云南省昭通市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、已知某溶液中c(Na＋)＝0.4 mol/L，c(Al3＋)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.6mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为

A. 0.1 mol/L   B. 0.35 mol/L   C. 0.15 mol/L   D. 0.5 mol/L

2、反应可制备甲烷。下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．的空间填充模型：

C．NaOH的电子式：

D．是共价化合物

3、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，气态条件下，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂表面进行反应的机理与能量变化如下：

下列有关叙述错误的是

A．反应I与反应II均为吸热反应

B．正反应的活化能：反应I ＞反应II

C．反应物与铜基催化剂的接触面积增大可提高反应速率

D．反应I为CH3OH(g)= CO(g) + 2H2(g) ΔH＞ 0

4、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A．A元素可以形成多种同素异形体

B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物

C．可以通过焰色反应检验B元素

D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

5、下列有关安全生产的做法不正确的是

A. 面粉生产车间应严禁烟火

B. NH3泄露时向空中喷洒水雾

C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑火

6、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7、新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示(图中 表示链延长)。下列说法错误的是

P： X：                 Y：

A．P中含有酯基，在酸或碱存在的条件下可以发生水解反应

B．乙烯依次通过加成反应和取代反应可得到合成P的一种单体

C．乙二醇和乙二酸在一定条件下反应也可形成类似P的交联结构

D．合成P的过程中可能生成副产物

8、可用于鉴别以下三种有机化合物的一组试剂是（   ）

①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

A. ③和④   B. ②和③   C. ①和④   D. ①和②

9、下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、下列各项反应对应的图像正确的是(   )

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．W的单质不能与溶液发生置换反应得到单质Z

D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键

12、可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是

①增大压强   ②恒容通入H2O(g)     ③增加碳的用量   ④适当提高温度     ⑤恒容下充入N2

A．④⑤

B．①③⑤

C．①③④

D．①②④

13、下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

14、苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果醋中含有的苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列关于苹果酸的说法正确的是

A. 苹果酸是一种有机酸，能发生酯化反应

B. 1mol苹果酸最多能与3 mol氢氧化钠反应

C. 1mol苹果酸与足量钠反应，标况下可产生67.2 L氢气

D. 同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出 H2和CO2的物质的量比为3∶2

15、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是

A.胆矾能溶于水 B.胆矾受热不分解

C.“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 D.胆矾溶液能与铁发生置换反应

16、下列物质均为化合物的一组是

A. 金刚石、干冰、S02   B. KCI、盐酸、NaOH

C. CuS04·5H20、冰、乙醇   D. 臭氧、CaC03、铝合金

17、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2            B．Ca(OH)2         C．NaCl          D．Na2O2

18、R2O 离子在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

19、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．NaOH溶液

B．溶液

C．胶体

D．自来水

20、下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应

D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量

21、（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_____________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是____________，相关反应的离子方程式为__________________。

（2）氯化铁水溶液呈___________性，原因是（用离子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是_____________。

22、(I)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤　  　B．升华　  　C．加热分解  　　D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。

②除去O2中少量的水蒸气，用________。

③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，用________。

④除去氧化钙中的CaCO3，用________。

(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。

①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。

②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。

③配制100.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。

④将10.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸与10.0mL 1.00 mol∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)

23、某微粒的结构示意图为，试回答：

(1)当y=8时，该粒子可能是_____、_____(分别写出一种阳离子和一种阴离子)。

(2)当x－y=10时，该粒子为_____(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。

(3)请写出工业上制取y=2元素对应单质的化学方程式：____。

24、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。

(3)已知某温度时，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为________________________。

(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。

25、硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；

(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是___________；

(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；

②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

26、已知和的水溶液中存在如下平衡：，；，，常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(1)写出水解的离子方程式______。

(2)______，等物质的量浓度的溶液与溶液，酸性较弱的是_____(填化学式)。

(3)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是_____(填“a”或“b”)。

(4)常温下，浓度均为的与的混合液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序_______。

(5)常温下，若溶液与溶液等体积混合后溶液为中性，则_______(用含b的式子表示)。

27、水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：

(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。

(2)Si在元素周期表中的位置为_______。

(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。

(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。

(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)写出在农业上的一种用途：_______。

28、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①____；②____；③____。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：___该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）NaHCO3的电离方程式为____。

29、粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg-1为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）反应后继续通入空气的作用是_______。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。

（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO被还原为Mn2＋，则PH3和MnO反应的物质的量之比为_______。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是：SO＋MnO＋H+= SO＋Mn2+＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_____。

30、化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。

Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______

Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：

步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______。

31、电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。

(1)厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸，其原理如下图所示。图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子，回答下列问题：

①乳酸结构简式为，其中所含官能团的名称是_____。

②阳极的电极反应式为_____。500mL10.0g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(忽略溶液体积变化)，阴极上产生的在标准状况下的体积约为___________L。[M(乳酸)=90g/mol]在浓缩室能得到浓乳酸溶液的原因是___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1mol时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。

32、纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。

I.我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下：

(1)该流程中生成的化学方程式为_______。

(2)由制得产品的化学方程式为_______。

(3)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

Ⅱ.常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化的部分情况如图所示。

(4)在滴加盐酸的过程中的数目变化的原因是_______、_______(分别用离子方程式表示)。

(5)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是_______。

Ⅲ.某实验小组将和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

(6)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为_______。