云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙物质可能是一种盐

B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

D．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲＜戊＜丙

2、现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（    ）

A.若且，则HX为强酸

B.若且，则

C.若且，则酸性：

D.若两溶液等体积混合，则

3、下列关于物质的用途所涉及的化学知识描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到

B．同族元素原子的价层电子数不一定相等

C．s区、d区和ds区的元素都是金属元素

D．同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增

5、前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（  ）

A．分子式C16H14O6

B．是芳香族的化合物

C．能使酸性KMnO4溶液褪色  

D．结构中最复杂官能团是酯基

6、已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．过程b中两步反应均为放热反应

D．催化剂可使反应物活化分子百分数增大

7、下列说法正确的是（　　）

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L

C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 mol·L－1

D．1.5 mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 mol

8、已知常温常压下，N2(g)+3H2(g )⇌ 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol在同温同压下向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应完后放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的密闭容器通入2molNH3，相同条件下反应完成时吸收热量为Q2 kJ，且Q2=3Q1则下列说法正确的是（   ）

A.Q1=92.4 kJ  B.Q1+Q2=92.4

C.H2的转化率为75％ D.两个容器中NH3的百分含量不同

9、生活离不开能量。下列装置工作过程中，主要将化学能转化为热能的是 (    )

A. B. C. D.

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数相等

B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

D.22.4L 氧气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

11、两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.8LCO2，2L水蒸气相同状况下测定，下列说法合理的是（  ）

A.一定含甲烷，不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合物 D.以上说法都不正确

12、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

A．A膜为阳离子交换膜

B．b为直流电源的正极

C．工作时，甲池中溶液的pH不变

D．阴极反应式为2H++2e-=H2↑

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

14、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

15、日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是

A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

16、下列说法正确的是(　　)

A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键

B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合

C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含有10NA个质子

B．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA

C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

19、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（ ）

A．容量瓶原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外

20、下列说法不正确的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是

C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点

D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子

21、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；

②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。

（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。

①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。

②“净化”时发生反应的离子方程式为____。

③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

22、随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富，同时也导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化。

(1)煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)处理污水的方法有很多种，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油类与氰化物，通人臭氧的方法属于______(填字母代号)。

A.沉淀法    B.中和法    C.氧化法

(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有______(写醛的名称)和苯等。

(4)垃圾分类并回收利用，既能节约自然资源，又能防止环境污染，西安市已经开始对垃圾进行分类回收。根据我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》，将下列垃圾类型A.有害垃圾  B.可燃垃圾  C.可回收垃圾  D.其他垃圾的字母代号，填写在对应的分类标志下面。

①______ ②______ ③______ ④______

23、按要求完成下列问题。

(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水　　       b.四氯化碳　　　       c.酸性溶液

(2)、、、、、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是_______。

②能发生水解反应的是_______。

③能与新制反应生成砖红色沉淀的是_______。

④能与溶液反应有气体生成的是_______。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。

a.A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

b.上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有_______(填序号)。

c.写出下列转化的化学方程式：

反应①：_______；

反应⑤：_______；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为_______；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。

24、请回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿__________________________。

②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

25、工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。

(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡解释加入难溶电解质MnS的作用___________。

(4)制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2。

①生成MnO2的电极反应式是___________。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。

26、热的纯碱液去油污效果好，原因是________________________________（离子方程式和文字说明）。

27、I.除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

(1)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂_______ 离子方程式 _______；

(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _______。

II.(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。

(2)写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

28、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

29、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式___________

(2)洗气瓶B的作用是_______。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有____离子

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有______离子 

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。___________

30、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001  mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答：

(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)

31、氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。

(1)氮原子最外层电子的轨道表示式为___；氮气分子的电子式为：__；已CS2与CO2分子结构相似，CS2熔点高于CO2，其原因是___。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作一种化肥俗称：__，长期施用容易造成土壤酸化板结；FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和___。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___g(小数点后保留两位有效数字)。

32、实验室从含碘废液含有、、、等中回收碘，操作过程如下：

向废液中加入 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。

“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______。

某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：

假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有形态。

请设计实验证明假设一成立试剂自选。

若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。

该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验：

准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液．移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c  标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。

已知：，。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，。

在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。