吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （   ）

A ．分液、萃取、蒸馏     B ．分液、蒸馏、萃取

C． 萃取、蒸馏、分液     D． 蒸馏、萃取、分液

2、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2.下列说法不正确的是

A．由图分析N电极为负极

B．该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化

C．阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

D．为了使该装置持续工作，最好选择阳离子交换膜

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA

B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA

C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA

D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA

4、在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜

A．易分解

B．具有氧化性

C．难溶于水

D．颜色为蓝色

5、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法错误的是

A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒

B．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1

C．氧化过程中，可以用代替NaClO氧化Ag

D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为

6、只用一种试剂，区别二甲苯、四氯化碳、庚烯、乙醇、碘化钠溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用(  )

A．双氧水    B．溴水   C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

7、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A. v (A)=12 mol / (L·min)   B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min)   D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

8、香子兰酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有机物(乙)、有机物(丁)存在下列转化关系，下列说法正确的是

A．丙的分子式为

B．乙→丁的反应类型为取代反应

C．乙、丁中的官能团种类均为3种

D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

9、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是

A. C、Al、P B. N、Si、S

C. O、P、Cl D.F、S、Al

10、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质如图所示，有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是：（  ）

A. 与NaOH溶液共热

B. 与乙酸发生酯化反应

C. 与银氨溶液发生银镜反应

D. 在催化剂存在下与H2作用

11、标准状况下，三个烧瓶分别盛①等体积的NH3和N2的混合气、②等体积的NO2与O2的混合气、③纯净的NO2气体，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A.5：4：5 B.1：1：1 C.15：10：12 D.无法计算

12、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是

A．铁和稀硫酸

B．铁和氯化铜溶液

C．铁和氯气

D．铁和氧气

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001NA

B. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

C. 7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA

14、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）

A. B. C. D.

15、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 

A. B.

C. D.

16、某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-

17、粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（   ）

A. ①③②④⑤   B. ③②①④⑤   C. ②③①⑤④   D. ③④②①⑤

18、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

19、溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。在一定条件下与发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过互相转化，反应历程如下：

与相互转化的能量变化如图所示。下列叙述错误的是

A．相同条件下，反应i的速率比反应ii的快

B．升高温度，有利于的生成

C．反应的

D．相同条件下，反应达平衡后产物中的含量更高

20、如图所示装置甲、乙的组成仪器规格相同。向甲中加入1.38g 固体，向乙中加入1.0g 固体，同时缓慢注入100mL 盐酸，两试管中固体完全溶解，撤去针管(装置气密性良好，夹持装置省略，忽略实验前后溶液体积变化)。

已知：向可溶性碳酸盐中逐滴滴加稀盐酸，反应的过程可表示为。

下列说法正确的是

A．甲和乙气球膨胀的快慢程度相同

B．时，溶液中的浓度：甲≤乙

C．时，溶液中的浓度：甲＜乙

D．时，反应完全后气球的体积：甲=乙

21、工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

C+O2→CO2  ①，   CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

22、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2            B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积                      D．使用更有效的催化剂     E.将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高温度                                   B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出            D.缩小容器容积，增大压强

23、用ZX表示原子：

（1）中性原子的中子数N=  

（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=  

（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=  

（4）12C16O2分子中的中子数N=

24、CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：

（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在______ (填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH__________。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是____。

25、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______mol•L﹣1。(结果保留两位有效数字)

(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。

A．c(H+)  B．c(H+)•c(CH3COO﹣) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣   C．ClO﹣   D．CH3COO﹣

(7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）

A．Va＞10Vb   B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

26、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

27、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如下图所示，它可用有机溶剂A从中药中提取。

(1)青蒿素的分子式为_______；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素_______(填易溶、不易溶)于水。

借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别_______，分子式为_______。

③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为_______。

28、请根据所学知识，回答下列问题：

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。

(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_______。

(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为_______。

II.物质的量是学习化学的基础。

(5)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。

(6)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。

(7)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是_______。

29、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰 f.浓硫酸   g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

30、29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。

31、回答下列问题：

(1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：

图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____。

(2)锂－空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：LiOH；B极产物：Li2O2、LiOH，B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑或_____。

结论：H2O降低锂－空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为CnAlCl4，请写出负极的电极反应式：_____。

(4)图4所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极a上发生的电极反应为_____。

32、工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

(1)冰铜中的在高温下也能被氧化成和气体A，该反应的化学方程式是___________。

(2)下列处理气体A的方法，不合理的是___________。

a．高空排放             b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵       d．用溶液吸收制备

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为___________。

(5)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为___________。

(6)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L-1 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的还原，得到的铜的质量为___________g。