云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、常温下，用-盐酸滴定溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25mL

C．的电离常数的数量级为

D．a点溶液中存在

2、环戊二烯为无色液体，常用作有机合成中间体，由环戊二烯制备金刚烷(d)的合成路线如图所示.下列说法正确的是

A．物质a中所有原子可能在同一个平面上

B．反应②不属于加成反应

C．物质互为同系物

D．物质d的二氯代物有6种

3、可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（   ）

A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大

B. 达平衡后，若升温，平衡左移

C. 化学方程式中n＞e+f

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

4、下列物质属于电解质的是

A.食盐水 B.Cu C.NaOH固体 D.葡萄糖

5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、某元素基态原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数不可能是

A．15

B．24

C．25

D．26

8、下列说法正确的是

A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可缩聚生成高聚物，制造全降解塑料

B．工业上，乙苯、异丙苯主要由苯和乙烯、丙烯发生加成反应获得

C．轻质油和气态烯烃(如乙烯、丙烯和丁二烯)，可以由石油的常压或减压分馏得到

D．煤的干馏，是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的物理化学变化

9、下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是

A．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙溶液)

B．去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)

C．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠(加热)

D．除去氯气中的氯化氢(碱石灰)

10、进行垃圾分类收集可以减少垃圾处理量，降低处理成本。废弃塑料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱

A．

B．

C．

D．

11、用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大

B．用量筒量取上述盐酸

C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色

D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1

12、下列有关金属冶炼的原理，错误的是

A．

B．

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

13、下列叙述中，正确的是

A. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

14、下列化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子

B．氯化氢的电子式：

C．HClO 的结构式： H-O-C1

D．CH4的空间填充模型：

15、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

16、下列叙述不正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

17、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

A.②③④⑤ B.②⑤⑥ C.①③⑤⑧ D.①③⑤⑥⑦

18、鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是

A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠 C. 新制氢氧化铜 D. 酚酞试液

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z

C. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离

D. 在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

20、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应属于复分解反应

C．NaH是氧化剂

D．H2O中的氢元素被还原

21、Ⅰ．用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl2 ④H2O   ⑤NH4Cl   ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；  ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3；   ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。  

22、⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）

A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂

D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质

E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

⑵实验室制乙烯：

①反应的方程式：_____________________________________

②浓H2SO4的作用：___________________________________

③发生装置中的温度计应插在：_________________________________

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________

⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，

所以，制备的乙烯中混有______________气体。

23、填空：

(1). 下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验方法。

日照澄洲江雾开，现象：_______。

淘金女伴满江隈。

美人首饰王侯印。

尽是沙中浪底来。方法：_______。

(2). (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN—作为配体形成的配合物有重要用途。

①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式_______。

②写出CN—、(CN)2的电子式_______、_______。

③写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式_______。

24、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

25、某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

26、根据条件写出有关反应方程式：

(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:_________________

(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:________________

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:______________________

(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________

(5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________

27、I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某（CuCl2•2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。

请回答下列问题：

（6）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

28、工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯

B.定容时俯视液面

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D.配制前容量瓶中有少量水

(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

29、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3•nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为__________________________________

（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。

（4）G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。

30、T°C时，将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。

请回答下列问题：

(1)m=_____

(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。

(3)2s末时物质B的转化率为_____

(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

31、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)由制备的化学方程式是___________，的结构式为___________。

(3)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。分子中，化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。与互为等电子体的阳离子___________(写一种即可)。

(4)氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如图)，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是。设阿伏加德罗常数值为。则a=___________(用、表示)。

32、二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]是一种柴油添加剂。生产CH2(OCH3)2反应原理如下：HCHO+2CH3OHCH2（OCH3）2+H2O

（1）某次研究时间对产率的影响时，CH2(OCH3)2的浓度随反应时间变化如表：

计算25～50min中CH2(OCH3)2的平均生成速为_______。

（2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1所示，判断该反应的ΔH_______0。(填“>”、“<”、“=”)。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应：

①达到平衡时能提高HCHO转化率的是_______。

A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2

B.升高反应体系的温度

C.再添加适量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②图2是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化曲线图。图2中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率变化的曲线______。

（4）经研究：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验：

请在表格中填入剩余的实验条件数据______。