云南省昭通市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υA、υB、υC表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB，

则此反应可表示为（   ）

A．A+3B=2C B．2A+3B=2C   C．3A+B=2C D．A+B=C

2、下列有关生命活动的营养物质说法正确的是

A.只有相同的氨基酸分子缩合才能形成蛋白质

B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C.向含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

3、下列有关说法正确的是

A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器

B.制备Fe(OH)3胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物( 物质的量之比为1：1)的流程：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3 固体→滤液冷却结晶→减压过滤得NaCl

D.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

4、下列变化属于物理变化的是

A. 粮食酿酒   B. 煤的干馏   C. 钢铁生锈   D. 石油分馏

5、下列属于可再生能源的是

A．煤

B．石油

C．可燃冰

D．沼气

6、已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5。下列说法一定正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．W与X形成化合物的化学式为X3W2

7、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．MgO＞H2O＞N2＞O2

D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

8、下列说法正确的是

A.糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.氨气经催化氧化生成NO属于氮的固定

D.用Ba(OH)2溶液可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

9、下列化学用语正确的是( )

A. 乙醇的结构简式：C2H6O   B. 水分子的结构式：

C. Al3＋的结构示意图：   D. 氮气的电子式：

10、两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）

A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2

11、下列表示正确的是（ ）

A. 乙炔分子比例模型：   B. Cl原子的结构示意图：

C. 氯化钠的电子式：   D. 水分子的结构式：

12、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是

A.另一种化合物是NaCl B.纳米级金刚石属于胶体

C.这个反应不能在空气中进行 D.该反应属于置换反应

13、锌一铜一稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，正确的是

①锌片溶解32.5 g②溶液PH变小③铜片析出l gH2④e-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌

A. ①和③   B. ①和④   C. ②和③   D. ②和④

14、中科院天津工生所在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，合成路线如下。下列说法不正确的是

A．的核外电子排布式：

B．淀粉与水可形成分子间氢键，易溶于水

C．电负性：

D．DHA中碳原子的杂化方式有和

15、下列离子方程式错误的是

A．少量气体通入次氯酸钠溶液中：

B．向饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液：

C．氧化铁溶于HI溶液：

D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：

16、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如下图所示。已知向反应中得到的产物中加过量I2会得到两层溶液——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是(   )

A.反应I的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能

C.H2SO4层和HI层在加I2之前和加I2之后均分成两层，且两层密度、颜色均不相同

D.SO2和I2是反应 2H2O =2H2+O2的催化剂

17、下列说法正确的是

A．比的键能大所以的热稳定性比

B．和都是正四面体分子，且键角相同

C．、、熔沸点依次升高

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

18、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说法不正确的是

A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低

B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z)

C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA

B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA

C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA

D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA

20、下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是

A．

B．

C．

D．

21、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

22、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) (g)+H2(g)             ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g)       ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g)   ③   ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

23、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

24、选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)

（1）C2H6(C2H4)试剂__________，方法：_____________________________________。

（2）溴苯(溴)试剂__________，方法：________________________________________。

（3）苯(甲苯)试剂_________，方法：_______________________________________。

25、能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为___kJ·mol-1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___。

26、根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

27、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

28、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

a.    b.    c.    d.

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_______；

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_______；

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。

29、50mL0.50mol·L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）实验中改用60mL0.50mol·L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”），简述理由：___。

（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）平行地做一次这样的实验需要测定___次温度。

30、(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。

(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。

(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。

(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

31、锂单质及化合物用途广泛，涉及电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业等领域。

(1)锂离子电池的电解液有LiBF4，等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型为_______，LiBF4中不存在______(填序号)。

A.离子键    B.极性共价键    C.配位键    D.氢键

②碳酸亚乙酯分子中σ键与π键数目之比为______。酯密度一般比水小，难溶于水，而碳酸亚乙酯能溶于水的主要原因是______。

(2)碱金属在空气中燃烧时，只有锂生成普通氧化物。是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

①由图中数据可知O=O键键能为___________，晶格能为___________。

②和的熔点如下表所示：

熔点差异的原因是___________。

32、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一-场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

Ⅰ．利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) = -49kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.17kJ/mol

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)反应③中=___________，该反应的自发条件是___________ (填“高温自发“低温自发”或“任何温度下都自发"，该反应中活化能Ea (逆)___________Ea(正)(填“＞”或“＜”)。

(2)在催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性=×100%

T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则v(CH3OH)=___________MPa· min-1，反应②的Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数×P，最终结果用分数表示)。

Ⅱ．已知CH3OH与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。

(3)图中O2从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。