云南省普洱市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列说法中正确的是（   ）

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

2、下列分子中，各原子均在同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

3、在Ni－La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是

A．路径1和路径2均分三步进行

B．路径1涉及的反应步骤均为放热反应

C．路径2获得的*CH比路径1更稳定

D．在Ni－La表面进行的CO2甲烷化反应更倾向于通过路径1进行

4、根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是

①

②

③

A．

B．

C．

D．

5、下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是

A.标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L

B.22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L

C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值

D.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

6、25℃时，向10.00 mL 0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是(   )

A.水的电离程度：

B.的数量级为

C.点满足

D.点满足

7、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C2H2和C4H6一定互为同系物

C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

D. 棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

8、下列过程不属于固氨的是

A．分离液态空气制氮气

B．工业合成氨

C．闪电时，空气中产生NO

D．豆科植物将氨气转化为铵盐

9、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、工业以CaO和硝酸反应制晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）

A.无法计算 B. C. D.

11、某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，②用酒精清洗做过碘升华的烧杯，③用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作中，正确的有（ ）

A．①③   B．①②   C．②③   D．全部正确

12、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

13、肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是

A．的水溶液中存在：

B．反应的平衡常数

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为

D．向的水溶液中加水，减小

14、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A.a电极与电源的负极相连

B.t2时，两电极的质量相差3.84 g

C.电解过程中，溶液的pH不断增大

D.t2时，b电极的电极反应是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑

15、某核素符号，则该核素的中子数为(   )

A.8 B.10 C.18 D.26

16、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D.能发生酯化反应

17、向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )

A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4L的SO2通入足量稀硝酸，电子转移2mol

B．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=++H2O，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1

C．1molN2与H2完全反应生成NH3，新形成的化学键为2mol

D．1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶质的物质的量浓度为2mol/L

19、有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构分别如下：

X：Y：Z：

下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子共平面

B．Z中仅含有一种含氧官能团

C．Z易溶于水

D．X与Y均能与NaOH溶液反应

20、我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z＜W

B．第一电离能大小顺序为X＜Y＜Z＜W

C．电负性大小顺序为X＜Y＜Z＜W

D．最高正化合价大小顺序为X＜Y＜Z＜W

21、(1)依据反应：设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液扩散的离子是________（填离子符号）。

(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防护。

①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_________。

②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。

a.铜              b.钠           c.锌 d.石墨

(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，则电解的总反应式为________________。

②当电路中流通电子时，整个装置共放出气体________L（标准状况下）。

22、写出下列反应的化学方程式

（1）钠与水反应___________________________________________________________________________________；

（2）Na2O2与水反应___________________________________________________________________________________；

（3）Cl2与NaOH溶液反应__________________________________________________________________________________ ；

（4）Cl2与水反应___________________________________________________________________________________。

23、含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：

(1)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(2)我国从2000年起逐步用ClO2气体替代氯气进行消毒，实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2，草酸被氧化成CO2，则该反应的离子方程式为_______。

(3)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、，写出反应的化学方程式：_______。

(4)请完成该过程的化学方程式并配平_______。

__________________________________________

若反应生成71g Cl2，被氧化的HCl的物质的量为_______。

(5)实验室用下列方法均可制取氯气

①

②

③

④

若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气的物质的量之比为_______。

24、工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量   92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的   。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。

25、共价分子及其空间结构

(1)概念：_____之间全部以____结合的分子叫作共价分子。

(2)共价分子结构的表示方法

①电子式：如H2：_____，N2：_____，NH3：____。

②结构式：原子之间一条短线表示_____，这种表示共价键的式子称为结构式。

③常见分子的空间结构

26、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

27、(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。(用序号填空)

①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性质有：A.强氧化性；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

①实验室干燥氢气______；

②浓硫酸与金属铜的反应______；

③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______

(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。试用以上编号填空：属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；

28、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。

29、实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。

(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。

则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。

A.样品中含少量杂质

B.样品与反应时失水不充分

C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。

30、（1）填写下列表格：

（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。

（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。

31、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(3)下列表示该反应速率最快的是_______；

a．v(H2)=2 mol·L-1·min-1

b．v(CO2)=4.5 mol·L-1·min-1

c．v(CH3OH)=3 mol·L-1·min-1

d．v(H2O)=0.2 mol·L-1·s-1

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______反应的平衡常数K数值为_______。(保留一位小数)

32、化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下，

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称___________

(2)B的分子式为___________，B→C的反应类型为___________

(3)1个D分子中最多有___________个碳原子在同一个平面内。

(4)E的结构简式为___________

(5)写出G生成H反应的方程式___________

(6)F的同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环；

②能发生消去反应和银镜反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

写出符合上述要求的同分异构体的结构简式：___________、___________。