吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+　K+　OH-　Cl- B.Na+　Fe3+　　

C.Mg2+　Na+　　Cl- D.Na+　　　 K+

2、电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如图，N极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导Li+的固体电解质，电池反应式：

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列说法错误的是（　　）

A.放电时电子从N极流向M极

B.放电时N电极的反应式为：LixC6－xe－=xLi++C6

C.M极的物质具有较强还原性

D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高

3、下列物质间的转化不能一步完成的是

A．

B．

C．

D．

4、电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图见图。下列说法正确的是

A．气体X可能是

B．电解时阴极反应式：

C．电解过程中，阳极区的溶液浓度保持不变

D．电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下

5、下列说法中正确的是

A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

B．乙醇是含—OH的化合物

C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2

D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

6、当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是

A．氨基酸的相对分子质量均为偶数

B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数

D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

7、化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法不正确的是

A．M、N均能与溴水发生加成反应

B．W、N的一氯代物数目相等

C．W、M、N分子中的碳原子均共面

D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

8、分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有（ ）。

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.合成氨反应：N2＋3H22NH3  ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C.反应：CO＋NO2CO2＋NO  ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

10、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

11、一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

A．2A2+B2⇌2C

B．A2+B2⇌2C

C．A2+B2⇌C

D．A2+2B2⇌2C

12、已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

13、下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器已略去）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是

A．都可用排水法

B．二氧化氮用排空气法

C．都可用排空气法

D．一氧化氮用排空气法

15、材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是(   )

A.水泥 B.钢铁 C.陶瓷 D.橡胶

16、下列有关物质的转化或应用说法不正确的是

A．若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

B．若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

17、室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知，

下列说法正确的是

A．实验1中，可计算出

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中：

D．实验4中说明氯气溶于水显酸性

18、下列说法不正确的是

A.乙烯的电子式为

B.分子式为CmH20的烷烃中m为9

C.与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为C3H8

D.等质量的CH4、C2H6、C3H8、C4H10燃烧时，消耗O2最多的是CH4

19、有下列物质：①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

A．②③④① B．④③②① C．①④③②   D． ①②③④

20、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（   ）

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

D.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

21、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

22、【化学—选修5:有机化学】有机物A→F有如下转化关系：

已知：①

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1）A的分子式是   ，主要用途是   （写一种）。

（2）检验B中官能团的常用方法是 。

（3）D物质的名称为 。

（4）C+E→F的化学方程式是   。

（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有   种。

①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。

②与银氨溶液共热有银镜现象。

③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。  

（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。

23、请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 __ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量__1 mol氢分子所具有的能量。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2。

①P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）= H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__57.3 kJ．

（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是____________。

24、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

25、有下列物质：①和；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________

(3)互为同系物的是___________

(4)互为同分异构体的是___________

26、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A.   B. C.   D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物   B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应  D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

27、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________，步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________。

（2）步骤④的离子方程式是_______________。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol•L-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）____________。

28、(1)用Co2O3与浓盐酸反应可制备CoCl2，写出反应的离子方程式：______。 

(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为______。 

(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：______。 

(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰固体，该反应的离子方程式为______。 

(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫，写出该反应的离子方程式：______。 

(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是______。

29、利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液可以实现定量测定。称取12.6g亚硫酸钠样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中；用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00mL溶液。20.00mL×0.1000mol•L-1

(1)配制亚硫酸钠溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要_______；实验时酸性KMnO4溶液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

(2)量取25.00mL亚硫酸钠溶液的仪器用蒸馏水洗涤后，直接加入亚硫酸钠溶液，则滴定时用去酸性KMnO4溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)本实验的反应原理为(用离子方程式表示)_______。

(4)滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5)此样品中Na2SO3的纯度为_______。(结果保留三位有效数字)

30、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

31、化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)反应 _______。

(2)反应②的平衡常数表达式_______。

(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“＞”“=”或“＜”)载氧体Ⅱ。

(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物质的量分数为21%】，发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。时的平衡转化率_______(保留2位有效数字)。

(5)根据下图，随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在以下，原因是_______。

(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。

由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a_______b(填“＞”“=”或“＜”)。

32、K2Cr2O7是实验室中重要的试剂。请回答：

(1)基态Cr原子的核外电子排布式为___。

(2)CrO(黄色)和Cr2O(橙色)在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的转化反应___。

②随着溶液pH降低，CrO的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③加水稀释Na2CrO4溶液，下列说法正确的是___(选填序号)。

A.c(CrO)+2c(Cr2O)=c(Na+) B.比值逐渐增大

C.溶液中所有离子的浓度均减小                    D.平衡常数K保持不变

(3)Cr3+、双氧水与Pb2+作用可合成颜料铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示.温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是____。

(4)控制Na2CrO4初始浓度为1.0mol·L-1，测定在室温下c(Cr2O)随c(H+)的等温变化曲线、在H+恒定下c(Cr2O)随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。

①等温变化曲线是____(填曲线序号) 。

②结合题给信息，____(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。

③根据A点数据，计算反应的平衡常数___。

(5)电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：

①该制备过程总反应的化学方程式为___。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的K+的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为____mol。