属于酸性食物

B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

14、 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )

A．产物B的状态可能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 

15、用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-

B.放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

C.电池总反应为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2

D.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

16、下列化学用语表示正确的是

A.甲烷的结构式：CH4 B.氯化氢的电子式：

C.镁离子的结构示意图： D.中子数为10的氧原子：

17、下列说法不正确的是

A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属

B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%

C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可

D. 煤直接液化可得液体燃料

18、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c()＞c()

D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

19、将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是(   )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-)   B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)   D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

20、在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

21、分析下列化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，填空

(1)氧化剂_______、还原剂 _______ 、氧化产物_______   、还原产物______。

(2)试用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

22、填空

(1)在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。

23、减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

24、可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuON2 + 3Cu + 3H2O。回答下列问题：

(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。

(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuON2 + 3Cu + 3H2O

________________________________________。

25、将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。

26、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。

相关反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=﹣213kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ•mol﹣1

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ•mol﹣1

则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=___________。

27、写出几种常见的α﹣氨基酸的结构简式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________ ； 谷氨酸(α-氨基戊二酸) ________。

28、下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。

A. HCO B. C2O  C. S2− D. CH3COO−

(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变

B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变

D.溶液中c(OH−)增大

29、某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。

已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。请回答相关问题。

[实验1]分别将100mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。

(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式__。盐桥中的阳离子向__(填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。

[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。

[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为__。请设计实验证明SO被氧化__。

[反思与研讨]

资料显示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反应2Fe3++ SO+H2O2Fe2++SO+2H+的平衡常数K=1020.6。

(3)反应2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常数K的数量级为__。由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生__(填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。

30、人工合成的某固氮铁铂催化剂的组成分析方法如下：取一定量的样品加酸溶。解并调至pH为1.分成两份，第2份体积为第1份的两倍。第1份溶液以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗24.40 mL。第2份先用沉淀法除去铁，用盐酸羟胺将Mo(VI)还原成Mo(V)，然后加入25.00 mL EDTA标准溶液，充分反应后，加入一定体积pH 5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴至终点，消耗22.12 mL。

(1) Zn2+标准溶液的配制：称取0.3289 g金属Zn，溶解后转移至250 mL的容量瓶，定容。EDTA溶液的标定：用移液管取25.00 mL上述Zn2+标准溶液，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗20.24 mL。计算Zn2+标准溶液和EDTA标准溶液的浓度_____。

(2)实验误差用标准差表示。对n次测量结果作加减和乘除运算，运算结果(Q)的误差为ΔQ，其计算公式分别为ΔQ±=)和ΔQ×÷=|Q|，其中Δqi，为第i次测量值qi的误差。已知分析天平称量的标准差为0.1 mg，移液管、容量瓶和滴定管的标准差均为0.01 mL，忽略其他误差因素，计算

①中EDTA标准溶液浓度的最小标准差____。

②请计算该催化剂中Fe和Mo的原子个数之比____。

③欲在室温下配制1.0 L pH 5.00的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，现有11.8g醋酸钠，请计算需要加入醋酸(ρ=1.05 g·mL-1)的体积_____(醋酸在水溶液中的Ka=1.8× 10-5)。

31、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成和，生成的化学方程式是_________________________。

(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是和，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于，应调不低于___。（已知：

(3)“沉钒”所用溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

(4)“还原”时溶液的在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。

A.稀盐酸   B.稀硫酸   C.稀硝酸   D.硫酸铵

(5)煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是_________________________。

②电解过程中，废水上升的原因是________________________________________________。

32、以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I．CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)ΔH1=+756.83kJ•mol-1Kp1

II．HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH2=+316.12kJ•mol-1Kp2

III．2HCHO(g)HCOOCH3(g)ΔH3=-162.04kJ•mol-1Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=_______；该反应的压强平衡常数Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。

(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ•mol-1，T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入恒容密闭容器中，反应平衡后H2的物质的量分数为0.08。

①H2O的平衡转化率为_______%，反应后CO的物质的量分数为_______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，则平衡将向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

③由1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度降低时，CO催化变换反应的Kp_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。