吉林省四平市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列表达方式错误的是 （   ）

A. 甲烷的电子式： B. 氯化钠的电子式：

C. 硫酸铁的化学式：FeSO4 D. 碳-12原子：

2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(   )

A.室温下44gCO2含有的分子数是NA

B.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

C.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子

3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．Ar 、N2、 Si

B．金刚石、 O2、F2

C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2

D．NH3、CO2、CH4

4、在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（   ）

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.0.2mol

5、下列离子方程式正确的是

A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+

6、除去下列有机化合物中的杂质的方法中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列化学用语表达错误的是

A．中子数为20的氯原子：

B．的价层电子对互斥模型：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

8、晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为，则其中和的离子数比为

A．3∶2

B．2∶3

C．6∶91

D．91∶6

9、据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是

A. 这种原子的中子数为167

B. 它位于元素周期表中第六周期

C. 这种元素一定是过渡元素

D. 这种元素的原子易与氢气化合

10、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）

A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）  ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.CO（g） +O2（g） = CO2（g）   ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g）   ΔH= -802kJ·mol-1

D.C（s） +O2（g） = CO（g）   ΔH= -108kJ·mol-1

11、下图为常见气体的发生与收集装置。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置

B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替

C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体

D．装置Ⅴ中可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳

12、实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是

A．根据实验①能说明还原性：Br－＞ Cl－

B．根据实验②能说明氧化性：Br2＞ I2

C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

13、如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是

A．氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物

B．b→c、b→a都属于自然固氮的过程

C．在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染

D．硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价

14、下列说法正确的是(　　)

A. 观察只是指用眼看    B. 观察只是指用耳听

C. 观察只是指用鼻嗅    D. 观察包括用手感觉

15、对下列叙述的评价合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A.电负性：N>O>S B.单质硫属于共价晶体

C.第一电离能：N>O>C D.KNO3中的共价键只含有σ键

17、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（   ）

A. B.2s22p6 C.CH4O D.C

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是

A. 一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2

B. Y的氢化物的沸点低于硫化氢

C. Z与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同

D. W是所在周期中金属性最强的元素

19、广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是

A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键

B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂

C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化

D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应

20、下列过程中，能观察到明显现象的是(　　)

A. 在稀盐酸中滴加NaOH溶液

B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

21、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为___________。

(3)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为___________；若使A失去手性，则采取的方法为___________(用化学方程式表示)。

22、填空。

(1)某烃的相对分子质量为54，该烃的分子式为___________，其中所有碳原子在同一直线上的烃的结构简式是___________。

(2)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：

①该物质分子中含有的官能团有羟基、___________(填名称)。

②1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗Br2___________。

23、回答下列问题：

(1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。

①甲装置中能量的转化形式主要为_______。

②写出乙装置中D极的电极反应式_______。

③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_______。

(2)钢铁锈蚀图如图丙所示：

①钢铁锈蚀的负极反应式为_______。

②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______。

(3)我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料，则A极为_______(填“正极”或“负极”)，B极的电极反应式是_______。

24、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A.      B.

C.      D.

25、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。

(1)Y在元素周期表中的位置是_______。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(填化学式)。

(3)非金属性W强于Y，请用原子结构解释原因：_______。

(4)W与Q可形成和两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.的水溶液显棕黄色

b.除去中的少量，可向中通入适量

c.只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成

26、Ⅰ.回答下列问题：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)下列各物质中，一定是同系物的是___________。

A．CH4和C2H4    B．C3H6和C4H8    C．C2H2和C4H6    D．C3H8和C4H10

(3)在常温、常压下，等质量的三种气态烃C3H8、C4H10、C2H4，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________。

(4)写出发生加聚反应的化学方程式___________。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为___________。

(6)乙池中总反应的离子方程式是___________。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400 mL，则溶液的pH为___________。

27、常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，；。回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数K为_______。

(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向_______(“正”或“逆”)反应方向移动。

28、热化学方程式表示的意义   

热化学方程式不仅表明了___________的变化，还表明了___________。

29、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是   ；

a．引发反应   b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入     ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水   b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是   ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

若产物中有少量未反应的Br2，最好用   洗涤除去；

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）下列关于装置的说法正确的是   ；

a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是   。

30、(1)6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等，与_______g SO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是______mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(3)4mol Na2CO3与_______mol Na2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是______mol，约含_______个甲烷分子，______g碳元素，_______mol氢原子。

31、将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

请完成下列填空：

（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。

（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。

（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。

（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：

为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。

32、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备中进行的操作是______(填操作名称)。实验室里这一步操作可以在______(填仪器名称)中进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是、H2O和______。通过______(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中能循环使用的物质是______、______、和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是______。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331g，此废水中苯酚的含量为______。