云南省普洱市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、如图所示装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。下列说法正确的是

A.闭合K时，如果石墨电极Y换成铁钉，可防铁钉生锈

B.闭合K时，电极A上发生的反应为3I--2e-=I

C.闭合K时，当有0.1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生2.24L (标准状况)气体

D.装置(I)充电时，电极B连接外加电源的正极

2、下列混合物能用分液法分离的是（    ）

A. 乙醇与乙酸    B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 碘的四氯化碳溶液

3、常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是

A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等

B．三种溶液的导电能力：③＞②＞①

C．溶液③中离子浓度：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6

4、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（ ）

A. 向水中投入一小块金属钠 .   B. 将水加热煮沸.

C. 向水中通入二氧化碳气体.   D. 向水中加食盐晶体

5、下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）

A. NH4Cl、CH3COOH、Na2S   B. HBr、HCl、BaSO4

C. NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O   D. HClO、NaF、Ba（OH）2

6、下列实验能成功的是                                   (    )

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ①②④

7、下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好

C.离子晶体一定含有金属阳离子

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

8、下列实验操作与离子方程式对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于该有机物的说法不正确的是

A．既有σ键又有π键

B．O-H键的极性强于C-H键的极性

C．该物质分子中没有手性碳原子

D．该物质中所有碳原子都是sp2杂化

10、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气反应

B．浓硝酸分解

C．甲烷与氧气反应

D．甲烷与氯气反应

11、下列气体是有颜色的是(    )

A.CO B.氯气 C. D.氧气

12、下列叙述正确的是（    ）

A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D. 原子晶体中只含有共价键

13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

14、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1 mol甲基的电子数目为10NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

16、研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（       ）

A．吸热反应都不能自发进行

B．放热反应任何条件下一定能自发进行

C．凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

17、环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备：

① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O

② 银催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2

下列说法错误的是(   )

A.方法① 和② 均为氧化还原反应

B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面

C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性

D.方法② 的反应类型为加成反应，原子利用率100%且原料更环保

18、下列事实不能用元素周期律解释的是

A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应

C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

D. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7

19、下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

20、能正确表示下列反应的离子方程式是 (   )

A.铁溶于稀盐酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O

C.碳酸镁与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O  + CO2 ↑

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

21、某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_________________。

(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。

(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)

a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和

d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。

(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。

①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。

a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外            b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视容量瓶刻度线                        d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

22、风化和潮解分别 ________、 ________（填“物理变化”或“化学变化”）

23、（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是   ;

（2）苹果醋的分子式为      ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气   L;

（4）苹果醋可能发生的反应是   。

A．与NaOH溶液反应     B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

24、分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

（1）下列叙述正确的是___________

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C. 两烧杯溶液中浓度均减小

D. 甲产生气泡的速率比乙慢

（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目___________

（3）甲装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能

（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为___________，正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________。

25、①22 g CO2所含的分子数为   个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。

②标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为       (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为   。

26、为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验方法：

A．加入足量铁粉，过滤

B．碘水

C．无水硫酸铜粉末

D．滴入酚酞试液

27、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。

(2)苹果酸分子式是_______________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生_______ mol H2。

(4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生_______mol CO2。

(5)氧元素的质量分数为______________。

(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。

①加成反应　②酯化反应　③加聚反应

④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应

(7)一定条件下，2 mol苹果酸发生反应，生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O，写出反应的化学方程式__________________________________。

(8)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；

②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；

④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基；

⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2。

28、请用序号填空：

①13C与14C                       ②正丁烷与异丁烷

③CH3CH3与CH3CH2CH3             ④

(1)属于同位素的是______；

(2)属于同系物的是______；

(3)属于同分异构体的是______。

29、有两位同学同时进行蔗糖的性质实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。请回答下列问题：

(1)甲的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果是没有银镜产生，其原因是___(填字母)。

A.蔗糖尚未水解

B.加热时间不够

C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

(2)乙的操作：将蔗糖溶液与稀共沸后，向溶液中加入新制悬浊液，加热至沸腾，一直未见砖红色沉淀产生，其原因是_______。

(3)检验蔗糖无还原性但水解产物有还原性，应选用的物质是_______(填字母)。

A.新制的氢氧化铜悬浊液、稀硫酸   B.银氨溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液

C.银氨溶液、氢氧化钠溶液   D.新制的氢氧化铜悬浊液、氢氧化钠溶液

(4)两个同学都没有将实验做成功，原因是多方面的。你认为甲同学应该如何操作才能获得成功？______________

30、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。

(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)

(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。

(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

31、高氯酸(化学式，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。

(1)工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：

①“反应器”中发生反应的化学方程式为_______。

②使用过量浓的原因是_______。

③“操作a”的名称：_______。

(2)降解过程。高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：

根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为_______。

(3)监测。高氯酸盐降解后排放的废水中的含量不得超过国家规定值。实验室可用标准溶液测定某废水中的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取待测废水于锥形瓶中，_______，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：溶液、标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

32、一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；

②易与 Ag+形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的SO2与 SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。

(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。

(4)“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K'=_______。[已知]

(5)“滤液IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。