云南省昭通市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数()分别为，，。下列有关叙述正确的是(    )

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的晶体加入到的溶液中，的浓度最大只能达到

C.除去工业废水中的，可用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和FeS溶液中加入溶液后，混合液中变大、变小，变大

2、下列物质不能使酸性溶液褪色的是

①乙烯；②乙烷；③乙苯；④乙炔；⑤二氧化硫；⑥二甲苯．

A.②③⑥ B.③⑥ C.②③⑤⑥ D.②

3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是

A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯离子的结构示意图:

C.羟基的电子式： D.CH4分子的球棍模型：

4、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (   )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

5、反应因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图：

下列说法正确的是

A．反应①的活化能比反应②低

B．图示过程中既有的断裂，又有的形成

C．、中硫原子均为杂化

D．该反应的催化剂有和

6、对于A1型最密堆积的描述错误的是（   ）

A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞

B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒

C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒

D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示

7、在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液

D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液

8、25℃时，水中存在电离平衡：   。下列说法不正确的是

A．升高温度，促进水的电离

B．向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离

C．向水中通入HCl气体，c(OH-)减少，促进水的电离

D．向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离

9、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是(     )

A. 醋酸溶液、食盐晶体    B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C. NaOH溶液、纯HNO3    D. 液氨、石灰水

10、硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．该系列转化：3S84S66S412S2；ΔH＜0

B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1∶2

C．S8为极性分子，能溶于水等极性溶剂

D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化

11、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.氢氧化钠溶液

12、全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是（　　）

A．充电过程中，X端接外接电源的负极

B．放电过程中，正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C．放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

D．充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

13、一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是

A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应

B．“水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率

C．空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率

D．与反应的总离子方程式为

14、下列有关说法中不正确的是（     ）

A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变

B．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）

15、以1-丙醇为原料制备，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是

①取代反应     ②加成反应     ③氧化反应     ④还原反应     ⑤消去反应

A．⑤②①③

B．①④②③

C．⑤②③①

D．③①⑤②

16、在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

A．①②③④

B．仅①②③

C．仅①③④

D．仅②③④

17、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4，一般而言，一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

A．H2SeO3   B．HMnO4   C．H3BO3   D．H3PO4

18、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是

A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol

B．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol

19、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是(   )

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

20、25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，(M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中比更难溶。下列说法错误的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调控溶液的pH=7，可除去工业废水中的

C．当与共沉淀时溶液中

D．若某一元弱酸(HA)的，则易溶于HA溶液中

21、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是   ；

（2）Z元素在周期表处在   区（填s、p、d），迄今该元素有   种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为   ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是   ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

22、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解

请回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。

(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

23、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料，实验室制备原理如下：

I.反应原理

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：

①在100 mL的仪器a中加入3 g CH3COOK、3 mL苯甲醛和5.5 mL乙酸酐，混合均匀后，在160～170 ℃反应1 h。

②将反应后的混合溶液倒入500 mL烧杯中，加水至100 mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)，蒸馏除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少许活性炭，加热煮沸10 min，进行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后，用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22 g纯产品(不含杂质)。

IV.相关物质的物理参数如下表：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。

(3)反应温度控制在160～170 ℃的原因是_______。

(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。

(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。

24、现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

25、(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。

(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)

(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________；

26、如图所示，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是________。

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．若用50 mL 0.55 mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B．若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

27、某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示(部分产物和条件已略去)，请回答：

(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____(填序号)。

A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

C．铁铝合金硬度高于纯铝

(2)反应①中铝元素发生反应的离子方程式为__________________。

(3)反应②的化学方程式为___________。

(4)反应③发生时观察到的现象是__________，用化学方程式表示颜色变化的原因________。

28、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；

（2）反应③的离子方程式为 。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

（用离子方程式说明）

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

29、Ⅰ. 化合物A由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：

(1)A的组成元素为______(用元素符号表示)；

(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式______；

(3)高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式______。

Ⅱ. 实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图，请回答：

(1)分液漏斗中盛放的液体是______，在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是______。

(2)若在烧杯中加入足量FeCl2和KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由______。

30、实验室中要用足量的锌粒和13%的硫酸（ρ=1.5g/cm3）250mL制取氢气。

（1）计算硫酸的浓度（保留两位有效数字）_______________；

（2）计算标准状况下产生H2的体积；_______________

31、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。

已知：反应Ⅰ.  

反应Ⅱ.  

则反应Ⅲ.   _______。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_______(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_______v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=_______。

③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。

当投料比时，要使积碳量最小，应调节温度为_______。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

32、SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)       ΔH=akJ•mol-1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)       ΔH=bkJ•mol-1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NaHSO3(aq)       ΔH=ckJ•mol-1

反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=___kJ•mol-1。

(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：___。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：___。

(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率___(“升高”或“下降”)，可能原因是___。

(4)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。

氨氮去除的过程可以描述为：___。