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云南省昭通市2025年中考模拟(3)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列有关胶体的说法不正确的是

    A.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系

    B.Fe(OH)3胶体带正电,所以可产生电泳现象

    C.“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成均与胶体的聚沉有关

    D.向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,至液体呈红褐色时停止加热,可制得Fe(OH)3胶体

  • 2、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 1.0L 1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.3NA

    D. 11P4+60CuSO496H2O=20Cu3P+ 24H3PO460H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

     

  • 3、19991月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(  )

    A.该元素属于第七周期

    B.该元素位于ⅢA

    C.该元素为金属元素,性质与C相似

    D.该同位素原子含有114个电子,184个中子

  • 4、化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的有

    ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

    ②酒精灯在桌子上歪道着火,立即用湿布盖上

    ③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

    ④分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,液体从上口倒出

    ⑤给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管;以免暴沸伤人

    ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量

    ⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡,同时适时打开玻璃塞进行放气

    ⑧检查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,正立后将瓶塞旋转1800,再倒过来,看是否漏水

    A. 三项   B. 四项   C. 五项   D. 六项

     

  • 5、工业是用氢气和氮气合成氨: N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g),加入下列哪种物质,能加快正反应速率

    A.H2

    B.NH3

    C.O2

    D.CO2

  • 6、古语道:人要实,火要虚。此话的意思是做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,火要虚的实质是(   )

    A. 增大可燃物的热值   B. 提高空气中氧气的含量

    C. 提高可燃物的着火点   D. 增大可燃物与空气的接触面积

     

  • 7、下列实验操作中正确的是(  )

    A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

    B.除去溴苯中红棕色的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液

    C.用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热,温度计应放在混合液中

    D.制取硝基苯时,应先取浓H2SO4 2 mL,再加入1.5 mL浓HNO3,再滴入苯约1 mL,然后放在水浴中加热

  • 8、钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞,则所形成的物质的化学式可表示为(

    A.Ca8TiO12 B.Ca4TiO6 C.Ca4TiO3 D.CaTiO3

  • 9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色

    还原性:Br->Cl-

    B

    室温下,将pH相等的HA和HB两种一元酸稀释相同倍数,测得HA的pH比HB的小

    酸性:HA>HB

    C

    向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN,溶液变红

    FeSO4溶液全部被氧化

    D

    向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸,反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊

    非金属性: C>Si

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、下列实验中能得到Fe2O3的是(   

    ①铁丝在氧气中燃烧  ②煅烧硫铁矿   ③加热氢氧化铁   ④铁与高温水蒸气反应

    A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

  • 11、下列关于燃烧热的说法中正确的是(       

    A.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量

    B.燃烧热是指常温下,可燃物燃烧放出的热量

    C.燃烧热是指1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

    D.燃烧热随化学计量数的改变而改变

  • 12、溶液中下列电离方程式书写正确的是

    A.NaHSO4Na+H+SO42- B.NaHCO3=Na+H+CO32-

    C.H2SHS+H ,HSH+S2 D.HClO=H+ClO

  • 13、用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应,符合离子反应:2H+ + CO = H2O + CO2的化学方程式的个数是

    A2 B3   C6  D9

     

  • 14、下列各示意图与对应的表述正确的是

    A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应

    B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

    C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化

    D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

  • 15、常温下,向20mL0.1000mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg与1g的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是

    A.Ka(HB)>Ka(HA)

    B.pH=4时,的值比pH=3的大

    C.滴入20mLHA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)

    D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)

  • 16、已知二甲苯的结构:   ,下列说法正确的是

    A.a的同分异构体只有bc两种

    B.在三种二甲苯中,b的一氯代物种数最多

    C.abc 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色

    D.abc 中只有c 的所有原子处于同一平面

  • 17、聚己内酰胺的合成路线如图所示,部分反应条件略去。下列说法错误的是

    A.环己酮最多与1molH2发生加成反应,其产物六元环上的一氯代物有4种

    B.反应①为加成反应,反应②为消去反应

    C.环己酮肟存在顺反异构

    D.己内酰胺经水解(反应③)开环后,发生缩聚反应(反应④)生成聚己内酰胺

  • 18、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是

    A.互为同位素

    B.互为同素异形体

    C.具有完全相同的化学性质

    D.具有不同的中子数

  • 19、已知: Fe2O3(s)3C(s,石墨) = 2Fe(s)3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol1;②C(s,石墨) CO2(g) = 2CO(g)  ΔH2=+172.5kJ·mol1。则反应Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH为(

    A. 28.5kJ·mol-1 B. -109kJ·mol-1 C. +28.5kJ·mol-1 D. +109kJ·mol-1

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是

    c/mol/L

    v/mol/(L·min)

    T/K

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A.a=6.00

    B.b<318.2

    C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变

    D.相同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、有下列物质;①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 Al(OH)3 NaOH

    (1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________

    (2)写出下列反应的离子方程式

    NH3通入盐酸中: _____________________________________________

    ②氨水与硫酸溶液混合:_________________________________________

    NaHCO3溶于醋酸:___________________________________

    ④过量CO2NaOH溶液反应:______________________________________

    Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_____________________________________

    Cl2通入NaOH溶液中:__________________________________________

     

  • 22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    Na2CO3________

    KHSO4________

  • 23、按构造原理写出第111519号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______?最外层电子数分别为多少_____

  • 24、有以下 10 种物质,请回答下列问题:

    ①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银

    1)其中在上述状态能导电的是  _______

    2)属于电解质的是 _______

    3)属于非电解质的是 ______________

    4)按要求填空

    ①写出⑥在水溶液中电离方程式: _______

    ②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式: _______

    ③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式: _______

    5)将⑤通入到④中,溶液导电能力变化 _______。(忽略溶液体积变化,填增强”“ ”“基本不变

  • 25、回答下列问题:

    (1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种,其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________

    (2)已知下列几组有机化合物,请回答下列有关问题。

    ②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH

    其中属于碳架异构的是___________(填编号,下同),属于位置异构的是_________,属于官能团异构的是________,属于同种物质的是________,不属于脂肪族化合物的是__________

  • 26、某化学研究小组为测定一种市售草酸晶体()结晶水的含量,设计了如下实验:

    ①准确称取3.150g草酸晶体溶于蒸馏水配成待测溶液;

    ②量取待测液于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸酸化;

    ③用标准溶液进行三次滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液数据记录如下表所示:

    滴定次数

    待测草酸溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    1

    25.00

    19.99

    2

    25.00

    20.01

    3

    25.00

    ___________

    回答下列问题:

    (1)步骤①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外,还有___________

    (2)在进行滴定操作时,溶液盛装在滴定管___________(填“甲”或“乙”)中。当滴入最后半滴溶液,___________时到达滴定终点。

    (3)步骤③中发生如下化学反应,将方程式补充完整并对其进行配平:___________

    _______________=_____________________

    (4)若第3次滴定开始时液面调节到0刻度,滴定结束时滴定管中的液面如图所示,终点读数为___________mL,根据上述数据计算该市售草酸晶体中的x=___________

    (5)下列操作中可能使所测草酸晶体结晶水含量值偏低的是___________(填字母)。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B.滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    D.读取标准液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

  • 27、I.作为化石燃料燃烧产生的废气,是主要的温室气体之一,使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应,能够构建金属-电池,其中一种电池的模型如下图所示:(图中是固体)

    (1)下列有关该原电池的说法中,正确的是___________。

    A.该原电池工作时,电子由正极向负极移动

    B.在该原电池中,石墨作为负极

    C.原电池工作时,阳离子一定向正极方向移动

    D.原电池工作时,b电极发生氧化反应

    (2)写出该原电池的正极反应以及总反应,正极:___________;总反应:___________

    (3)原电池中每转移电子,能够吸收___________

    II.利用电解池,通过电化学还原,能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸,该装置中,石墨作为阳极,单质银作为阴极,电解质溶液是硫酸溶液。

    (4)在该装置中,应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。

    (5)写出在该电极上反应的电极反应式:___________

    (6)当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时,生成甲酸的质量为___________g。

  • 28、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息,其中XYW均为短周期元素且位于同一周期,YZ位于同一主族。

    元素

    信息

    X

    最高化合价为+1

    Y

    最外层电子数是电子层数的2

    Z

    原子结构示意图:

    W

    最高价氧化物对应水化物酸性强于

    Q

    Q的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体

    (1)Y在元素周期表中的位置是_______

    (2)YZ的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的物质是_______(填化学式)

    (3)非金属性W强于Y,请用原子结构解释原因:_______

    (4)WQ可形成两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)

    a.的水溶液显棕黄色

    b.除去中的少量,可向中通入适量

    c.只能通过置换反应生成,只能通过化合反应生成

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,请回答下列问题:

    1)写出实验室制乙烯的化学反应方程式:___,该反应中浓硫酸的作用是:______

    2)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

    ①图中ABCD4个装置可盛放的试剂是A___B___C___D__(将下列有关试剂的名称填入空格内)。

    1)品红溶液   2NaOH溶液   3KMnO4溶液

    ②能说明二氧化硫气体存在的现象是___

    ③使用装置B的目的是___

    ④使用装置C的目的是___

    ⑤能证明含有乙烯的现象是___

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000,则有机玻璃的单体为_______,链节为_______。该有机玻璃的相对分子质量为_______

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、一种以冷热镀管废料锌灰制晶体,进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法,工艺流程如图所示:

    已知:①锌灰的主要成分为ZnO、,还含有、CuO、PbO和FeO。

    回答下列问题:

    (1)滤渣1的主要成分为___________

    (2)酸浸时,硫酸浓度不能过高,原因是___________

    (3)写出“沉铜”时的离子方程式:___________

    (4)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示,储罐内ZnO溶解后形成离子,每消耗1molKOH可溶解___________molZnO。电解池中阴极的离子方程式为:___________

    (5)该工艺废水中含有,排放前需处理。向废水中加入组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:。处理后的废水中部分微粒浓度为:

    微粒

    浓度/(mol/L)

    0.10

    0.50

    0.10

    处理后的废水的pH=___________,c(Zn2+)=___________。[已知:]

  • 32、含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题:已知:

    Ⅰ.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ΔH1=483.6 kJmol1

    Ⅱ.N2(g)+O2(g) 2NO(g)  ΔH2=+180.5 kJmol1

    Ⅲ.2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g)

    (1)反应Ⅲ的ΔH3=___________ kJmol1

    (2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。

    ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

    A.2υ逆(NO)= υ正(N2)

    B.混合气体的密度不再变化

    C.容器内总压强不再变化

    D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ②反应Ⅲ的平衡常数表达式为:___________

    (3)如图所示的装置,电源为甲烷燃料电池,其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向甲中滴入酚酞溶液,在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题:

    ①在电源中,B 电极为___________(填“正极”或“负极”);该极的电极反应是___________

    ②甲装置中总的化学方程式是___________

    ③丙装置在通电一段时间后,X 电极上发生的电极反应式是___________

    ④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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