吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列过程与加成反应有关的是

A．四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅

D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

2、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(   )

A.0.02 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.3 mol/L

3、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:2

4、化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如图转化得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是

A．X可以发生氧化、加成、取代、消去反应

B．用FeCl3溶液无法检验Y中是否混有X

C．1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2molNaOH

D．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

5、立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，其结构如下图所示。其一氯取代物有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

7、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是

A．测定熔、沸点

B．观察外形

C．对固体进行X射线衍射

D．通过比较硬度确定

8、如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法确的是(   )

A.反应需要在点燃或者高温条件下进行

B.通入氢气的一极是电池的正极

C.铂电极是正负极电极材料

D.KOH起到传导电子的作用

9、实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117.0g

C．1000mL，117.0g

D．1000mL，111.2g

10、下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是

A．

B．

C．

D．

11、下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

12、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

13、下列装置能构成原电池的是

A．   

B．   

C．   

D．   

14、下列说法正确的是

A.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期

B.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

C.乳酸分子中含有一个手性碳原子

D.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

15、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B. 0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

16、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是(       )

A. 13:7 B. 15:7

C. 18:7 D. 20:7

17、下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

A. Cu  （CuO）  加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

B. CO2 ( SO2 )   通过饱和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

D. NO2 （NO） 通过水洗

18、对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何化学反应都有一定的限度 B.化学反应的限度与时间的长短无关

C.化学反应的限度是不可改变的 D.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等

19、下列物质的电子式书写正确的是

A. H:H B. H+[:Cl:]－ C. Na+[:O:H]－ D. H:N:H

20、某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样中c():c()=1:2

B．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6mol·L-1

C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-

D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

21、铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。

22、写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________

②铁与硫酸铜溶液反应：_______________

③铁与稀盐酸反应：_______________

23、三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。

24、已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是 K= __________________________。

25、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___。

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：___。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：___。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了___gH2O。

26、将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是___。

A测得0. Imol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是____。

A．c(A-)＞c(Na+)c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC

则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

_________（填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为________。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

27、有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式

（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

28、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

29、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12•4H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

30、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。

（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）反应⑥的化学方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

31、LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：

(1)PO的立体构型是_____，Fe2+的价层电子轨道表示式是_____。

(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是_____，基态原子第一电离能最小的是_____。

(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是_____。

(4)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。

②相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。

③图乙中X的杂化方式最可能是_____(填字母编号)。

a.sp3 b.sp3d c.sp3d2 d.sp3d3

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm，如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

                              图1

①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____。

②图中A、B两原子核间距离为_____nm(只列计算式)。

(6)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(7)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有_____个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是_____；若①处Cu原子坐标为(，，)，则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为_____。

32、V、Cr、Mn的合金及其化合物在工业和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)基态Cr原子的外围电子排布式为________，Cr元素属于____________区元素。

(2)V有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，V的第三电离能I₃(V)小于 Mn 的第三电离能I₃( Mn)，原因是_________。

(3)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₄(NH₃)(CH₃CN)]，该配合物中非金属元素的电负性由小到大的顺序为________；配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤电子对的是___________(填元素符号)，该分子中碳原子的杂化方式为_______；NH₃分子与 Mn 原子形成配合物后H-N-H 的键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)一种Mn与S构成的化合物为立方晶系晶体，晶胞截面图如图所示(图中所给数据为y轴坐标)。

在该晶胞中，硫原子的堆积方式为________。Mn填充在S构成的空隙中，空隙的空间形状为________。晶胞中最近两个硫原子之间的距离为aÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为dg·cm-3则阿伏加德罗常数的值为_________。