云南省昭通市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列有关胶体的说法不正确的是

A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

B．Fe(OH)3胶体带正电，所以可产生电泳现象

C．“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成均与胶体的聚沉有关

D．向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 1.0L 1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

D. 11P4+60CuSO4＋96H2O=20Cu3P+ 24H3PO4＋60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

3、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(　　)

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于ⅢA 族

C.该元素为金属元素，性质与C相似

D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

4、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上

③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出

⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人

⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量

⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”

⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水

A. 三项   B. 四项   C. 五项   D. 六项

5、工业是用氢气和氮气合成氨： N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2 NH3(g)，加入下列哪种物质，能加快正反应速率

A．H2

B．NH3

C．O2

D．CO2

6、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（   ）

A. 增大可燃物的热值   B. 提高空气中氧气的含量

C. 提高可燃物的着火点   D. 增大可燃物与空气的接触面积

7、下列实验操作中正确的是(　　)

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中

D．制取硝基苯时，应先取浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热

8、钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（ ）

A.Ca8TiO12 B.Ca4TiO6 C.Ca4TiO3 D.CaTiO3

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验中能得到Fe2O3的是（    ）

①铁丝在氧气中燃烧  ②煅烧硫铁矿   ③加热氢氧化铁   ④铁与高温水蒸气反应

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

11、下列关于燃烧热的说法中正确的是（       ）

A．燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量

B．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．燃烧热是指1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学计量数的改变而改变

12、溶液中下列电离方程式书写正确的是

A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

C.H2SHS－＋H＋ ，HS－H＋＋S2－ D.HClO=H＋＋ClO－

13、用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应：2H+ + CO = H2O + CO2↑的化学方程式的个数是

A．2 B．3   C．6  D．9

14、下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

15、常温下，向20mL0.1000mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg与1g的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是

A．Ka(HB)＞Ka(HA)

B．pH=4时，的值比pH=3的大

C．滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A-)＞c(HB)

D．pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(B-)

16、已知二甲苯的结构：   ，下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色

D.a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面

17、聚己内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。下列说法错误的是

A．环己酮最多与1molH2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4种

B．反应①为加成反应，反应②为消去反应

C．环己酮肟存在顺反异构

D．己内酰胺经水解(反应③)开环后，发生缩聚反应(反应④)生成聚己内酰胺

18、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是

A．与互为同位素

B．与互为同素异形体

C．与具有完全相同的化学性质

D．与具有不同的中子数

19、已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) 　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（ ）

A. －28.5kJ·mol-1 B. -109kJ·mol-1 C. +28.5kJ·mol-1 D. +109kJ·mol-1

20、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是

A．a=6.00

B．b＜318.2

C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变

D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

21、有下列物质；①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3　⑭NaOH

(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①NH3通入盐酸中： _____________________________________________。

②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：___________________________________。

④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________。

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________。

⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________________________。

22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3________；

②KHSO4________。

23、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？

24、有以下 10 种物质，请回答下列问题：

①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银

（1）其中在上述状态能导电的是  _______；

（2）属于电解质的是 _______；

（3）属于非电解质的是 ______________；

（4）按要求填空

①写出⑥在水溶液中电离方程式： _______。

②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： _______。

③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： _______。

（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 _______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减 弱”“基本不变”）

25、回答下列问题：

(1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种，其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________。

(2)已知下列几组有机化合物，请回答下列有关问题。

①和②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3④和⑤和⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH

其中属于碳架异构的是___________(填编号，下同)，属于位置异构的是_________，属于官能团异构的是________，属于同种物质的是________，不属于脂肪族化合物的是__________。

26、某化学研究小组为测定一种市售草酸晶体()结晶水的含量，设计了如下实验：

①准确称取3.150g草酸晶体溶于蒸馏水配成待测溶液；

②量取待测液于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化；

③用标准溶液进行三次滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液数据记录如下表所示：

回答下列问题：

(1)步骤①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还有___________。

(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在滴定管___________(填“甲”或“乙”)中。当滴入最后半滴溶液，___________时到达滴定终点。

(3)步骤③中发生如下化学反应，将方程式补充完整并对其进行配平：___________。

_______________=_____________________

(4)若第3次滴定开始时液面调节到0刻度，滴定结束时滴定管中的液面如图所示，终点读数为___________mL，根据上述数据计算该市售草酸晶体中的x=___________。

(5)下列操作中可能使所测草酸晶体结晶水含量值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

27、I．作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)

(1)下列有关该原电池的说法中，正确的是___________。

A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动

B．在该原电池中，石墨作为负极

C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动

D．原电池工作时，b电极发生氧化反应

(2)写出该原电池的正极反应以及总反应，正极：___________；总反应：___________。

(3)原电池中每转移电子，能够吸收___________。

II．利用电解池，通过电化学还原，能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸，该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极，电解质溶液是硫酸溶液。

(4)在该装置中，应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。

(5)写出在该电极上反应的电极反应式：___________。

(6)当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时，生成甲酸的质量为___________g。

28、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。

(1)Y在元素周期表中的位置是_______。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(填化学式)。

(3)非金属性W强于Y，请用原子结构解释原因：_______。

(4)W与Q可形成和两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.的水溶液显棕黄色

b.除去中的少量，可向中通入适量

c.只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成

29、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式：___，该反应中浓硫酸的作用是：___，___。

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___，B___，C___，D__（将下列有关试剂的名称填入空格内）。

（1）品红溶液   （2）NaOH溶液   （3）KMnO4溶液

②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。

③使用装置B的目的是___。

④使用装置C的目的是___。

⑤能证明含有乙烯的现象是___。

30、有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000，则有机玻璃的单体为_______，链节为_______。该有机玻璃的相对分子质量为_______。

31、一种以冷热镀管废料锌灰制晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、，还含有、CuO、PbO和FeO。

②。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为___________。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___________。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________。

(4)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成离子，每消耗1molKOH可溶解___________molZnO。电解池中阴极的离子方程式为：___________。

(5)该工艺废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___________，c(Zn2+)=___________。[已知：，，，]

32、含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ΔH1=−483.6 kJ∙mol−1

Ⅱ．N2(g)+O2(g) 2NO(g)  ΔH2=＋180.5 kJ∙mol−1

Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)

(1)反应Ⅲ的ΔH3=___________ kJ∙mol−1

(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．2υ逆(NO)= υ正(N2)

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：___________。

(3)如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

①在电源中，B 电极为___________(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

②甲装置中总的化学方程式是___________。

③丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是___________。

④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。