1、下列有关胶体的说法不正确的是
A.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系
B.Fe(OH)3胶体带正电,所以可产生电泳现象
C.“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成均与胶体的聚沉有关
D.向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,至液体呈红褐色时停止加热,可制得Fe(OH)3胶体
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B. 1.0L 1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.3NA
D. 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+ 24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
3、1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA 族
C.该元素为金属元素,性质与C相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
4、化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的有
①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
②酒精灯在桌子上歪道着火,立即用湿布盖上
③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
④分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,液体从上口倒出
⑤给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管;以免暴沸伤人
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量
⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡,同时适时打开玻璃塞进行“放气”
⑧检查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,正立后将瓶塞旋转1800,再倒过来,看是否漏水
A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项
5、工业是用氢气和氮气合成氨: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2 NH3(g),加入下列哪种物质,能加快正反应速率
A.H2
B.NH3
C.O2
D.CO2
6、古语道:“人要实,火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是( )
A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量
C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积
7、下列实验操作中正确的是( )
A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B.除去溴苯中红棕色的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液
C.用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热,温度计应放在混合液中
D.制取硝基苯时,应先取浓H2SO4 2 mL,再加入1.5 mL浓HNO3,再滴入苯约1 mL,然后放在水浴中加热
8、钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞,则所形成的物质的化学式可表示为( )
A.Ca8TiO12 B.Ca4TiO6 C.Ca4TiO3 D.CaTiO3
9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 | 还原性:Br->Cl- |
B | 室温下,将pH相等的HA和HB两种一元酸稀释相同倍数,测得HA的pH比HB的小 | 酸性:HA>HB |
C | 向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN,溶液变红 | FeSO4溶液全部被氧化 |
D | 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸,反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊 | 非金属性: C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、下列实验中能得到Fe2O3的是( )
①铁丝在氧气中燃烧 ②煅烧硫铁矿 ③加热氢氧化铁 ④铁与高温水蒸气反应
A.①④ B.①③ C.②④ D.②③
11、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量
B.燃烧热是指常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.燃烧热是指1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学计量数的改变而改变
12、溶液中下列电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4Na++H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.H2SHS-+H+ ,HS-
H++S2- D.HClO=H++ClO-
13、用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应,符合离子反应:2H+ + CO = H2O + CO2↑的化学方程式的个数是
A.2 B.3 C.6 D.9
14、下列各示意图与对应的表述正确的是
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
15、常温下,向20mL0.1000mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg与1g
的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是
A.Ka(HB)>Ka(HA)
B.pH=4时,的值比pH=3的大
C.滴入20mLHA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)
D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)
16、已知二甲苯的结构: ,下列说法正确的是
A.a的同分异构体只有b和c两种
B.在三种二甲苯中,b的一氯代物种数最多
C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
D.a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面
17、聚己内酰胺的合成路线如图所示,部分反应条件略去。下列说法错误的是
A.环己酮最多与1molH2发生加成反应,其产物六元环上的一氯代物有4种
B.反应①为加成反应,反应②为消去反应
C.环己酮肟存在顺反异构
D.己内酰胺经水解(反应③)开环后,发生缩聚反应(反应④)生成聚己内酰胺
18、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于
的说法正确的是
A.与
互为同位素
B.与
互为同素异形体
C.与
具有完全相同的化学性质
D.与
具有不同的中子数
19、已知: ①Fe2O3(s)+3C(s,石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1;②C(s,石墨) +CO2(g) = 2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1。则反应Fe2O3(s) +3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为( )
A. -28.5kJ·mol-1 B. -109kJ·mol-1 C. +28.5kJ·mol-1 D. +109kJ·mol-1
20、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是
c/mol/L v/mol/(L·min) T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A.a=6.00
B.b<318.2
C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变
D.相同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比
21、有下列物质;①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中: _____________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合:_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸:___________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应:______________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_____________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中:__________________________________________。
22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3________;
②KHSO4________。
23、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______?最外层电子数分别为多少_____?
24、有以下 10 种物质,请回答下列问题:
①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银
(1)其中在上述状态能导电的是 _______;
(2)属于电解质的是 _______;
(3)属于非电解质的是 ______________;
(4)按要求填空
①写出⑥在水溶液中电离方程式: _______。
②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式: _______。
③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式: _______。
(5)将⑤通入到④中,溶液导电能力变化 _______。(忽略溶液体积变化,填“增强”“减 弱”“基本不变”)
25、回答下列问题:
(1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种,其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________。
(2)已知下列几组有机化合物,请回答下列有关问题。
①和
②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3④
和
⑤
和
⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH
其中属于碳架异构的是___________(填编号,下同),属于位置异构的是_________,属于官能团异构的是________,属于同种物质的是________,不属于脂肪族化合物的是__________。
26、某化学研究小组为测定一种市售草酸晶体()结晶水的含量,设计了如下实验:
①准确称取3.150g草酸晶体溶于蒸馏水配成待测溶液;
②量取待测液于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸酸化;
③用标准溶液进行三次滴定,达到滴定终点时消耗
标准溶液数据记录如下表所示:
滴定次数 | 待测草酸溶液的体积/mL |
|
1 | 25.00 | 19.99 |
2 | 25.00 | 20.01 |
3 | 25.00 |
|
回答下列问题:
(1)步骤①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外,还有___________。
(2)在进行滴定操作时,溶液盛装在滴定管___________(填“甲”或“乙”)中。当滴入最后半滴溶液,___________时到达滴定终点。
(3)步骤③中发生如下化学反应,将方程式补充完整并对其进行配平:___________。
_________
______=_____
_____
_____
______
(4)若第3次滴定开始时液面调节到0刻度,滴定结束时滴定管中的液面如图所示,终点读数为___________mL,根据上述数据计算该市售草酸晶体中的x=___________。
(5)下列操作中可能使所测草酸晶体结晶水含量值偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
27、I.作为化石燃料燃烧产生的废气,是主要的温室气体之一,使用电化学方法能够对
进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应,能够构建金属-
电池,其中一种
电池的模型如下图所示:(图中
是固体)
(1)下列有关该原电池的说法中,正确的是___________。
A.该原电池工作时,电子由正极向负极移动
B.在该原电池中,石墨作为负极
C.原电池工作时,阳离子一定向正极方向移动
D.原电池工作时,b电极发生氧化反应
(2)写出该原电池的正极反应以及总反应,正极:___________;总反应:___________。
(3)原电池中每转移电子,能够吸收___________
。
II.利用电解池,通过电化学还原,能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸
,该装置中,石墨作为阳极,单质银作为阴极,电解质溶液是硫酸溶液。
(4)在该装置中,应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。
(5)写出在该电极上反应的电极反应式:___________。
(6)当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时,生成甲酸的质量为___________g。
28、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息,其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期,Y、Z位于同一主族。
元素 | 信息 |
X | 最高化合价为+1价 |
Y | 最外层电子数是电子层数的2倍 |
Z | 原子结构示意图: |
W | 最高价氧化物对应水化物酸性强于 |
Q | Q的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体 |
(1)Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的物质是_______(填化学式)。
(3)非金属性W强于Y,请用原子结构解释原因:_______。
(4)W与Q可形成和
两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.的水溶液显棕黄色
b.除去中的少量
,可向
中通入适量
c.只能通过置换反应生成,
只能通过化合反应生成
29、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,请回答下列问题:
(1)写出实验室制乙烯的化学反应方程式:___,该反应中浓硫酸的作用是:___,___。
(2)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:
①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___,B___,C___,D__(将下列有关试剂的名称填入空格内)。
(1)品红溶液 (2)NaOH溶液 (3)KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。
③使用装置B的目的是___。
④使用装置C的目的是___。
⑤能证明含有乙烯的现象是___。
30、有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000,则有机玻璃的单体为_______,链节为_______。该有机玻璃的相对分子质量为_______。
31、一种以冷热镀管废料锌灰制晶体,进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法,工艺流程如图所示:
已知:①锌灰的主要成分为ZnO、,还含有
、CuO、PbO和FeO。
②。
回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为___________。
(2)酸浸时,硫酸浓度不能过高,原因是___________。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式:___________。
(4)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示,储罐内ZnO溶解后形成离子,每消耗1molKOH可溶解___________molZnO。电解池中阴极的离子方程式为:___________。
(5)该工艺废水中含有,排放前需处理。向废水中加入
和
组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:
。处理后的废水中部分微粒浓度为:
微粒 | |||
浓度/(mol/L) | 0.10 | 0.50 | 0.10 |
处理后的废水的pH=___________,c(Zn2+)=___________。[已知:,
,
,
]
32、含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题:已知:
Ⅰ.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH1=−483.6 kJ∙mol−1
Ⅱ.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ∙mol−1
Ⅲ.2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g)
(1)反应Ⅲ的ΔH3=___________ kJ∙mol−1
(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A.2υ逆(NO)= υ正(N2)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为:___________。
(3)如图所示的装置,电源为甲烷燃料电池,其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向甲中滴入酚酞溶液,在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题:
①在电源中,B 电极为___________(填“正极”或“负极”);该极的电极反应是___________。
②甲装置中总的化学方程式是___________。
③丙装置在通电一段时间后,X 电极上发生的电极反应式是___________。
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。