吉林省四平市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列能用分液漏斗进行分离的是

A.汽油和水 B.淀粉和水 C.碘和酒精 D.乙酸和乙酸乙酯

2、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．S→H2S

B．CuSO4→Cu

C．H2SO4→ CuSO4

D．Fe2+→ Fe3+

3、在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是

A．Al极发生氧化反应

B．电流由Pt极经负载流向Al极

C．放电时，向Al极迁移

D．若生成4.5mol电路经过2.4mol电子，电池效率为60%

4、在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是

A．Cu

B．H2SO4

C．CuSO4

D．SO2

5、对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：

A. L层    B. M层    C. N层    D. 任意层

6、丙烷与溴原子能发生以下两种反应：

①CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2CH2• (g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)

反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①与②均为吸热反应

B．反应②使用了催化剂

C．产物中CH3CH2CH2•(g)含量比CH3CHCH3(g)低

D．CH3CH2CH2•(g)转变为CH3CHCH3(g)放出热量

7、化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期

C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”

D．北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是种有机物

8、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)

A. 1∶2 B. 3∶4 C. 1∶ 1 D. 3∶2

9、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na＋、K＋、OH-、Cl-

B．Na＋、Fe2＋、SO、

C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl-

D．Ba2＋、、、K＋

10、下列反应的能量变化与图示一致的是

A．铝热反应

B．蜡烛燃烧

C．中和反应

D．高温煅烧石灰石

11、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论不正确的是

A．Ⅰ中的白色沉淀为BaSO4

B．Ⅱ中无明显变化，说明两溶液不反应

C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑

D．Ⅳ中无明显变化，说明两溶液不反应

12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于合成塑料的是

A．生物陶瓷

B．钢化玻璃

C．钛合金

D．聚乙烯

13、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M

B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y

14、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（   ）

A.KOH B.NaOH C.BaCl2 D.铁丝

15、常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.100mol•L-1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点溶液中c()＞c()＞c()

B．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

C．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

D．c点溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)

16、科学家以Mn-Pincher络合物(AA)为催化剂在赖氨酸(Lys)促进下实现了CO2可逆加氢制甲酸体系，切换充电和放电可以实现CO2加氢和甲酸脱氢的转化：。下列说法错误的是(       )

A．H2的结构式：H-H

B．CO2的电子式为：

C．甲酸的键线式：

D．利用AA和Lys可以在温和的条件下按需储存H2和CO2

17、关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）

A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

18、下列说法正确的是

A．H2、D2、T2互为同位素

B．Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝2Na+ + C 4 + + 3O 2 -

C．20g D2O含有的电子数为10NA

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

19、今年，总理的政府工作报告中总结了我国生态环境明显改善。单位国内生产总值能耗下降8.1%、二氧化碳排放下降14.1%。地级及以上城市细颗粒物(PM2.5)平均浓度下降27.5%，重污染天数下降超过五成。同学们从化学学科素养角度思考，下列措施不利于大气中CO2减少的是

A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥

B．大力推广使用风能、水能等清洁能源

C．大力推广使用干冰实现人工降雨，缓解旱情

D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2

20、碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度(一定压强下热分解反应达平衡时的温度)与压强有关。已知和随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当为且分解反应达平衡时恰有。下列说法正确的是

A．表中

B．4种碳酸盐热分解的相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似

C．从到，阳离子半径依次增大，与的作用力逐渐减弱，生成越来越难，导致其分解温度越来越高

D．露天条件下(总压p为)，石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于

21、由三种常见元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是___，气体B的结构简式___。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是___。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程___。

22、若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

23、25℃时，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液       ②NaOH溶液       ③CH3COONa溶液       ④Na2CO3溶液

(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式______。

(2)上述4种溶液pH最小的是______(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____mol•L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01moL/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是______。(填标号)

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_____(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_____25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则=_____。

(7)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是_____。

24、（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。

25、有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。

(2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为___________。

(4)证明有胶体生成的最简单实验操作是___________。

(5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移：___________；生成转移电子的物质的量为___________。

26、完成下列空白处

(1)热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。

(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。

(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。

(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。

27、本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于______________（填字母）。

a．金属材料                        b．无机非金属材料                  c．有机高分子材料

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是_______________（填字母）。

a．陶瓷                              b．水泥                                    c．玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是_______________（填字母）。

a．5、4                               b．6、3                                    c．7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是_______________（填字母）。

a．宣纸                               b．羊毛衫                                c．保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是________________结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

⑵良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是________________。

a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO + 2NOx=2xCO2 + N2

b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_______________（填字母）。

a．NO、NO2                       b．甲醛、苯                     c．SO2、CO

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_______________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法                           b．沉淀法                         c．氧化法

④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式___________________________。

⑶均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是_______________（填字母）。

a．加成反应                          b．水解反应                               c．氧化反应

②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少许 _______________（填字母）。

a．白糖                               b．食醋                                   c．苏打

③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是 _______________（填字母）。

a．纤维素                           b．蛋白质                              c．油脂

④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是______________。

B．《有机化学基础》

⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①分子中所有碳原子位于同一条直线上的是________________（填字母）。

a．丙烷                               b．丙烯                                    c．丙炔

②能发生加成反应的有机物是______________（填字母）。

a．CH3CH2Br                      b．CH3CH2OH                          c．葡萄糖

③能鉴别乙烯与乙烷的试剂是______________（填字母）。

a．水                                  b．酸性KMnO4溶液                 c．NaOH溶液

④下列化合物中，能发生酯化反应的是_______________。（填字母）

a．CH3CHO                         b．HCOOCH3                           c．CH3COOH

⑤与和都能反应的是______________。（填字母）

a．FeCl3溶液                      b．金属钠                                c．饱和Na2CO3溶液

⑵非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

①反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 ________________。

②上述反应中是取代反应的有 ________________（填字母），是还原反应的有 _______________（填字母）。

③非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件，写出该异构体的结构简式： ________________。

Ⅰ不能与FeCl3发生显色反应，但其一种水解产物能与FeCl3发生显色反应。

Ⅱ分子中有3种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

28、回答下列问题

(1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_______。

(2)的名称为_______。

(3)1 mol有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。

(4)分子式为C5H10O2属于酯且能发生银镜反应的有机物有_______种。

(5)某烃M和炔烃N的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，M与N的物质的量之比为_______。

29、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是   ；生成沉淀的摩尔质量是   。

（2）原混合气体中甲烷的体积是 。

31、铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)实验室常用KSCN、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是___________。

(4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为___________，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。

(5)Fe3O4晶体中，O2−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空 隙中。Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2−数之比为___________。一个Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe3O4晶体密度为___________g·cm −3 (写出含a和NA的计算表达式)。

32、铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。

(1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是___________。

(2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有___________。

(3)“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是___________。

(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，写出Fe2+与氨水和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀的离子方程式___________。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是___________。

(5)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程___________。