吉林省四平市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大

B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

C．达到化学平衡时，正、逆反应速率均为零

D．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

2、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(   )

A.、、 B.F、、

C.、、 D.、、

3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH-

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的硫酸

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0．1NA

B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA

C．4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA

D．1mol CH5+中含有的电子数目为11NA

5、下列变化，需要加入氧化剂才能完成的是（   ）

A.Fe2O3→Fe B.H2S→SO2 C.Na2CO3→CO2 D.Cl2→HCl

6、工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是

A．漂白粉是混合物

B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂

C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质

D．工业制备漂白粉的离子方程式为

7、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏   B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取   D. 蒸馏、萃取、分液

8、现有三组溶液：①汽油和酒精溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏

B. 萃取、蒸发、分液

C. 分液、蒸馏、萃取

D. 蒸馏、萃取、分液

9、检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(    )

A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D. 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液

10、一种借用的转化，利用和合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是

A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能

B．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应

C．利用上述转化有利于遏制温室效应

D．若得到三种产物、、各1mol，共放出为

11、食盐中的碘以碘酸钾(KlO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是

A．IO3-作氧化剂，发生还原反应

B．I2既是氧化产物又是还原产物

C．该条件下氧化性：IO3-＞I2

D．每生成3 mol I2，转移电子的物质的量为6 mol

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是

A．简单离子的半径Y ＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和Cu的单质混合加热可得化合物

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

13、下列转化关系不能一步实现的是

A.CuO→Cu(OH)2 B.NaHCO3→Na2CO3

C.Na2O2→NaOH D.Na2CO3→NaHCO3

14、下列物质可保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶的是

A.金属钠 B.氢氟酸 C.浓硫酸 D.碳酸钠溶液

15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的反应方程式书写错误的是

A．铁在潮湿的空气中长时间放置后生锈：4Fe＋3O2＋2nH2O=2Fe2O3·nH2O

B．纯碱能去油污的原因：CO＋2H2O H2CO3＋2OH-

C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3=CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O

D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O

16、下列实验不能作为判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱

B. 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱

C. 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱

D. 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱

17、碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。

下列叙述错误的是

A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B．由表可知的约为

C．“调 pH”时发生的反应为

D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降

18、下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是

A.硫化钠（Na2S） B.氯化铜(CuCl2)

C.硝酸钠 (NaNO3) D.乙醇(CH3CH2OH)

19、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥， 宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于的说法中，不正确的是

A．从其阳离子看，属于钾盐

B．从其阴离子看，属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物

D．因为含有氧元素，故它属于氧化物

20、下列说法不正确的是（   ）

A.新制氯水久置后，酸性增强

B.燃烧反应一定是氧化还原反应

C.铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色

D.工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成

21、现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。

(1)p是________，q是_________(均填化学式)。

(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。

(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。

(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。

①所用量简的规格为___________。

A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．500mL

②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。

③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。

④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。

22、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________（填元素符号）。它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为______________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。

(2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（填最高价含氧酸的化学式）。

(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。

(4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。此液态化合物的电子式为：__________________。请写出此液态化合物在MnO2催化作用下分解的化学方程式____________

(5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式：__________________。

23、石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

a．NaOH   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

24、已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)   △H = -571.6 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   △H = ＋131.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。

(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

25、工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：_______、_______、_______、_______。

26、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：

(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的___________区

(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

27、羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：

NH2OH +HN*O2→A+ H2O

NH2OH + HN*O2→B+ H2O

A、B脱水都能形成N2O，由A得到N*NO和NN*O，而由B只得到NN*O。

请分别写出A和B的路易斯结构式。___________、___________

28、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。

（3）碳酸氢钠受热______________（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为______________________________。

29、Ⅰ．氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO3热分解是实验室制取O2的方法之一，KClO3在不同条件下热分解结果如下：

已知：①K(s)＋Cl2(g)=KCl(s)＋437kJ

②K(s)＋Cl2(g)＋O2=KClO3(s)＋398kJ

③K(s)＋Cl2(g)＋2O2=KClO4(s)＋433kJ

(1)验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO3(s) 3KClO4(s)＋KCl(s)＋Q，Q=___________kJ。

(2)实验C制得的O2因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是___________，检验方法是___________。

Ⅱ．甲苯(C6H5CH3)与干燥的Cl2在光照下反应生成氯化苄(C6H5CH2Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol∙L−1 NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol∙L−1AgNO3(aq)处理，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 NH4SCN(aq)滴定剩余的AgNO3(aq)，发生反应：Ag+＋SCN－=AgSCN↓，消耗NH4SCN(aq) 6.75 mL。

(3)滴定终点溶液为___________色，样品中氯化苄的质量分数为___________(保留两位有效数字)。

(4)通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因___________。

(5)上述方法不适用于氯苯(C6H5Cl)的纯度分析，原因是___________。

30、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.03 mol NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比为多少?

31、有下列七种晶体：A 水晶   B 冰醋酸   C 白磷   D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝  G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________，由单原子分子构成的晶体是_____________。

（2） 由极性分子构成的晶体是_____________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是_________。

（3） 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

32、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为。

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①的电子式是___________。

②写出步骤c的化学方程式：___________。

③由图象可知合成氨反应___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol、15mol，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度大小关系是___________。

②M点的平衡常数___________(可用分数表示)。

(3)已知瞬时速率表达式，(为速率常数，只与温度有关)。温度由调到，活化分子百分率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，增大倍数___________增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。