云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、有机化合物的结构简式如下图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性顺序为

B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为

C．简单离子的半径由小到大的顺序为

D．元素、、只能形成共价化合物

2、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B．该电池可在常温下工作

C．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

D．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

3、下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(  )

A. 1s<2s<3s    B. 2p<3p<4p

C. 3s<3p<3d    D. 4s>3d>3p

4、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等。下列方程式中划线的物质能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．①②

B．①③

C．①③④

D．①②③④

5、常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

6、研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是

A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关

D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O−的能力：H+＞Fe3+

7、近几年,国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动中，属于实施绿色化学活动的是( )。

A.减少有毒物：使用过滤嘴、低焦油烟

B.杜绝污染物：禁烟、戒烟

C.处理废弃物：烟灰、烟蒂

D.治理污染点：通风、排除烟雾

8、下列说法中正确的是(   )

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

9、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A．

B．

C．

D．

10、溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．a为反应物储藏的总能量

B．若可使用催化剂，则a、b都减小

C．该反应放热，在常温常压下即可进行

D．该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ

11、已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为

A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1

12、某草药中有一种色素，它的结没食子儿茶素的结构简式如图，它是目前尚不能人工合成的纯天然、高效能的抗氧化剂．下列关于该物质的叙述正确的是（　　）

A.分子式为C15H12O5

B.1 mol 该物质与4mol NaOH恰好完全反应

C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

13、用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 （  ）

A. 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 molH2SO4

C. 铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D. 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

14、下列指定反应的离子方程式错误的是(   )

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

B.用惰情电极电解CuSO4溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

C.NaClO溶液中通入过量的SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO

D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

15、物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1＞0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

A．A分子是乙烷

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y

C．T分子所有原子共平面

D．M的化学式为X2Y7

16、有机物A能使紫色石蕊试液变红.在浓硫酸的作用下可发生如下转化：

甲、乙的分子式均为C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙为五元环状化合物。则甲不能发生的反应类型有

A. 消去反应   B. 酯化反应   C. 加聚反应   D. 氧化反应

17、下列物质中能够形成分子内氢键的是

A．

B．

C．HF

D．

18、下列变化属于化学变化的是                         ( )

A. 干馏 B. 分馏 C. 蒸馏 D. 萃取

19、下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是

A．燃烧反应

B．加成反应

C．取代反应

D．消去反应

20、下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

21、完成下列问题。

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______

(3)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______。

22、某工厂的氨氮废水中主要含有NH、Cl-，可用电化学氧化法加以处理。

(1)如图是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_______。

(2)研究显示，其他条件不变时，不同pH下氨氮的去除量如图所示。已知：NH3·H2O与NH相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释pH从5到9时氨氮去除量增大的原因：______。

(3)在电解废水的过程中，Cl-也会参与去除过程。其他条件相同、Cl-的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

①其它条件相同、适当提高Cl-的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：______、3Cl2+2NH=N2+6Cl-+8H+。

②上图中，pH>11时，废水中NH去除量下降，可能的原因是：________(至少写两条)。

23、2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出钠与水反应的离子方程式____。

(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___。

(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____(填序号)。

A.酸性          B.碱性        C.漂白性

24、回答下列问题：

(1)漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 ________(写出化学式)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________。

(3)铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 ________；如何检验 FeCl3 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe3+ ________。

(4)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 和 MnO2的离子方程式为 ________________。

25、已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________。

(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是__________（填写一条即可）。

(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“=”），此时CO2的转化率=________________。

(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是___________。

A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

B. 混合气体的密度不再变化

C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化

D. 容器内的压强不再变化

(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

26、下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C

④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

⑦

A、互为同位素的是_________；B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。

27、在① ②     ③   ④   ⑤ (过氧乙酸)，五种有机物中：

(1)能制成防疫口罩主要材料聚丙烯无纺布的是______(写名称，下同)；能发生消法反应的是______；能发生银镜反应的是______；能与溶液显紫色的是______。

(2)可以由轻质油通过______(填“分馏”或“裂解”)制得。由在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式是______。

(3)因具有强氧化性可作消毒剂的是______(填序号)。

28、下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

29、小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有   （写两种）；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是   （任写一种）。

30、按要求完成下列空白：

（1）9gNH4+的物质的量为___，其中含电子的数目为___。（用NA表示）

（2）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为___。

（4）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，则SO42－的物质的量浓度为___。

31、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100 mol∙L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。

32、实验室模拟工业上用直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)](n＞2，m≤10)的实验流程如图：

已知：盐基度×100%，式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。

(1)聚合硫酸铁中，铁元素价态_____，实验中 FeSO4·7H2O溶解时加入硫酸的作用是__________。

(2)调pH时，如将pH试纸先润湿，则测得pH值____________；若溶液的pH偏低，将导致聚合硫酸铁中铁元素质量分数___________(均填“偏高”、“偏低”、“无影响”“不确定”)。

(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)]⇌[Fe2(OH)n(SO4)]m，则Fe2(SO4)3通过水解反应生成Fe2(OH)n(SO4)的化学方程式为___________。

(4)产品盐基度的测定方法：

I.称取m g固体试样，置于40 mL聚乙场烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿；

II.室温下放置l0 min，再加入l0 mL氟化钾宿波，摇匀，掩蔽Fe3+， 形成白色沉淀；

III.加入了酚酞指示剂，立即用物质的最浓度为c mol/L的凯氧化纳标准液清定至终点，消耗体积为V mL；

IV.向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上衣面血然后重复II、III做空白试验，消耗氢氧化钠标准准液的体积为V0 mL。已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐那度的计算表达式为_________。